上海民辦立達(dá)中學(xué)(東部校區(qū))2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

上海民辦立達(dá)中學(xué)(東部校區(qū))2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則下列敘述中正確的是（

）

A．0.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

D．Cu和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA參考答案：B略2.既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是

（

）

A．通入溴水中

B．與足量的溴反應(yīng)

C．點(diǎn)燃

D．在催化劑存在的條件下與H2反應(yīng)參考答案：A略3.a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b，c、d相連時，電子由d到c；a、c相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，H+移向d極，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a參考答案：D【分析】原電池中，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，放電時，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻縜、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b，金屬的活動性順序b>a,c、d相連時，電子由d到c,金屬的活動性順序d>c；a、c相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡,金屬的活動性順序c>a，b、d相連時，H+移向d極，金屬的活動性順序b>d,金屬的活動性順序b>d>c>a，故選D?！军c(diǎn)睛】本題以原電池原理為載體考查金屬活潑性強(qiáng)弱判斷，解題關(guān)鍵：明確原電池正負(fù)極與金屬活潑性的關(guān)系，再結(jié)合正負(fù)極的判斷方法分析解答。

4.合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，因而應(yīng)用廣泛．下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．鋼鐵 B．水銀 C．水晶 D．金剛石參考答案：A【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中必有金屬，一種金屬不能形成合金，依據(jù)合金的定義作答．【解答】解：A、鋼是對含碳量質(zhì)量百分比介于0.02%至2.11%之間的鐵碳合金的統(tǒng)稱，故A正確；B、水銀是液態(tài)的銀單質(zhì)，故B錯誤；C、水晶是二氧化硅，是酸性氧化物不是合金，故C錯誤；D、金剛石是固體炭，不是合金，故D錯誤；故選A．5.某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A．原溶液中一定含有SO42-

B．原溶液中一定含有NH4+C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋參考答案：B略6.從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（

）

A．S

B．Na2S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：B略7.可逆反應(yīng)2N02N0+在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成nmol0的同時生成2nmolN0

②單位時間內(nèi)生成nmol0的同時生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤

B．②⑤

C．①③④⑤

D．全部

參考答案：A略8.下列離子方程式正確的是A．NaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCOC．Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH＋CH3COO－＋H2O參考答案：D略9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Ca2+、Cl?、CO32?

B.Cu2+、Ba2+、Cl?、SO42?C.NH4+、Na+、OH?、SO42?

D.K+、Na+、OH?、NO3?參考答案：D【詳解】A.CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故A錯誤；

B.Ba2+與SO42?反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C.NH4+與OH?反應(yīng)氨氣和水而不能大量共存，故C錯誤；

D.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存、NH4+與OH?不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。10.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：A、膠體是電中性的；B、通電時溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時不移向任何電極；C、溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動無規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有；解答：解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯誤；B、通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，故B錯誤；C、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運(yùn)動，這就是膠體的布朗運(yùn)動特性．溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動是無規(guī)律可言的．故C錯誤；D、溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了膠體、溶液的性質(zhì)區(qū)別，較簡單，注意膠體粒子的吸附離子作用．11.工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是（）①節(jié)省能源②不產(chǎn)生污染大氣的SO2③提高H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率．A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部

參考答案：B考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：氧族元素．分析： 濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO2，并且硫酸的利用率低，將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，發(fā)生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反應(yīng)無污染，符合原子經(jīng)濟(jì)的要求．解答：解：將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡發(fā)生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，則①反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，節(jié)省能源，故①正確；②反應(yīng)無污染，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO2，故②正確；③反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物，提高H2SO4的利用率，故③正確；④無論哪一種方法，生成等物質(zhì)的量的硫酸銅，都需要相同質(zhì)量的銅，故④錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查硫酸銅的制備方法的比較，題目難度不大，解答本題，可比較反應(yīng)方程式的異同．12.對下列事實(shí)的解釋錯誤的是(

)A．氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水B．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化C．濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性D．向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性參考答案：B13.13153I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中13153I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)13153I的敘述中錯誤的是A．13153I的化學(xué)性質(zhì)與12753I相同

B．13153I的原子序數(shù)為53C．13153I的原子核外電子數(shù)為78

D．13153I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C13153I表示的是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131的碘原子，其原子序數(shù)和核外電子數(shù)都為53，中子數(shù)＝131－53＝78，所以中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。13153I和12753I互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)相同。14.在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是A.升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D.達(dá)到平衡時消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量參考答案：C略15.下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是（）①使用容量瓶前檢查是否漏水；②在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；③容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤加水定容時，不小心超出刻度線，用滴管吸出多余液體．A.①②③

B.①③④

C.③④⑤

D.①④⑤參考答案：B容量瓶在使用過程中需要上下顛倒，故使用前必須檢查是否漏水，①正確；容量瓶是一種容量器，頸上有標(biāo)線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標(biāo)線相切時，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等，所以容量瓶不能加熱，不能在其中溶解物質(zhì)和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，②錯誤。容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水無影響，因?yàn)楹竺娌襟E中必須加蒸餾水定容，只要定容是正確的，配制的溶液的濃度就沒有影響，③正確。轉(zhuǎn)移溶液時如果溫度過高，導(dǎo)致溶液的體積膨脹，定容時所加蒸餾水的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，所以溶液須冷卻方可轉(zhuǎn)入容量瓶，④正確。加水定容時，不小心超出刻度線，所配溶液的濃度偏低，必須重新配制，⑤錯誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)(I)海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來提取碘：①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水

②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌

③加CC14振蕩、靜置

④過濾

⑤分液。

(1)合理的操作順序?yàn)?/p>

。(2)步驟③中要用到的玻璃儀器為

，該步分離I2的操作叫

。(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中緩緩?fù)ㄈ脒m量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。(3)AB段表示

離子的減少。(4)n(Cl2)=2mol時，溶液中反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(I)(1)②④①③⑤

。(2)

分液漏斗

，

萃取

。(II)(3)

I-

。(4)

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）把1摩爾鈉和0.5摩爾鋁的混合物小心地投入裝了半杯水的燒杯中，充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升氣體？參考答案：(5分)寫出正確方程式給2分；能判斷出NaOH過量給1分，答案正確（28L）給2分；。略18.有NaCl、KCl混合物12.5g溶于足量的蒸餾水中，加入密度為1.19g/mL3.75%的AgNO3溶液800mL，充分反應(yīng)后濾去沉淀，在濾液中加入質(zhì)量為50g的銅片充分反應(yīng)后，銅片質(zhì)量為50.76g。求原混合物中NaCl、KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：

C(AgNO3)=0.21

m(NaCl)=70.2%

m(Kcl)=29.8%19.將70克過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98克水充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L。（1）試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式