2023高中化學(xué)實驗課教案

12/122023高中化學(xué)實驗課教案教師在進行趣味性化學(xué)實驗時，可以靈活地采用趣味化學(xué)實驗的方式，以此增加化學(xué)教學(xué)的趣味性，實現(xiàn)化學(xué)教學(xué)高效化，點燃學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的興趣。今天小編在這給大家整理了一些2023高中化學(xué)實驗課教案，我們一起來看看吧!2023高中化學(xué)實驗課教案1學(xué)習(xí)目標：1、理解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念;2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式;3、能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動;4、了解酸堿電離理論。學(xué)習(xí)重點：電離平衡的建立以及電離平衡的移動學(xué)習(xí)難點：外界條件對電離平衡的影響學(xué)習(xí)過程：一、電解質(zhì)有強弱之分閱讀教材，判斷以下問題的正誤。1、強電解質(zhì)在水溶液中能電離，弱電解質(zhì)不能。2、強電解質(zhì)溶解度大，弱電解質(zhì)的溶解度小。3、強電解質(zhì)的電離過程是不可逆過程，強電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。4、強電解質(zhì)中的化學(xué)鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強電解質(zhì)中無非極性鍵。5、書寫離子方程式時，強電解質(zhì)寫成離子符號。弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。6、NH3溶于水能導(dǎo)電，并不能說明NH3是電解質(zhì)，更不能說明NH3是強電解質(zhì)。思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液?電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么?思考：2、通過實驗3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說明什么?你分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么?找規(guī)律：化學(xué)鍵類型、物質(zhì)類別與強弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系化學(xué)鍵類型物質(zhì)類別在水溶液中微粒強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)練習(xí)：有以下物質(zhì)：(1)銅;(2)硫酸鋇;(3)氫氧化鈉固體;(4)氨水;(5)熔融硝酸鉀;(6)乙醇;(7)鹽酸;(8)金剛石;(9)二氧化硫;(10)冰醋酸。其中能導(dǎo)電的是(用序號填寫，下同)，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的思考：3、醋酸銨溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊試液，溶液變紅，將少量醋酸銨固體再溶解到該醋酸溶液中，溶液的顏色又變淺。請分析出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么?說明了什么問題?思考：4、根據(jù)課本圖3—3，描述弱電解質(zhì)的電離平衡過程，書寫強弱電解質(zhì)電離方程式有什么不同?練習(xí)：寫出以下電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)CH3COOH(2)NaHSO4(3)NH3.H2O(4)H2SO4(5)H2CO3(6)Ca(OH)2思考：5、弱電解質(zhì)在溶液中的主要存在形式是什么?書寫離子方程式時，弱電解質(zhì)應(yīng)如何處理?思考：6、學(xué)習(xí)了強弱電解質(zhì)后，你對復(fù)分解反響發(fā)生所需條件有什么新的認識?練習(xí)：判斷以下物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反響?說明理由。能反響的請寫出離子方程式。(1)碳酸鈣與醋酸(2)苯酚與碳酸氫鈉溶液(3)足量氨水與氯化鋁溶液反響(4)碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液(5)氫硫酸與硫酸銅反響找規(guī)律：弱電解質(zhì)的電離方程式書寫時，應(yīng)注意：①要用“〞連接;②多元弱酸分步電離，且以第一步電離為主。以醋酸為例判斷條件改變時，電離平衡的影響平衡移動方向c(H+)c(CH3COO—)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO—)升高溫度加水稀釋加純醋酸加NaOH加HCl加CH3COONa練習(xí)：在NH3.H2O溶液中存在以下電離平衡：NH3.H2ONH4++OH—以下幾種情況能否引起電離平衡的移動?向哪個方向移動?①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加熱⑥加水⑦加壓當堂達標訓(xùn)練：1、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是()A、醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B、醋酸溶液與碳酸鈣反響，緩慢放出CO2C、醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L2、一定量的鹽酸與過量的鋅粉反響時，為了減緩反響速率，但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中參加適量的()A、NaOH(固)B、H2OC、NaCl(固)D、CH3COONa(固)3、在含有酚酞的0.1mol?L-1氨水中參加少量的NH4Cl晶體，那么溶液顏色()A.變藍色B.變深C.變淺D.不變4、往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分別參加適量的鋅粒，充分反響，當收集到的H2的體積相等時，消耗酸的體積VHA>VHB，以下分析正確的選項是()A.消耗鋅的質(zhì)量：mHA>mHBB.HA一定為強酸C.生成H2的平均速率：VHA<VHBD.酸性HB>HA2023高中化學(xué)實驗課教案2一、知識技能1.理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實質(zhì)。2.掌握化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。二、過程與方法通過反響物之間電子的轉(zhuǎn)移的探究，理解原電池的形成是氧化復(fù)原反響的本質(zhì)的拓展和運用。三、情感價值觀感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發(fā)高能清潔燃料的意識。探究重點初步認識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。探究難點通過對原電池實驗的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。探究過程【實驗探究引入課題】實驗步驟現(xiàn)象1、鋅片插入稀硫酸2、銅片插入稀硫酸3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸【問題探究】1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生?2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣?為什么?3、鋅片的質(zhì)量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?4、鋅片和銅片上變化的反響式怎樣書寫?5、電子流動的方向如何?【引入】電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?這就讓我們用化學(xué)知識揭開電池這個謎?！景鍟康诙?jié)化學(xué)能與電能【板書】一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化【板書】1、燃煤發(fā)電的過程【板書】2、燃燒的本質(zhì)──氧化復(fù)原反響【分析】氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是氧化劑與復(fù)原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化復(fù)原反響釋放的能量不通過熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能，就要設(shè)計一種裝置，使氧化反響和復(fù)原反響分別在兩個不同的區(qū)域進行。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲存起來，這就是我們這節(jié)課要研究的重要知識點──原電池，這種裝置可以將氧化復(fù)原反響的能量儲存起來，類似于水庫的蓄能?！景鍟?、原電池原電池實驗探究2023高中化學(xué)實驗課教案3教學(xué)目標知識技能：掌握酯化反響的原理、實驗操作及相關(guān)問題，進一步理解可逆反響、催化作用。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生用條件設(shè)計實驗及觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學(xué)生對知識的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達能力。科學(xué)品質(zhì)：通過設(shè)計實驗、動手實驗，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)?？茖W(xué)方法：介紹同位素示蹤法在化學(xué)研究中的使用，通過酯化反響過程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學(xué)思維方法。教學(xué)方法：研究探索式，輔以多媒體動畫演示。課時安排：第1課時：乙酸的性質(zhì)及酯化反響實驗(本文略去乙酸的其它性質(zhì)局部)第2課時：酯化反響問題討論教學(xué)過程第一課時【過渡】我國是一個酒的國度，五糧液享譽海內(nèi)外，國酒茅臺香飄萬里?！熬剖窃疥愒较悒暋Ｄ銈冎朗鞘裁丛騿?【板書】乙酸的酯化反響【學(xué)生實驗】乙酸乙酯的制?。簩W(xué)生分三組做如下實驗，實驗結(jié)束后，互相比擬所獲得產(chǎn)物的量。第一組：在一支試管中參加3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。第二組：在一支試管中參加3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢參加2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。第三組：在一支試管中參加3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢參加2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。強調(diào)：①試劑的添加順序;②導(dǎo)管末端不要插入到接受試管液面以下;③加熱開始要緩慢。【師】問題①：為什么要先參加乙醇，然后邊振蕩邊慢慢參加濃硫酸和乙酸?【生】此操作相當于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇參加濃硫酸中，熱量會使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。【師】問題②：導(dǎo)管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。【追問】除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改良方法?【生】可以將吸收裝置改為導(dǎo)管連接枯燥管，枯燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)?！編煛繂栴}③：為什么剛開始加熱時要緩慢?【生】防止反響物還未來得及反響即被加熱蒸餾出來，造成反響物的損失?！編煛克源搜b置也可以看作是一個簡易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一局部相當于蒸餾燒瓶?哪一局部相當于冷凝管?【生】作為反響容器的試管相當于蒸餾燒瓶，導(dǎo)管相當于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻?！咀穯枴块_始時緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會混入乙酸和乙醇了?如何驗證?【生】用藍色石蕊試紙來檢驗，如果變紅，說明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反響后顯紅色來檢驗?！編煛竣偈⒂酗柡吞妓徕c溶液的試管不能用石蕊來檢驗是否含有乙酸，其實只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;②接受試管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能無法通過CuO與乙醇的反響來驗證，但可根據(jù)有乙酸揮發(fā)出來，推知也會有乙醇揮發(fā)出來?！編煛拷邮茉嚬苤杏惺裁船F(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量多少如何?【總結(jié)】第一組接受試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，第二、三組實驗中接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有濃厚的果香氣味。從比照結(jié)果來看，第一組做法幾乎沒有收集到產(chǎn)物;第二組做法得到一定量的產(chǎn)物;第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多。【布置課后討論題】①為什么第一組做法幾乎沒有得到乙酸乙酯?②第二組做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設(shè)計實驗證明你的分析是正確的(歡送大家到實驗室進行實驗)。③你對酯化反響有哪些方面的認識?請查閱相關(guān)資料后答復(fù)。2023高中化學(xué)實驗課教案4教學(xué)目標(一)知識與技能使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。(二)過程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反響實質(zhì)的能力。3、培養(yǎng)學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。(三)情感、態(tài)度與價值觀1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。教學(xué)重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)難點：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合的方法教學(xué)過程：[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反響還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反響統(tǒng)稱為離子反響。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反響。教學(xué)過程：[板書]第二節(jié)離子反響[提問]以下物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸[小結(jié)]①石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。[追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。[思考]物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。[討論]以下物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點：①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu那么是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反響生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。注意點:⑴溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或〞字⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反響;⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?[演示實驗]觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。比擬以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。[設(shè)問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)2023高中化學(xué)實驗課教案5一、學(xué)習(xí)目標1.學(xué)會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反響法、離子檢驗法設(shè)計簡單的實驗方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。2.初步認識實驗方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。3.初步學(xué)會獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并學(xué)會主動交流。逐步形成良好的實驗習(xí)慣。二、教學(xué)重點及難點常見離子檢驗的實驗技能;設(shè)計簡單的探究實驗方案。三、設(shè)計思路化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反響、特征現(xiàn)象和特征條件對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗知識，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識，學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的檢驗方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質(zhì)檢驗過程中防止干擾的設(shè)計、多種物質(zhì)檢驗方案的設(shè)計及操作技能。教學(xué)時，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質(zhì)檢驗的依據(jù)或策略，教學(xué)過程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據(jù)教學(xué)目標創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù)。四、教學(xué)過程[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標準的檢驗，等等。[情景]“資料鏈接〞——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反響的化學(xué)方程式。[實驗]完成課本“活動與探究〞欄目中的實驗1-4。離子試劑現(xiàn)象實驗1NH4+實驗2Cl—實驗3SO42—各個實驗中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;Cl—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色