云南省大理市賓川縣第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

云南省大理市賓川縣第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)，所選用的方法和儀器不正確的是

(

)序號(hào)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖雏}水與泥沙分離制取蒸餾水分離水和植物油從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法萃取蒸餾分液蒸發(fā)選用儀器參考答案：A略2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2所含原子數(shù)為0.1NA參考答案：B略3.常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是

A．同濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合后，

B．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等體積混合，

C．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合，

D．pH＝2的鹽酸與pH＝11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH＝3．2參考答案：C4.能說明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期

B.元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY參考答案：C略5.下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B略6.鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無氣體放出，取出的鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是（）A． 稀硫酸 B． 濃鹽酸 C． AgNO3 D． Fe2（SO4）3參考答案：D考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，說明溶液中不存在大量的氫離子，并且Fe片質(zhì)量減輕，說明沒有置換出相對(duì)原子質(zhì)量比鐵大的金屬，以此解答該題．解答：A．加入稀硫酸中，生成氫氣，故A不選；B．加入濃鹽酸中，生成氫氣，故B不選；C．加入硝酸銀中，置換出銀，質(zhì)量增大，故C不選；D．加入硫酸鐵溶液，生成氯化亞鐵，鐵片質(zhì)量減小，無氣體放出，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．7.下列離子方程式正確的是（

）A．NaOH溶液吸收少量H2S氣體OH—+H2S→HS—+H2OB．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+→CO2↑+H2OC．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)

HCO3-+Ca2++OH—→CaCO3↓+H2OD．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH—+NH4+

H2O+NH3↑參考答案：D略8.科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動(dòng)，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進(jìn)過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進(jìn)入；③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（

）A.放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2O2C.充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D.充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=2Li+O22-參考答案：D【詳解】A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時(shí)，失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時(shí)，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極，Li+向陰極定向移動(dòng)，在a電極獲得電子，變?yōu)長(zhǎng)i，所以充電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；D.充電時(shí)，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。

9.對(duì)于反應(yīng)A2(g)＋2B(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

A．

B．

C．

D．參考答案：D略10.某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A.Mg2＋、Ba2＋、Br－

B.Al3＋、CH3COO－、Cl－C.Mg2＋、Cl－、Fe2＋

D.Na＋、NH4＋、Cl－參考答案：D略11.加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是：A．K+、I-、、

B．、Fe2+、Cl-、C．Ca2+、Mg2+、、

D．Na+、、Cl-、

參考答案：D略12.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是：

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①③參考答案：A略13.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是(

)A.向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性D.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大參考答案：ADBaSO3溶于鹽酸，B中所述實(shí)驗(yàn)事實(shí)不正確；C中KMnO4溶液褪色，說明Fe2+有還原性，C不正確。14.正丁烷的二氯取代產(chǎn)物為A（C4H8Cl2），A分子中又有一個(gè)H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四種同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略15.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是()A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）ZnSO4·7H2O多為無色透明結(jié)晶狀粉末，應(yīng)用十分廣泛。其制備過程如下：

已知：①金屬活動(dòng)性：Zn大于Cd和Ni。

②沉淀完全的pH值范圍：Fe（OH）3

2．7~3．7；Zn（OH）27~8

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）步驟②中調(diào)節(jié)溶液pH=4適宜加入的試劑是

。（用相應(yīng)的編號(hào)填寫）

A．NaOH溶液

B．ZnO

C．Zn3（OH）4CO2·H2O

D．氨水

（2）步驟③中加KMnO4的作用是氧化Fe2+和Mn2+，使其以MnO2和Fe（OH）3沉淀的形式除去。請(qǐng)配平：

寫出氧化Fe2+的離子反應(yīng)方程式：

。

（3）步驟④中加少量Zn粉的目的是

。

步驟⑤中調(diào)節(jié)pH=1的目的是

（用必要的反應(yīng)方程式和文字說明）。

（4）步驟②③④⑤中均需用抽濾裝置，過濾結(jié)束后，取出所得沉淀物的方法是

。

（5）用電子天平稱取所得晶體0．820g置于燒杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL容量瓶，洗滌后定容，用移液管移取25．00mL置于錐形瓶中，用0．0100mol/LEDTA滴定，滴定曲線（pZn=－lgc（Zn2+）與V（EDTA））如圖所示。下列有關(guān)用移液管移取25．00mL溶液的正確操作是

。

若滴定反應(yīng)為：Zn2++EDTA＝Zn2+-EDTA，則該樣品的純度是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）有機(jī)物E與銅（Ⅱ）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應(yīng)類型有

。（2）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的共有

種。①分子中含有吡啶環(huán)（

）且環(huán)上只有2個(gè)取代基；②只含有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有四種峰；③吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（4）寫出D生成E的化學(xué)方程式

。（5）結(jié)合題給信息，以

和

為原料合成西佛堿N－苯基苯甲亞胺（

），請(qǐng)你擬出合成路線：

。參考答案：18.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號(hào)）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項(xiàng)）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=

。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測(cè)點(diǎn)在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對(duì)比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

19.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為

。當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，該反應(yīng)

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130℃)