云南省大理市平坡中學2023年高三化學模擬試卷含解析

云南省大理市平坡中學2023年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗不能達到預期目的的是（

）

序號實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱D用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導電性比較鹽酸、醋酸的相對強弱參考答案：B略2.電解氯化銅溶液時，實驗測得其溶液的pH變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是A．電解氯化銅溶液的方程式為：B．在電解過程中，溶液中H＋濃度逐漸減小C．隨著電解的進行，溶液中Cu2＋濃度逐漸減小，由Cu2＋水解產(chǎn)生的H＋越來越少D．電解時陽極上產(chǎn)生的氯氣溶于水，生成HClO和HCl，使氫離子濃度增大，pH變小

參考答案：B36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/cm3)，所得溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol/LB．所得溶液中含有NA個HCl分子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：ω＝36.5c/1000ρ參考答案：D略4.下列說法錯誤的是：A.除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾B.乙醇中含乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去C.可用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象D.苯中混有少量甲苯，可直接加適量酸性高錳酸鉀溶液，再加燒堿溶液后分液可得到苯參考答案：B5.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+BCA+B，則下列說法中正確的是（

）

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸消失，則A可能為Al③若C的溶液遇NaHCO3固體放出CO2氣體，則A可能是H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA．①②③

B．②④

C．③⑤

D．①④⑤參考答案：C略6.下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，改變反應條件或反應物的用量，不會影響產(chǎn)物組成的是A．Na與O2

B．NaOH與CO2

C．Na2O2與CO2

D．Na2CO3與HCl

（

）參考答案：C略7.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略8.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：D

略9.下列物質(zhì)中，①K2SO4②HCHO③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH能使蛋白質(zhì)變性的是A．②④⑥

B．①③⑤

C．①②③

D．④⑤⑥參考答案：A10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA參考答案：C試題分析：A，D和H的質(zhì)量數(shù)不同，則18gD2O和l8gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；B，亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯誤；C，過氧化鈉與水反應生成氧氣，則氧氣來源于-1價的O元素，所以生成0.1mo1氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D，NO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷

11.下列實驗操作不當或?qū)嶒灲Y(jié)論錯誤的是A.用過氧化氫溶液制取氧氣時，加少量MnO2以加快反應速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒，火焰呈黃色，證明該化合物是鈉鹽D.給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的三分之一參考答案：C【詳解】A.MnO2具有催化作用，能夠加快過氧化氫溶液的分解，加快反應速率，A正確；B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉完全反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，此時溶液顯酸性，應該選擇遇酸變色的甲基橙為指示劑，B正確；C.用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒，火焰呈黃色，證明該化合物一定含有鈉元素，可能是鈉鹽，也有可能是氫氧化鈉等，C錯誤；D.為防止加熱過程中液體不會從試管里溢出，給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的三分之一，D正確；綜上所述，本題選C。12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是(

)A．晶體硅具有半導體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導纖維B．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料參考答案：D【分析】A．硅可作半導體材料，二氧化硅可作光導纖維材料；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應時H2O2作還原劑，酸性高錳酸鉀作氧化劑；C．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應；D．根據(jù)鋁的性質(zhì)與用途．【解答】解：A．硅可作半導體材料，二氧化硅可作光導纖維材料，即晶體二氧化硅可用作通訊材料光導纖維，故A錯誤；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應時H2O2作還原劑，不作氧化劑，而是酸性高錳酸鉀作氧化劑，故B錯誤；C．銅能與濃硝酸發(fā)生反應，所以不可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸，故C錯誤；D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料，故D正確；故選D．【點評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．13.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應C．1mol該化合物最多可以與9molH2發(fā)生加成反應D．該化合物的分子式為C23H24O6參考答案：C略14.下列對乙醇在化學反應中的斷鍵描述不正確的是

（

）

A．與HBr反應斷②

B．濃硫酸催化170℃反應斷①②

C．與Na反應斷④

D．與熾熱CuO反應斷②③參考答案：D略15.兩體積相同的密閉容器中均充入1molX和1molY，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應：X（g）+Y（g）3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。已知在t3時刻改變了某一實驗條件。相關(guān)判斷正確的是（

）A．曲線a是500℃時的圖像B．正反應是吸熱反應C．t3時刻可能是升高了溫度D．t3時刻可能是減小了壓強參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。（A）如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色220mLH2S10mLSO2

330mLNO2（主要）10mLH2O(l)剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮415mLCl240mLNH3

試回答下列問題：（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開__________色，寫出沉淀變色的化學方程式_______________。（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有________生成，活塞___________移動（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）。反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入__________溶液中。（3）實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是__________，寫出NO2與H2O反應的化學方程式_______________________________。（4）實驗4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為___________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為______________mL。（B）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是____________________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液

b.苯c.碳酸氫鈉溶液

d.四氯化碳然后，再通過_____________（填實驗操作名稱）即可除去。參考答案：（A）（1）紅褐

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（2）黃色固體

向內(nèi)

NaOH（3）NO

3NO2+H2O2HNO3+NO（4）黃綠色變?yōu)闊o色

5（B）（1）2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放熱（2）加熱

冷卻（3）乙醛

乙醇

水

氮氣（4）乙酸

c

蒸餾（A）（1）由于空氣能溶解在溶液中，所以白色的Fe(OH)2最終會變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3。（2）反應為：2H2S＋SO23S↓＋2H2O，因為是氣體分子總數(shù)減小的反應，所以，氣體體積應當減小，活塞向內(nèi)運動。（3）由于存在化學平衡：N2O42NO2，隨著反應的進行，N2O4會全部轉(zhuǎn)化為2NO2，NO2與H2O反應最后無色氣體是NO。（4）據(jù)所給的數(shù)據(jù)和方程式可判斷，氨氣過量，所以最后的氣體為無色。白煙為NH4Cl，總反應為：3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl。所以，15mL氯氣消耗40mL氨氣，產(chǎn)生5mL氮氣，最后剩余氣體：5mL氮氣。（B）（1）鼓入空氣是加入O2，氣體是間歇性的進入，而空氣開始進入并且量比較少時，乙醇蒸氣是主要成分，氧化銅被還原。當空氣量大時，氧氣過量，導致銅被氧化。（2）甲杯的作用是加快乙醇的揮發(fā)，所以是加熱；而乙杯的作用是收集產(chǎn)物，所以是冷卻。（3）由于乙醇的氧化反應有一定的轉(zhuǎn)化率，且空氣量不易控制等因素，試管a中收集到的應是產(chǎn)物乙醛和水，以及沒有反應的乙醇。集氣瓶中收集的主要是氮氣，還有少量的氧氣，由于氧氣量少，所以答出氮氣就行了。（4）C2H5OHCH3CHOCH3COOH是連續(xù)的氧化反應，并且CH3CHOCH3COOH比C2H5OHCH3CHO來的更容易，所以產(chǎn)物中一定會有少量的乙酸。要除去乙酸，加入的物質(zhì)應既能與乙酸反應，又便于與乙醇和乙醛分離。在四個選項中只有碳酸氫鈉溶液能與乙酸反應，再通過蒸餾的方式把乙醇和乙醛分離出來。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）天然氣化工是重慶市的支柱產(chǎn)業(yè)之一.以天然氣為原料經(jīng)下列反應路線可得工程塑料PBT.（1）B分子結(jié)構(gòu)中只有一種氫、一種氧、一種碳，則B的結(jié)構(gòu)簡式是

；B的同分異構(gòu)體中與葡萄糖具有類似結(jié)構(gòu)的是

.（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式是

；PBT屬于

類有機高分子化合物.

（3）由A、D生成E的反應方程式為

，其反應類型為

.

（4）E的同分異構(gòu)體G不能發(fā)生銀鏡反應，能使溴水褪色，能水解且產(chǎn)物的碳原子數(shù)不等，則G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是 .參考答案：標準答案：（1）

(2)HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH；酯（或聚酯）（3）HC≡CH+2HCHOHOCH3C≡CCH2OH;加成反應

（4）CH2=CH—COOCH3+NaOHCH2=CH—COONa+CH3OH

解析：（1）甲醇在銅作催化劑的條件下可被氧化成甲醛，結(jié)合B的化學式，可推斷應為三分子甲醛的反應；葡萄糖具有羥基和醛基兩種官能團。根據(jù)B的化學式不難寫出其含有這兩種官能團的同分異構(gòu)。（2）（3）由機理分析，碳碳叁鍵與羰基在堿性條件下可以反應，A+D→E，明顯就是要運用這個機理，結(jié)合F，根據(jù)碳原子守恒，D中必須含有有三個碳，即丙炔，此反應屬于加成反應；E→F應為碳碳叁鍵的加成反應；F→PBT是通過與二元羧酸的聚合反應，則PBT應為酯。（4）G能在堿性條件下發(fā)生水解，說明為酯類物質(zhì)，又能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵。不能銀鏡，說明不是甲酸形成的酯，則只能是丙烯酸和甲醇形成的酯。

高考考點：有機框圖推斷

易錯提醒：不會合理運用信息18.（11分）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-==[AgCl2]-,右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為

。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：

（3）設(shè)計實驗證明S(AgCl)＞S(AgI)＞S(Ag2S)，實驗方案是

（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?

發(fā)生反應的離子方程式為

。參考答案：（1）

10—12

（２分）（2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-==[AgCl2]-（2分）（3）向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色。（3分）（4）白色沉淀溶解,形成無色溶液(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl—（2分）

19.

(9分)氨基酸分子(