云南省昆明市富民縣散旦中學2023年高一化學上學期期末試卷含解析

云南省昆明市富民縣散旦中學2023年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯誤的是（

）

A.苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生氧化反應

B.塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機高分子化合物

C.糖類、脂肪和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應

D.分子式為C12H22O11的糖有蔗糖和麥芽糖，它們屬于同分異構體參考答案：C略2.用單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量物質的量濃度，單位為mol?kg﹣1，若5mol?kg﹣1的硫酸溶液其密度為1.3g?mL﹣1，則它的物質的量濃度為（

）A．3.85mol?L﹣1 B．4.36mol?L﹣1 C．5.25mol?L﹣1 D．6.50mol?L﹣1參考答案：B考點：物質的量濃度的相關計算．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據信息可知，5mol?kg﹣1的硫酸表示1000g水溶解5molH2SO4，令水為1000g，則含有5molH2SO4，計算溶液的質量，根據V=求出溶液體積，再利用物質的量濃度定義c=計算．解答：解：質量物質的量濃度為5mol?kg﹣1的H2SO4溶液即1000g水中溶解5molH2SO4的溶液，令水為1000g，則含有5molH2SO4，所以m（H2SO4）=5mol×98g/mol=490g，所以溶液體積為=L，所以物質的量濃度為=4.36mol/L，故選：B．點評：本題考查學生對信息提取能力、物質的量濃度計算，難度不大，關鍵是理解質量物質的量濃度的含義3.下列反應的離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O參考答案：D略4.下列敘述中正確的是（

）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數B.除短周期外，其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素參考答案：C【詳解】A.O沒有最高正價、F元素沒有正價，最高化合價在數值上不等于該元素所屬的族序數，故A錯誤；B.第六、七周期元素的種類均為32種，只有第四、五周期含有18種元素，故B錯誤；C.副族元素全是金屬元素，沒有非金屬元素，故C正確；D.堿金屬元素是指第ⅠA族除H外的所有元素，故D錯誤。故選C。5.將Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為

(

)A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4參考答案：D略6.已知斷開1molH2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為：A.吸收183kJ B.吸收366kJC.放出366kJ D.放出183kJ參考答案：D【詳解】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱=生成物的鍵能-反應物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183kJ，故選D。7.在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應進行到2min時，容器中n(SO2)為A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol參考答案：D略8.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導纖維B.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥H2、SO2等D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：DA，SiO2用于制造光導纖維是因為石英玻璃纖維傳導光的能力非常強，與SiO2為酸性氧化物無關，A項錯誤；B，明礬溶于水電離出的Al3+發(fā)生水解形成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬作為凈水劑除去水中的懸浮物，不能用于自來水的殺菌消毒，B項錯誤；C，濃硫酸用于干燥H2、SO2等是因為濃硫酸具有吸水性，C項錯誤；D，Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料，在鋅錳干電池中負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，D項正確；答案選D。9.a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結構示意圖為，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結構．下列比較中，正確的是（）A．原子序數：a＞b＞c B．單質的活潑性：a＞c＞dC．原子半徑：c＞a＞d D．最高價含氧酸的酸性：d＞c＞a參考答案：A【考點】原子結構與元素的性質．【分析】a、b、c、d是四種短周期的主族元素，a的原子結構示意圖為：，第一電子層最多排列2個電子，所以x=2，則a原子中質子數是14，故a為Si元素；a、b、d同周期，處于第三周期，c、d同主族，則C處于第二周期，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結構，可推知b為Na、c為N，則d為P元素，結合元素周期律解答．【解答】解：a、b、c、d是四種短周期的主族元素，a的原子結構示意圖為：，第一電子層最多排列2個電子，所以x=2，則a原子中質子數是14，故a為Si元素；a、b、d同周期，處于第三周期，c、d同主族，則C處于第二周期，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結構，可推知b為Na、c為N，則d為P元素．A．由上述分析可知，原子序數a（Si）＞b（Na）＞c（N），故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強，故單質氧化性P＞Si，氮氣分子中存在三鍵，化學性質穩(wěn)定，故B錯誤；C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑a（Si）＞d（P）＞c（N），故C錯誤；D．非金屬性：c（N）＞d（P）＞a（Si），故最高價含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D錯誤，故選A．10.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是()。A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產生氣泡的速率甲比乙慢參考答案：C解析甲燒杯中銅片表面有H2產生(原電池)，乙燒杯中鋅片表面有氣泡產生；甲中銅片是正極，乙不是原電池(置換反應)；兩燒杯中溶液的pH均增大；原電池的原因使產生氣泡的速率甲比乙快。11.向下列過量的酸中分別投入3.2g的銅并加熱，在相同條件下，反應后產生氣體體積最大的是A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸

參考答案：C12.某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體，分解方程式為2AB+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為

(

)A．7d

B．5d

C．3d

D．2d參考答案：B略13.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的A.質量

B.原子總數

C.碳原子數

D.密度參考答案：C試題分析：同溫同壓下，兩個儲氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質的量就相等，即兩瓶內氣體的分子數相同。C2H4、C2H2、C2H6每個分子中的C原子數都是2，所以碳原子數相同。根據m=nM，兩瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子M無法確定，所以m無法判斷，據ρ=m/V，V一定，所以ρ無法判斷，C2H2和C2H6的物質的量之比不確定，所以原子數也無法確定，答案選C。14.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b

中的物質c中收集的氣體d

中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

參考答案：D試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應該短管進，長管出，A錯誤；B、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應該在bc之間應添加除去氯化氫的裝置，B錯誤；C、銅與稀硝酸反應產生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D、濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應該長管進，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D?！久麕燑c睛】掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關鍵。根據裝置圖可知所制備的氣體應為固體和液體反應不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理，根據各選項中反應物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質以及氣體要采用防倒吸解答本題即可。15.在一定條件下發(fā)生如下反應，，下列關于R的敘述中正確的是A．R的最外層電子數為5

B．R的氫化物的水溶液屬于強酸C．中的R只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四種陽離子。(1)該無色溶液中含有的陰離子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一種或幾種,則含有的陰離子是__________(填離子符號)。(2)向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液,實驗現象是______________。(3)將(2)中所得溶液過濾,向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量,新生成的陰離子是_____(填離子符號)。(4)將(3)中所得的溶液過濾,向濾液中加入過量的鹽酸,所得溶液與原溶液相比,陽離子數目基本保持不變的是________(填離子符號)。(5)驗證該溶液中含有K+的操作及現象是____________。參考答案：(1)NO3-

(2)生成白色沉淀

(3)AlO2-

(4)K+、Al3+

(5)用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說明含有K+解析：（1）CO32－和OH－都不能跟Ag+、Al3+、Mg2+共存，SO42－無法跟Ag+大量共存，只有NO3-可以與Ag+、Al3+、K+、Mg2+大量共存，故含有的陰離子是NO3-；答案為：NO3-（2）該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液，Cl-與Ag+生成白色的難溶的AgCl沉淀，故現象是有白色沉淀生成；答案為：生成白色沉淀（3）過量的氫氧化鈉溶液與Al3+反應生成AlO2-，故新生成的陰離子是AlO2-?；答案為：AlO2-（4）在步驟（2）溶液中的Ag+轉化成AgCl沉淀并被濾掉，步驟（3）溶液中Mg2+生成Mg(OH)2沉淀并被濾掉，再向濾液中加入過量的鹽酸，AlO2-重新生成Al3+，且離子數目不變，同時K+不參與反應，離子數目不變，故陽離子數目基本保持不變的是Al3+和K+。答案為：K+、Al3+（5）焰色反應可以驗證存在的K+：用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色說明含有K+。答案為：用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說明含有K+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現象正常，不久出現紅褐色沉淀，請解釋現象。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當達到某pH時，MnO4－被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。18.(5分)生產面粉的工廠都要掛上“嚴禁