專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 同步練習(xí)-高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修2

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁專題2《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》同步練習(xí)一、單選題1．下列敘述中，正確的是A．s、p、d能級所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5B．各電子層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束C．同是s能級，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n22．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①D．最高正化合價：③=②＞①3．下列表示正確的是A．中子數(shù)為176的某核素： B．基態(tài)鋅原子的價層電子排布式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：4．某核素核外共有15個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，以下說法正確的A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C．該元素的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形5．根據(jù)元素周期律比較下列性質(zhì)，錯誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 B．堿性：KOH<NaOH<LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4 D．非金屬性：F>O>N6．關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．每一族元素的族序數(shù)都等于其最外層電子數(shù)B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第IA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三周期7．下列說法正確的是A．氫光譜所有元素光譜中最簡單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動均有此特點(diǎn)C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著8．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點(diǎn)低于其單質(zhì)的熔點(diǎn) D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9．人類社會的發(fā)展離不開化學(xué)，下列關(guān)于化學(xué)史的說法正確的是A．法國的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到了單質(zhì)氟B．英國科學(xué)家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學(xué)家波爾提出了構(gòu)造原理D．英國湯姆生制作了第一張?jiān)刂芷诒?0．用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子： B．COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=SC．硫原子核外電子排布式： D．的電子式：11．三甲基鎵[]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過如下反應(yīng)制備：。下列說法錯誤的是A．Al原子的核外電子有7種空間運(yùn)動狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個電子能層均充滿電子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族12．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH計(jì)測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH比較和的酸性強(qiáng)弱B向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀驗(yàn)證該溫度下C用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D13．一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有關(guān)說法錯誤的是A．Y、Z第一電離能：Y＜ZB．X和Q形成的最簡單化合物能刻蝕玻璃C．Z、W氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定為：Z＞W(wǎng)D．X、Y形成的鏈狀化合物Y、X，中σ鍵數(shù)為m+n-114．關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．元素周期表有7個周期 B．元素周期表有18個族C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金屬元素15．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為。下列說法錯誤的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．原子半徑： D．電負(fù)性：二、填空題16．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_______(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序號)。a.

b.c.

d.(3)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)(4)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是_______①2p=3p

②4s>2s

③4p>4f

④4d>3dA．①④ B．①③ C．③④ D．②③17．回答下列問題：(1)基態(tài)氟原子核外有9個電子，這些電子的電子云形狀有_______種；氟原子有_______種不同能量的電子，價電子排布圖為_______。(2)已知錫位于第五周期，與C同主族，寫出Sn2＋的最外層電子排布式：_______；Cl-中有_______種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(3)基態(tài)硼原子的核外電子排布圖為_______。18．（1）某金屬氧化物的化學(xué)式為，1個含的電子總數(shù)為50。若其中每個氧原子核內(nèi)都有8個中子，的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為__________；若與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)消耗了鹽酸100mL，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者多2個中子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號分別為X__________、Y__________。19．回答下列問題：(1)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是___________光譜。原子光譜是___________光譜。(2)吸收光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量；發(fā)射光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量。(3)1861年德國人基爾霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線從而發(fā)現(xiàn)了銣元素他們研究的是___________。(4)含有鉀元素的鹽的焰色試驗(yàn)為___________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗(yàn)其原因是___________。20．指出下列元素在周期表中的位置：(1)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。(2)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。(3)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。(4)基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。21．有兩種氣態(tài)單質(zhì)和，已知2.4g和2.1g所含的原子個數(shù)相等，而分子數(shù)之比為2：3。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，A原子L層電子數(shù)是K層的3倍。(1)A、B的元素符號分別為__。(2)中的m值為__。(3)B的能層數(shù)目為___________。(4)A、B形成的一種化合物與水反應(yīng)能生成另一種由A、B形成的氣態(tài)化合物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。22．Ⅰ.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝，節(jié)能超過，在此工藝中，物料傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中電極未標(biāo)出，所用離子交換膜只允許陽離子通過。(1)分析比較圖示中與的大?。篲__________(填“＞”“＜”或“=”)。(2)寫出燃料電池B中的正極的電極反應(yīng)：___________。(3)圖中Y是___________(填化學(xué)式)，若電解產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該物質(zhì)，則至少轉(zhuǎn)移電子___________；X元素的基態(tài)原子的電子排布式為___________。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖裝置對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。(4)甲池裝置為___________(填“原電池”或“電解池”)。(5)甲池反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差，導(dǎo)線中通過___________電子。(6)實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(7)若乙池中溶液為足量的硝酸銀溶液，工作一段時間后，若要使乙池中溶液恢復(fù)原濃度，可向溶液中加入___________。(填化學(xué)式)23．請根據(jù)構(gòu)造原理，按要求寫出下列電子排布式或原子結(jié)構(gòu)示意圖：(1)16S的電子排布式___________。(2)26Fe的簡化電子排布式___________。(3)某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：①該元素處于元素周期表的第___________周期。②該元素處于元素周期表的第___________族。③試推測該元素處于元素周期表的___________區(qū)。24．能層(1)含義：多電子原子核外電子的能量是不同的，核外電子按___________分成能層。(2)原子核外電子的排布規(guī)律①電子層數(shù)一二三四五六七符號______________每層最多容納電子數(shù)______________②能量規(guī)律：原子核外電子總是可能先排布在能量___________的電子層上，然后由內(nèi)向外依次排布在能量___________的電子層。即：能層的高低順序?yàn)開__________。③數(shù)量規(guī)律：每層容納的電子數(shù)不超過___________。最外層電子數(shù)不超過___________(K層為最外層時，電子數(shù)不超過___________)次外層電子數(shù)不超過18倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．A【解析】A．n為能層序數(shù)，各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d的順序依次為1、3、5，A正確；B．各電子層的能級都是從s能級開始，但是不一定到f能級結(jié)束，如第一電子層只有s能級，無f能級，第二電子層只有s、p能級，無f能級，B錯誤；C．s能級的原子軌道數(shù)為1，則不同的能層所含的s能級的原子軌道數(shù)是相同的，C錯誤；D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2，D錯誤；故選A。2．A【解析】由①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3可知，①為S，②為P，③為N，結(jié)合元素周期律分析解答?！窘馕觥緼．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素P的3p電子為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：③＞②＞①，故A正確；B．一般而言，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：②＞①＞③，故B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性：③＞①＞②，故C錯誤；D．N、P最外層電子數(shù)相同，最高正化合價相同，都為+5價，S最外層電子數(shù)為6，最高正化合價為+6，最高正化合價：①＞③=②，故D錯誤；故選A。3．B【解析】A．中子數(shù)為176的某核素：，故A錯誤；B．基態(tài)鋅原子是30號元素，價層電子排布式：，故B正確；C．是在26個電子的基礎(chǔ)上失去3個電子，應(yīng)該還有23個電子，故C錯誤；D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：，違背了洪特規(guī)則，故D錯誤；故選B。4．D【解析】某核素核外共有15個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規(guī)則，A錯誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級，9個軌道，B錯誤；C．該元素的最高價氧化物的水化物H3PO4為中強(qiáng)酸，C錯誤；D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。5．B【解析】A．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl>S>Si，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，A不符合題意；B．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強(qiáng)，即金屬性：K>Na>Li，故堿性：KOH>NaOH>LiOH，B符合題意；C．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O>S>Si，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，C不符合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強(qiáng)，故非金屬性：F>O>N，D不符合題意；故選B。6．D【解析】A．元素周期表中，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，副族、0族等沒有此規(guī)律，A錯誤；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，B錯誤；C．H元素為第IA族元素，為非金屬元素，C錯誤；D．短周期不含有過渡元素，包括第一、二、三周期，D正確；綜上所述答案為D。7．B【解析】A．氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜，不是之一，故A錯誤；B．微觀粒子的運(yùn)動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運(yùn)動具有量子化特點(diǎn)，故B正確；C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，故C錯誤；D．原子中電子沒有固定的軌道，只能在一定范圍內(nèi)高速運(yùn)動，原子半徑是電子運(yùn)動出現(xiàn)幾率最高的區(qū)域，故D錯誤；故選B。8．C【解析】W與X的最高化合價之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問題?！窘馕觥緼．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點(diǎn)高于其單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)，故C選；D．X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不選；故選：C。9．C【解析】A．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時，陽極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質(zhì)F2，A錯誤；B．原子序數(shù)即為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)外，其它元素的原子序數(shù)都不等于其最外層電子數(shù)，B錯誤；C．1913年丹麥科學(xué)家玻爾提出氫原子結(jié)構(gòu)模型，創(chuàng)造性的將量子學(xué)說與盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)結(jié)合起來，成為玻爾模型，即原子的構(gòu)造原理，C正確；D．英國湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量大小制作了第一張?jiān)刂芷诒?，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。10．B【解析】A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子的質(zhì)子數(shù)=102-56=46，該原子正確的表示方法為，故A錯誤；B．COS的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，故B正確；C．硫原子核外有16個電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故C錯誤；D．H2O2為共價化合物，H2O2的電子式為，故D錯誤；故選：B。11．C【解析】A．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個原子軌道，則核外電子有7種空間運(yùn)動狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個電子，則M層沒有充滿電子，故C錯誤；D．Ga是31號元素，核外有四個電子層，最外層有三個電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。12．B【解析】A．室溫下，用pH計(jì)測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH，醋酸酸性強(qiáng)，醋酸鈉水解能力弱，pH小，可以比較和的酸性強(qiáng)弱，故A正確；B．向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀，由于NaOH過量，直接與氯化鐵作用產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能說明該溫度下，故B錯誤；C．用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池，活性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，銅作正極，上有氣泡產(chǎn)生，可以比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D．室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸，根據(jù)產(chǎn)生沉淀所需的時間多少，研究濃度對反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選B。13．C【解析】X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，圖示結(jié)構(gòu)中X形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，Z形成3個共價鍵、失去一個電子后形成4個共價鍵，則X為H、Y為C、Z為N；W、Z同主族，W為P；Q形成一個共價鍵且原子序數(shù)比N大比P小，則Q為F?！窘馕觥緼．由分析可知，Y為C、Z為N，則C、N第一電離能：N＞C，A項(xiàng)正確；B．X為H、Q為F，HF能刻蝕玻璃，B項(xiàng)正確；C．Z為N、W為P，N、P最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定為：N＞P，但非最高價時酸性不如強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；D．X為H、Y為C，H、C形成的鏈狀化合物中，σ鍵數(shù)應(yīng)為m＋n－1，因?yàn)樵娱g成鍵一定有且僅有一個σ鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。14．A【解析】A．在元素周期表中，每個橫行稱為周期，共有7個周期，A正確；B．元素周期表有18列，有16個族，B錯誤；C．短周期是指第一、二、三周期，C錯誤；D．IA族的氫元素是非金屬元素，D錯誤；故選A。15．C【解析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價電子排布式為3s23p4，Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，X為O，Y為Si，R為Cl?！窘馕觥緼．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；C．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>O，C錯誤；D．根據(jù)同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：S<Cl<O，D正確；答案選C。16．(1)B(2)

b

d(3)小于(4)B【解析】（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是金屬鈉的顏色反應(yīng)，電子從高能級躍遷到低能級時以光的形式釋放能量，是一種發(fā)射光譜，故選B；（2）基態(tài)Mg原子的核外電子排布為d：，能量最低；電子由低能級躍遷到高能級需要吸收能量，c與基態(tài)d相比，3s軌道上的1個電子躍遷到3p軌道，吸收能量，故能量c>d，a與c相比，又有2p軌道上的兩個電子躍遷到3p軌道，故能量a>c，b與a相比，b狀態(tài)的原子中2p軌道上的3個電子躍遷到3p軌道，而2p軌道躍遷到3p軌道需要的能量比3s軌道躍遷到3p軌道需要的能量高，故能量b>a，故b的能量最高；綜上，能量最低的是b，能量最高的是d；（3）Fe3+與Fe2+的核電荷數(shù)相同，F(xiàn)e2+的核外電子總數(shù)多，離子半徑大，故離子半徑：Fe3+小于Fe2+；（4）①3p軌道在M層，2p軌道在L層，能層越高，能量越高，故能量3p>2p，①錯誤；②2s軌道在L層，4s軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4s>2s，②正確；③同一能層，相同n而不同能級的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，故能量4p<4f，③錯誤；④3d軌道在L層，4d軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4d>3d，④正確；故選B。17．(1)

2

3

(2)

5s2

18(3)【解析】（1）氟原子電子排布式為：1s22s22p5，含有s軌道和p軌道2種原子軌道，故電子的電子云形狀有2種；電子能量由能層和能級共同決定，所以氟有3種不同能量的電子。氟的最外層電子排布式即價電子排布式為2s22p5，排布圖為：。（2）同主族元素最外層電子數(shù)相同，Sn位于第五周期，與C同主族，則Sn2＋的最外層電子排布式為5s2；Cl-有18個電子，所以有18種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。（3）基態(tài)硼原子的核外電子數(shù)為5，電子排布式為1s22s22p1，電子排布圖為：。18．

14

5.1g

【解析】（1）M的質(zhì)子數(shù)=M的核外電子數(shù)=(50-3×8)÷2=13，M為A1，因相對分子質(zhì)量近似等于各原子質(zhì)量數(shù)之和，則A1的質(zhì)量，鋁原子核內(nèi)的中子數(shù)；氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根據(jù)與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，，。（2）設(shè)X、Y元素原子的質(zhì)量數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)分別為m和p，則X元素的原子為，Y元素的原子為，由題意得，解得，故元素X為，元素Y為。19．

連續(xù)

線狀

基態(tài)

激發(fā)態(tài)

吸收

激發(fā)態(tài)

基態(tài)

釋放

原子光譜

紫

激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量【解析】(1)日光經(jīng)棱鏡折射后形成的光譜為連續(xù)光譜；原子光譜是由不連續(xù)特征譜線組成的，都是線狀光譜。故答案為：連續(xù)；線狀；(2)吸收光譜是基態(tài)原子的電子吸收能量躍遷到高能級軌道時產(chǎn)生的；而發(fā)射光譜是高能級軌道的電子躍遷到低能級軌道過程中釋放能量產(chǎn)生的，故答案為：基態(tài)；激發(fā)態(tài)；吸收；激發(fā)態(tài)；基態(tài)；釋放；(3)1861年德國人基爾霍夫研究原子光譜時發(fā)現(xiàn)了銣，故答案為：原子光譜；(4)金屬原(離)子核外電子吸收能量由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量。而鉀原子釋放的能量波長較短，以紫光的形式釋放，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量；20．

4

ⅠA

4

ⅤB

4

ⅠB

3

ⅦA【解析】(1)K原子核外電子排布式為，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s1的元素為鉀，位于第4周期、ⅠA族；(2)V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素為釩，位于第4周期ⅤB族；(3)的核外電子數(shù)是29，則其核外電子排布式是，所以基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1的元素為銅，位于第4周期、ⅠB族；(4)Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s23p5的元素為氯，位于第3周期、ⅦA族。21．(1)O、N(2)3(3)2(4)【解析】由A原子L層電子數(shù)是K層的3倍，可知A為O。根據(jù)題意，設(shè)A、B原子的摩爾質(zhì)量分別為x、y，則，解得，，已知y=16，則x=14，由此可知B為N，m、n均為正整數(shù)，則m=3，n=2，則為，為?！窘馕觥浚?）據(jù)分析可知，A、B的元素符號分別為O、N；故答案為：O、N；（2）據(jù)分析可知，中的m值為3；故答案為：3；（3）B為N元素，N有2個能層，分別為K、L能層；故答案為：2；（4）A、B形成的一種化合物NO2與水反應(yīng)能生成另一種由A、B形成的氣態(tài)化合物NO，該反應(yīng)的化學(xué)