云南省曲靖市師宗縣彩云中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

云南省曲靖市師宗縣彩云中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A.小于0.23mol

B.等于0.23molC.0.23mol～0.46mol之間

D.等于0.46mol參考答案：A18.4mol?L-1H2SO4為濃硫酸，溶液中加入足量的銅片并加熱發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.23mol，故選A。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重于硫酸的性質(zhì)的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的異同。濃硫酸與銅發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)。2.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的.下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（

）A.41B.84C.125D.209參考答案：A【分析】20984Po核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)是209，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)；核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。【詳解】20984Po核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)是209，中子數(shù)=209-84=125；核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=84，所以核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是41。故選A。3.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（

）A．蛋白質(zhì)和脂肪

B．蛋白質(zhì)和高級烴

C．淀粉和油脂

D．纖維素和油脂參考答案：B4.物質(zhì)X（用小方框表示）和Y（用小黑球表示）的反應(yīng)如下圖所示，則對反應(yīng)的描述，下列方程式正確的是A．3X+8Y＝X3Y8

B．3X+8Y＝3XY2+2YC．3X+6Y＝X3Y6D．X+2Y＝XY2參考答案：D5.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/LD.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：C略6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO32－

B．Cl－、Ba2＋、SO42－

C．H＋、OH－、SO42－

D．H＋、Ag＋、NO3－參考答案：D略7.可以用分液漏斗分離的一組混合物是（

）A.酒精和碘

B.苯和水

C.苯和四氯化碳

D.溴和水參考答案：B略8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是

（

）A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：D略10.在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（

）A、a：b

B、a：2b

C、a：(a＋2b)

D、a：2(a＋b)參考答案：C略11.下列關(guān)于實驗問題處理方法或操作正確的是A.實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室B.金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C.大量氯氣泄漏時，用飽和食鹽水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場D.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛參考答案：D【詳解】A．實驗結(jié)束后不能將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免腐蝕下水道、污染環(huán)境，故A錯誤；B．金屬鈉能與水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，鈉燃燒產(chǎn)物過氧化鈉能與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故鈉燃燒不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用干燥沙土撲蓋，故B錯誤；C．氯氣有毒，幾乎不溶于飽和食鹽水，但能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，故C錯誤；D．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故D正確；故答案為D。12.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜丁＜戊

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C略13.用20mL0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液與15mL0.2mol/L的某堿M（OH)a溶液恰好完全反

應(yīng)，全部生成正鹽，則R元素的化合價是（

）

A.+（8-2/3a)

B.+（8-2a）

C.+（8-3a)

D.+（8-3/2a）參考答案：D略14.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-參考答案：DA.酸性溶液中OH-不能大量共存，A錯誤；B.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不是無色，不能大量共存，B錯誤；C.酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯誤；D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，D正確，答案選D。點睛：掌握離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，分析離子間能否大量共存時一般可以從以下幾個角度去把握：即能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成易揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)、能否生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（中學(xué)化學(xué)中只需要掌握鐵離子與KSCN的反應(yīng)即可）等。15.有關(guān)元素的以下內(nèi)容，隨著原子序數(shù)的遞增，不呈現(xiàn)周期性變化的是（

）A．化合價

B.原子半徑

C.最外層電子排布

D.相對原子質(zhì)量參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)洗氣瓶B的作用是

。c、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是

(3)反應(yīng)開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分。請你協(xié)助他們完成該實驗探究。

步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明該固體中含有

步驟②：

(4)從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進(jìn)的意見。

參考答案：

(1)4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)

除去Cl2中的HCl

。堿石灰

(3)步驟①：NH4+

步驟②：向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl—離子

(4)將D裝置的豎直導(dǎo)管口套一個氣囊收集尾氣，以防尾氣污染環(huán)境三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.右圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：(1)當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：

(2)當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置

(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負(fù)極

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；甲烷應(yīng)通入

極(填a或b，下同)，電子從

極流出。參考答案：（1）2H++2e=H2（2）能，正，鎂；負(fù)，鋁（3）B，B18.（1）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸制得溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，用此溶液進(jìn)行以下實驗：（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。（3）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液（已知HI是一種具有強(qiáng)還原性的強(qiáng)酸），邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。ks5u①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_________________________________________。②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式____________________。③最后溶液顏色加深，原因是____________________________________（用離子方程式表示）參考答案：

（1）Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O（2分）（2）紅褐（2分）（3）①加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉（2分）②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

（2分）③2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋

（2分）19.（9分）有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。⑴該融雪劑的化學(xué)式是_________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_______________。⑵主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為__________________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是（填名稱）_________；X與E形成的離子化合物XE2中

（填“有”“無”）共價鍵。⑶短周期元素W與Y同周期其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個共價鍵