云南省曲靖市活水中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

云南省曲靖市活水中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯(cuò)誤的事A.等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多。B.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下產(chǎn)生的二氧化碳體積相等。C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3消耗鹽酸體積的2倍D.將石灰水加入NaHCO3溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也會(huì)產(chǎn)生白色沉。參考答案：A2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、C1-、CO32-

D．Na+、Cu2+、C1-、SO42-參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)在有較多固體析出時(shí)停止加熱D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．.專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染；B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測量餾分的溫度；C．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)避免溫度過高而導(dǎo)致物質(zhì)分解；D．稱量時(shí)，容易潮解的物質(zhì)不能放在稱量紙上．解答：A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新混合而污染，故A正確；B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，用于測量餾分的溫度，故B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)在有較多固體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，防止溫度過高而導(dǎo)致藥品分解而變質(zhì)，故C正確；D．用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，容易潮解的物質(zhì)不能放在稱量紙上，如氫氧化鈉固體容易潮解，要用燒杯稱量，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及計(jì)量儀器的使用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜方法以及注意事項(xiàng)，難度不大．4.能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有①常溫下S為固體，而Cl2為氣體

②Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)；而S與H2反應(yīng)需較高溫度

③與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸

⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出SA．①③⑤B．②③④C．②③⑤ D．②④⑤參考答案：C5.檢驗(yàn)試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是（）A．將固體加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)B．加水溶解，用PH試紙測溶液的酸堿性C．加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)參考答案：D6.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后在作用是（

）A．為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料

B．為維持人體生命活動(dòng)提供能量C．加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，具有通便功能

D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略7.下列說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全電離，故CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A、溶液中完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型沒有必然關(guān)系，如硫酸、氯化氫屬于共價(jià)化合物，卻屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化銅為離子化合物，屬于弱電解質(zhì)；B、雖然NH3的水溶液能導(dǎo)電但NH3不是電解質(zhì)，因?yàn)椴皇前睔獗旧黼婋x出的離子導(dǎo)電；C、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系；D、在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)．【解答】解：A、電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于是否完全電離，與化合物類型沒有必然關(guān)系，很多共價(jià)化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)，有的離子化合物也屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、雖然NH3的水溶液能導(dǎo)電但NH3不是電解質(zhì)，因?yàn)椴皇前睔獗旧黼婋x出的離子導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C、溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子濃度大小，與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、雖然碳酸鈣的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣能全部電離，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選D．8.鉛的冶煉大致過程如下:①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。下列說法正確的是A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD.整個(gè)冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：B【詳解】A.浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.將1molPbS冶煉成Pb過程中，根據(jù)方程式得出，2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故B正確；C.方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合價(jià)升高，是還原劑，氧元素化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO2，故C錯(cuò)誤；D.整個(gè)冶煉過程中，根據(jù)Pb原子守恒，則PbS轉(zhuǎn)化為PbO轉(zhuǎn)移電子是6mol，PbO轉(zhuǎn)化為Pb轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以制取1molPb共轉(zhuǎn)移8mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下在周期表的前10號(hào)元素中,兩種元素所在周期數(shù)之比等于它們所在的族序數(shù)之比,滿足這種關(guān)系的元素共有…(

)A.1對 B.2對

C.3對 D.4對參考答案：A10.下列說法中正確的是A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子參考答案：A11.（不定項(xiàng)）短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如右圖所示，下面判斷正確的是

甲乙

丙丁戊

A．原子半徑：戊＜?。急?/p>

B．金屬性：甲>丙C．最高價(jià)氧化物水化物堿性：丙＞丁>戊

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：ACA．丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑有丙＞?。疚?，A正確；B．甲、丙在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：甲＜丙，B錯(cuò)誤；C．丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有氫氧化物堿性：丙＞?。疚?，C正確；D．甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)有甲＜乙，D錯(cuò)誤；答案選AC。12.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L﹣1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L﹣1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（）A．c2=c1

B．c2＜2c1C．c2＞2c1

D．c2=2c1參考答案：C解：設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸溶液密度為ρ1，則c1=mol/L=mol/L，設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的硫酸溶液密度為ρ2，則c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2所以c2＞2c1，故選：C．13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．氯化銀與稀硝酸反應(yīng)：AgCl+H+==Ag++HClB．鐵與足量的濃鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C略14.在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是

（

）A．稀硫酸

B．飽和硫酸鎂溶液C．氯化鈉溶液

D．飽和硫酸銨溶液參考答案：A略15.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)。則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為：A．小于0.45mol

B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol之間

D．大于0.90mol參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)興趣小組利用右圖所示原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向不同，因此有人提出以下觀點(diǎn)，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得1分，多選錯(cuò)選得0分）A、金屬活動(dòng)性鋁比鎂強(qiáng)B、金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng)，兩裝置中鎂均為負(fù)極C、僅根據(jù)金屬活動(dòng)性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極D、原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響（2）寫出甲圖中的電極反應(yīng)式：①正極：__________________________________________；②負(fù)極：__________________________________________。（3）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式為______________________。某同學(xué)測得乙圖中實(shí)驗(yàn)前鋁片的質(zhì)量是10g，實(shí)驗(yàn)后的質(zhì)量是4.6g，則在實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氫氣的體積為

L（標(biāo)況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.M、N、P、Q均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系①請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_____________________；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式：______________；④一定條件下Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為______________；②M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應(yīng)的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應(yīng)方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式______________。參考答案：(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl

生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

2Fe3++Fe=3Fe2+

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)Al（OH）3

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓解析：(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為：Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。18.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

（1）汽車尾氣中NO的來源是

。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物

B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)

（2）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（3）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是

（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有

。（多選）A．開發(fā)氫能源

B．使用電動(dòng)車

C．限制車輛行駛

D．使用乙醇汽油參考答案：（1）C

；（2）2CO＋2NO2CO2＋N2

；

（3）SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧

；

（4）ABD

略19.NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是_________________。（2）氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________（3）尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理，在催化劑作用下生成無污染的氣體,寫出NO2和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________

當(dāng)有5.6LNO2