云南省曲靖市越洲鎮(zhèn)第一中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試題含解析

云南省曲靖市越洲鎮(zhèn)第一中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(

)A．明礬溶液加熱

B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體

D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略2.下列離子方程式正確的是（） A．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ C．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H++OH﹣=H2O D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鋅和氫氣；B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；C．氫氧化鋁為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式；D．離子方程式兩邊電荷必須守恒，該離子方程式兩邊電荷不相等．解答：解：A．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正確；B．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)，碳酸鈣需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C錯誤；D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的正確書寫方法，明確常見難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物等需要保留化學(xué)式的物質(zhì)；注意電荷守恒、質(zhì)量守恒在判斷離子方程式中的應(yīng)用．3.如下圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL，下列說法不正確的是（忽略溫度變化）

（

）A．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺（比原來深）B．對于2NO2N2O4平衡體系，向生成N2O4的方向移動C．壓縮后U型管內(nèi)左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平參考答案：C略4.下列各組物質(zhì)互為同位素的是

（

）A．O2和O3

B．12H2和13H2

C．612C和613C

D．C2H5COOH與CH3COOCH3參考答案：C略5.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A．復(fù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O

△H＞0參考答案：B6.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法是

（

）A．分別加熱

B．加澄清石灰水

C．加稀鹽酸

D．加BaCl2參考答案：B略7.在一定條件下，達到平衡的標(biāo)志是（

）A.NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2B.反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等C.混合氣體的顏色不再變化

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變參考答案：C略8.運輸汽油的車上，貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是A．B．C．D．參考答案：B試題分析：汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險化學(xué)品標(biāo)志，結(jié)合圖中所示標(biāo)志的含義進行分析判斷即可．A．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯誤；B．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確；C．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故C錯誤；D．圖中所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故D錯誤．故選B．9.下列說法不正確的是

A.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為

B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：

C.破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕

D.用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，犧牲陽極作原電池的正極參考答案：D略10.能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是

參考答案：C略11.現(xiàn)有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:A．

B．

C．

D．參考答案：C12.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．常溫下，將50mL0.1mol·L－1的鹽酸與l00mL0.lmol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：BD略13.在100℃時，水的離子積等于1.0×10﹣12，若該溫度下某溶液中的c（H+）=1×10﹣7mol/L，則該溶液（）A．呈堿性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c（H+）=c（OH﹣）參考答案：A【考點】水的電離．【分析】在任何溶液中，水的離子積表達式：Kw=c（H+）?c（OH﹣）成立，并且根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性．【解答】解：在100℃時，水的離子積等于1.0×10﹣12，某溶液中H+濃度c（H+）=1×10﹣7mol/L，故c（OH﹣）==1×10﹣5mol?L﹣1，c（OH﹣）＞c（H+），所以溶液顯示堿性．故選A．14.現(xiàn)有三組溶液，①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是：

（

）A、分液、蒸餾、萃取

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、萃取、蒸餾

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：A略15.已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列說法正確的是

()A．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）．福建有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽西岸經(jīng)濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是______(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性

B．還原性C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

。(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇

B．四氯化碳C．燒堿溶液

D．苯參考答案：(1)富集(或濃縮)溴元素(2)C

(3)33153(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(5)BD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）學(xué)好化學(xué)知識，享受健康生活．（1）走進廚房發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的措施或注意事項是（寫2條）：

．（2）今天是媽媽的生日，請你為媽媽準(zhǔn)備晚餐．根據(jù)所學(xué)平衡膳食的知識，編制一張食譜（不多于5種食物）：

．食譜中，含有糖類的是

，含有豐富蛋白質(zhì)的是

．（3）在廚房，某品牌醬油添加了微量元素

，解決了廣泛存在的缺鐵性貧血問題；櫥柜里食鹽和小蘇打沒有標(biāo)簽，現(xiàn)有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物質(zhì)，可選用

鑒別．（4）常用的鐵制廚具、餐具等采取了防銹措施，請寫出一種金屬防護方法

．使用刀具時不小心割破了手指，在家庭小藥箱里有風(fēng)油精、速效感冒膠囊、板藍根沖劑、創(chuàng)可貼、胃舒平、碘酒等，可用于處理傷口的是

．參考答案：（1）關(guān)閉閥門、開窗通風(fēng)；（2）饅頭、紅燒牛肉、炒油菜；饅頭；紅燒牛肉；（3）鐵；食醋；（4）覆蓋油脂，創(chuàng)可貼．試題分析：（1）煤氣與空氣混合遇明火等易發(fā)生爆炸，關(guān)閉閥門、開窗通風(fēng)，可以稀釋燃?xì)?、降低溫度，防止發(fā)生燃燒或爆炸，故答案為：關(guān)閉閥門、開窗通風(fēng)；（2）食譜：饅頭、紅燒牛肉、炒油菜；饅頭富含糖類，紅燒牛肉富含蛋白質(zhì)，故答案為：饅頭、紅燒牛肉、炒油菜；饅頭；紅燒牛肉；（3）醬油加鐵可預(yù)防缺鐵性貧血，小蘇打遇酸反應(yīng)生成氣體，醋酸顯酸性，故答案為：鐵；食醋；（4）覆蓋油脂可防止與氧氣接觸；創(chuàng)可貼可處理小傷口，故答案為：覆蓋油脂，創(chuàng)可貼．18.B元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，B的元素符號為

，其基態(tài)原子的電子排布式為

參考答案：略19.已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣；2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10﹣202.6×10﹣391.7×10﹣71.3×10﹣12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入

調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）= ；過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因

．（用化學(xué)方程式表示）．（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．①可選用

作滴定指示荊，滴定終點的現(xiàn)象是

．②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

．參考答案：（1）Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L；（2）2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；（3）①淀粉溶液；溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；②95%．考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；中和滴定．分析：（1）加入的物質(zhì)用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，主要將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)，先根據(jù)溶液的pH計算氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，最后根據(jù)c（Fe3+）=計算c（Fe3+）；（2）加熱時促進氯化銅的水解且生成的氯化氫易揮發(fā)造成水解完全，要想得到較純的無水氯化銅應(yīng)在氯化氫氣流中抑制其水解；（3）依據(jù)碘化鉀和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞銅沉淀和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，依據(jù)碘單質(zhì)被Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點，根據(jù)物質(zhì)間的關(guān)系式進行計算．解答：解：（1）為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體要除去氯化鐵，則溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，加入物質(zhì)能與酸反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅，且不能引進雜質(zhì)，可以是Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；溶液的pH=4，所以溶液中氫氧根離子濃度為10﹣4mol/L，則氫氧根離子濃度為10﹣10mol/L，c（Fe3+）===2.6×10﹣9mol/L，故答案為：Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L；（2）由于CuCl2在加熱過程中水解被促進，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，堿式氯化銅或氫氧化銅，以至