初三化學(xué)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、金屬與氧氣的反應(yīng)

2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2===Fe3O42Cu+O2===2CuO

金不能和氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)劇烈程度不相同，說(shuō)明（金屬活動(dòng)性：鎂、鋁>

鐵、銅>

金）。反應(yīng)通式可表示為：金屬+氧氣金屬氧化物點(diǎn)燃點(diǎn)燃討論：1、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？為什么卻很耐腐蝕？鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3

鋁制品表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性討論：2、為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？討論：3、古代，為什么用金和銀來(lái)作為貨幣？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易生銹變質(zhì)。

安徽巢湖謝玉榮課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)2、金屬活動(dòng)性順序（金屬的活潑程度）活動(dòng)與探究1金屬與酸反應(yīng)（問(wèn)題2：如何判斷MgZnFeCu的活動(dòng)性）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4鎂鋅鐵銅反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較慢，有少量氣泡產(chǎn)生無(wú)變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

居巢黃麓謝玉榮課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及化學(xué)方程式討論：P101哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。鎂Mg鋅Zn鐵Fe

反應(yīng)的劇烈程度如何？鎂最劇烈、其次是鋅、然后是鐵反應(yīng)后生成了什么氣體？氫氣H2哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？銅Cu分為活潑金屬和不活潑金屬結(jié)論：1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；金屬+酸金屬化合物+H22、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，四種金屬活動(dòng)性順序?yàn)開_____________MgZnFeCu總結(jié)：判斷金屬活動(dòng)性的方法之二：可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；

安徽巢湖謝玉榮課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)上述化學(xué)方程式討論：P112對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？Mg

+

2HCl

==MgCl2

+

H2

↑Mg

+

H2SO4

==MgSO4

+

H2

↑Zn

+

2HCl

==ZnCl2

+

H2

↑Zn

+

H2SO4

==ZnSO4

+

H2

↑Fe

+

2HCl

==FeCl2

+

H2

↑Fe

+

H2SO4

==FeSO4

+

H2

↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)+==+置換反應(yīng)判斷

1、反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì)方法

2、反應(yīng)前后均為一種單質(zhì)和一種化合物

居巢黃麓謝玉榮課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)置換反應(yīng)A+BC==B+AC化合反應(yīng)A+B+…==AB（多變一）分解反應(yīng)AB==A+B+…（一變多）練習(xí)：判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型

3Fe+2O2====Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO2

52Al+6HCl====2AlCl3+3H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱高溫化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)

安徽巢湖謝玉榮

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)上述化學(xué)方程式討論：P112對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？Mg

+

2HCl

==MgCl2

+

H2

↑Mg

+

H2SO4==MgSO4

+

H2

↑Zn

+

2HCl

==ZnCl2

+

H2

↑Zn

+

H2SO4==ZnSO4

+

H2

↑Fe

+

2HCl

==FeCl2

+

H2

↑Fe

+

H2SO4==FeSO4

+

H2

↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)+==+置換反應(yīng)判斷

1、反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì)方法

2、反應(yīng)前后均為一種單質(zhì)和一種化合物

居巢黃麓謝玉榮

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)置換反應(yīng)A+BC==B+AC化合反應(yīng)A+B+…==AB（多變一）分解反應(yīng)AB==A+B+…（一變多）練習(xí)：判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型3Fe+2O2====Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO2

52Al+6HCl====2AlCl3+3H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱高溫化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)可否用其它方法證明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱呢?

3、金屬與金屬化合物的反應(yīng)回憶鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明鐵比銅活潑，這是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)。

問(wèn)題3：

鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？1、鋁絲浸入硫酸銅溶液中，2、銅線浸入硝酸銀溶液中，3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。方法之一：把一種單質(zhì)浸入另一種金屬化合物溶液中

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)與探究2金屬與化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)方程式

說(shuō)明鋁絲在硫酸銅溶液中銅絲在硝酸銀溶液中銅絲在硫酸鋁溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色（變淺）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag無(wú)說(shuō)明___的活動(dòng)性強(qiáng)于___

說(shuō)明___的活動(dòng)性強(qiáng)于___

說(shuō)明___的活動(dòng)性強(qiáng)于___

AlCuCuAgAlCu注：銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)開始在銅絲上附著黑色固體，顏色短時(shí)間不變

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)討論:

1、上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？他們屬于那種反應(yīng)類型？均為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。屬于置換反應(yīng)2、通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？

AlCuAg結(jié)論：金屬活動(dòng)性

。由強(qiáng)到弱結(jié)論：1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；金屬+金屬化合物新金屬+新化合物2、判斷金屬活動(dòng)性的方法之三：

可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。

二、金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序性的應(yīng)用

（1）．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

（2）．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，位于后面的金屬不能置換出氫。

（3）．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤海}）里置換出來(lái)。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液2、填寫下列表格（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）?；旌衔锍ルs質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑加適量鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾，洗滌，干燥Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加適量無(wú)銹鐵釘或鐵粉，過(guò)濾

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)3、有M、N、R三種金屬，將M和N分別浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，將M浸入R的硝酸鹽溶液中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，在M的表面上有R析出，由此判斷M、N、R三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A、M＞N＞

RB、M＞

R＞

NC、N＞M＞RD、R＞

M＞

N4、你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液3.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無(wú)變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷XYZ的金屬活動(dòng)順序.1.黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會(huì)利用這一點(diǎn)，以次充好，販賣假黃金（實(shí)際就是黃銅）。我們有什么方法來(lái)識(shí)別真金和假金呢？

2、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的固體（

）

A、只有ZnB、只有Cu

C、有Cu和NaD、有Cu和Zn

思考題：

相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。mtabc0MgFeZnt2t1t3

學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、金屬的化學(xué)性質(zhì)①大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)（化合反應(yīng)）金屬+氧氣金屬氧化物②大多數(shù)金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）③部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）金屬+酸金屬化合物+H2金屬+金屬化合物新金屬+新化合物2、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuSO4+Fe=FeSO4+CuC+CuOCu+CO2高溫

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)4、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法3