內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市松山區(qū)安慶溝中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市松山區(qū)安慶溝中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是（

）A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX參考答案：B11.下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)，一定是分子晶體的是

（

）A．酸性氧化物

B．非金屬單質(zhì)

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：D略3.在一定溫度下，HCN在水中存在電離平衡：HCNH++CN－。下列說法錯(cuò)誤的是A．通入HCl氣體，Q＞K，平衡逆向移動(dòng)

B．升高溫度，溶液pH減小C．稀釋溶液，電離平衡常數(shù)減小

D．加入NaCN固體，增大參考答案：C略4.在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO—+H+

對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B、加水，c(H+)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C、通入少量HCl氣體，溶液中c(H+)減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D、加入少量NaHCO3固體，c(H+)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D略5.下列說法錯(cuò)誤的是()A.ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B.6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理參考答案：AA項(xiàng),關(guān)鍵在于熟記構(gòu)造原理,各能級(jí)能量的大小順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量;B項(xiàng),對(duì)于6C來說,2p能級(jí)有3個(gè)能量相同的原子軌道,最后2個(gè)電子應(yīng)該以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個(gè)不同的2p軌道上,故2違背了洪特規(guī)則;C項(xiàng),根據(jù)能級(jí)能量高低順序可知E(4s)<E(3d),對(duì)于21Sc來說,最后3個(gè)電子應(yīng)先排滿4s能級(jí),再排3d能級(jí),正確寫法應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2,故違背了能量最低原理;D項(xiàng),對(duì)于22Ti來說,3p能級(jí)共有3個(gè)軌道,最多可以排6個(gè)電子,如果排10個(gè)電子,則違背了泡利原理,正確寫法應(yīng)為1s22s22p63s23p63d24s2。6.花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：(GIC——葡萄糖基)

下列有關(guān)花青苷說法不正確的是(

)A．花青苷可作為一種酸堿指示劑

B．I和II中均含有二個(gè)苯環(huán)C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和II均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B略7.下列關(guān)于氯水和氨水的說法中正確的是：

A．氨水中存在3種分子，分別是：H2O、NH3、NH3·H2O

B．等體積、等濃度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液呈中性，說明CH3COONH4不水解

C．氯水中存在3種離子，分別是：H＋、Cl―、OH―

D．在飽和氯水中加入CaCO3，可以得到濃度較大的次氯酸參考答案：AD略8.火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮為氧化劑。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、NO、N2，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)卻看到火箭尾部噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是A．高溫下N2遇空氣生成NO2

B．NO遇空氣生成NO2

C．CO2和NO反應(yīng)生成NO2和CO

D．H2O和NO反應(yīng)生成H2和NO2參考答案：B9.有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可參考答案：B略10.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是：A、當(dāng)?H為負(fù)數(shù)時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)參考答案：D略11.將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為

（

）A．2:1

B．2:3

C．3:2

D．1:3參考答案：D略12.3月22日是世界水日，今年世界水日的主題是“涉水衛(wèi)生”?；炷ㄊ莾艋Ｓ玫姆椒ǎ谔烊凰蛭鬯屑尤胍欢ǖ幕炷齽?，可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶?。下列物質(zhì)中可以作為混凝劑的是

A．氯化鈉

B．氯氣

C．小蘇打

D．明礬參考答案：D略13.如右圖，A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條褪色，打開B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條無變化。由此做的判斷正確的是（

）

A．D中可能是濃硫酸

B．通入的氯氣含有水分

C．D中可能是氫氧化鈉溶液D．D中可能是飽和食鹽水參考答案：D略14.由溴乙烷為主要原料制取乙二醇時(shí)，需要經(jīng)過的反應(yīng)為()A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—加成—消去

D．取代—消去—加成參考答案：B 15.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．半導(dǎo)體材料

D．制農(nóng)藥的材料參考答案：C試題分析：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯(cuò)誤；在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故C正確．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用做農(nóng)藥，故D錯(cuò)誤；故選C．考點(diǎn)：元素周期表的應(yīng)用二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品；②先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生；③過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體；④向過濾中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。……

請(qǐng)回答下列問題：⑴裝置的連接順序是(a)接(

)

(

)接(

)；(b)接(

)。⑵A中常選用的固體反應(yīng)物為

；D中應(yīng)選用的液體為

；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑶②中必須先讓

裝置先發(fā)生反應(yīng)。⑷C中用球型干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是

；C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為

。⑸④中分離出NH4Cl晶體的操作是

；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象：

。參考答案：

⑴fed

c

⑵塊狀石灰石

飽和NaHCO3溶液

CaO＋NH3·H2O＝Ca(OH)2＋NH3↑

⑶B

⑷防倒吸

NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓＋NH4Cl

⑸過濾

取少量固體放入試管中，加熱固體，大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結(jié)

提示：裝置中干燥管防止液體倒吸。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si；SiCl4___________SiO2（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si和化合物SiCl4的熔點(diǎn)高低？____________（填“能”或“不能”），原因是_________________________________________________________（3）如圖立方體中心的“·”表示金剛石晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“·”表示出與之緊鄰的碳原子（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?/p>

SiCl4(g)+2H2（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g)

計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為__________________________參考答案：（1）>，<

（4分）（2）不能，物質(zhì)熔點(diǎn)高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價(jià)鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價(jià)鍵弱得多。因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點(diǎn)高低。

（3）

（4）+236kJ/mol

18.為測(cè)定NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)如下：用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液進(jìn)行滴定（1）配制100mL0.1000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

（2）用

量取20.00mL待測(cè)NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。為減小實(shí)驗(yàn)誤差，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取NaOH溶液體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸溶液體積/mL19.0023.0023.04

該NaOH溶液的濃度約為____________________（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛

______（4）下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)NaOH溶液濃度值）偏低的有

_____A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度

B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C.酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)；E.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失F.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量液體濺出瓶外（5）畫出滴定過程中錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH隨滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液體積的變化曲線（6）中和滴定的裝置和相似操作來做其它實(shí)驗(yàn)，如據(jù)反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，應(yīng)選_____________作指示劑；據(jù)反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。參考答案：（1）100mL容量瓶（2）堿式滴定管（或移液管）；0.1151mol·L-1（3）注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（4）DF（5）圖略（6）淀粉溶液；酸式略19.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：(1)人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為