內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市阿旗天山蒙古族中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析_第1頁
內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市阿旗天山蒙古族中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析_第2頁
內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市阿旗天山蒙古族中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析_第3頁
內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市阿旗天山蒙古族中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析_第4頁
免費(fèi)預(yù)覽已結(jié)束,剩余1頁可下載查看

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市阿旗天山蒙古族中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.2005年12月,珠江三角洲遭遇“咸潮”,水源中含氯量高達(dá)7100mg/L,遠(yuǎn)超正常值250mg/L,該“咸潮”的下列說法正確的是()A.“咸潮”中氯離子濃度可達(dá)0.2mol/LB.自來水廠可加入適量的AgNO3溶液除去Cl-C.自來水廠可用蒸餾法來凈化水D.直接用“咸潮”作自來水水源,對(duì)人體無影響參考答案:答案:A2.PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成,五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬,其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水,W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧稀O铝姓f法正確的是

A.它們的原子半徑依次增大

B.WY2能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)

C.Z與Y形成的化合物是一種耐高溫材料

D.熱穩(wěn)定性:X2R>X2Y參考答案:C略3.根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/

Cl-②KClO3濃鹽酸/Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+

A.表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

B.氧化性強(qiáng)弱的比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2

C.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-

D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案:A略4.下列各組物質(zhì)中,不能按(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(

)選項(xiàng)ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2參考答案:C略5.下列說法正確的是A.天然油脂的分子中含有酯基,屬于酯類B.煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化C.Al2O3可以與水反應(yīng)得到其對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3D.可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)參考答案:A6.科技工作者研究出以NH3為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池(如圖所示).該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700~900℃,O2﹣可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì).下列說法正確的是()A.電極甲為電池正極B.電池總反應(yīng)為4NH3+5O2═4NO+6H2OC.電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D.圖示中的O2﹣由電極乙移向電極甲參考答案:D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.【分析】NH3為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池中,氨氣在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),正極和負(fù)極電極反應(yīng)之和即為電池反應(yīng),根據(jù)燃料電池的工作原理進(jìn)行回答.【解答】解:A、NH3為燃料,氧氣為氧化劑的新型燃料電池中,氨氣在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即電極甲為電池負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B、燃料電池總反應(yīng)為燃料燃燒的方程式,即4NH3+3O2═2N2+6H2O,故B錯(cuò)誤;C、氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電池正極反應(yīng)式為O2+4e﹣═2O2﹣,故C錯(cuò)誤;D、原電池中陰離子移向負(fù)極,甲為電池負(fù)極,乙是正極,所以O(shè)2﹣由電極乙移向電極甲,故D正確.故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識(shí),注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵,難度中等.7.將下面固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱,在加熱過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但冷卻后又明顯聚集為原來物質(zhì)的是:A、碘片

B、氯化銨

C、碘化銨

D、碳酸鈉參考答案:B8.下列有關(guān)表述正確的是A.與組成元素相同,含有的電子數(shù)也相同B.丙烷的分子的球棍模型為:C.次氯酸的電子式為D.熔化時(shí)的電離方程式為參考答案:B試題分析:A中與組成元素相同,但為9電子,為10電子,故A錯(cuò)誤;C中次氯酸的電子式應(yīng)為,故C錯(cuò)誤;D中熔化時(shí)只破壞中的離子鍵,故電離方程式應(yīng)為=Na++HSO4—,故D錯(cuò)誤??键c(diǎn):常用化學(xué)用語9.高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻,涂在金屬表面,在高溫下煅燒:4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC,留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷。下列有關(guān)反應(yīng)說法正確的是(

)A.TiO2是氧化劑,C、Al是還原劑

B.TiC中鈦元素為-4價(jià)C.TiC不屬于新型無機(jī)非金屬材料

D.每生成1molTiC轉(zhuǎn)移電子4mol

參考答案:D略10.《本草衍義》中有如下敘述:“嘉州峨眉山有燕薩石,形六棱而銳首,色瑩白明澈。”這里“燕薩石”的主要成分可能是A.CaO

B.SiO2

C.石墨

D.NaCl參考答案:B“燕薩石”即水晶,主要成分是SiO2,答案選B。11.常溫下amol·L-1CH3COOH稀溶液和bmol·L-1KOH稀溶液等體積混合,下列判斷一定錯(cuò)誤的是()

A.若c(OH-)>c(H+),a=b

B.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b

C.若c(OH-)=c(H+),a>b

D.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b參考答案:D略12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體參考答案:D13.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是

A.滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色,微熱后紅色加深,是因?yàn)樘妓釟溻c分解生成了碳酸鈉B.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快,是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)C.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體,是生成的HNO3分解成了NO2參考答案:C略14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,原子半徑:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X與W同主族,Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是A.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同參考答案:C試題分析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Z原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則Z為O元素;原子半徑:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X),X不可能與Y、Z同周期,只能處于第一周期,則X為H元素;X與W同主族,W的原子序數(shù)大于O,故W為Na;Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和,則Y的核電荷數(shù)=8-1=7,故Y為N元素。A、O2-、Na+離子核外電子數(shù)都是10,電子層結(jié)構(gòu)相同,故A錯(cuò)誤;B、非金屬性N<O,故氫化物穩(wěn)定性NH3<H2O,故B錯(cuò)誤;C、僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH3.H2O的水溶液呈堿性,故C正確;D、H2O2只含有共價(jià)鍵,而Na2O2中含有離子鍵、共價(jià)鍵,二者所含化學(xué)鍵類型不完全相同,故D錯(cuò)誤??键c(diǎn):本題考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵。15.某溶液中含有HCO、SO與CO、CH3COO-等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)A.CH3COO-

B.SO

C.CO

D.HCO參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能:

;(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O.若有0.6mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

mol;(3)①反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:

,D:

;②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象是:B:

,D:

;(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣.請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示):

。如果用0.01molSO2與0.01molCl2同時(shí)非常緩慢地通入100mL水中,假如得到的溶液體積仍為100mL,則所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為

。參考答案:(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下

(2)0.3(3)①品紅褪色,品紅褪色

②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色,無明顯現(xiàn)象(5)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4

0.4mol.L-1(單位不寫或?qū)戝e(cuò)都不給分)解析:(1)使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下塞子,使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng),保證液體順利流出;(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,有4mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2mol,因此若有0.6mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3mol;

(3)SO2具有漂白性,二氧化硫通入品紅溶液中,品紅褪色;SO2的漂白具有可逆性,褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來的紅色.氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色,次氯酸的漂白不可逆,加熱時(shí),不能恢復(fù)紅色,

(4)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性,二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4,生成物都無漂白性,氫離子的物質(zhì)的量濃度約為(0.02mol+0.01mol×2)÷0.1L=0.4mol.L-1三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.將1molKClO3加強(qiáng)熱至60%分解,將分解后得到的KCl和KClO3溶于過量稀硫酸并加熱,試計(jì)算可以得到標(biāo)況下氯氣的體積?參考答案:8.064L略18.(2010·上海卷)30.Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時(shí)的溶解度為35.5g/100gH2O。1)計(jì)算30℃時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(保留2位小數(shù))2)計(jì)算30℃時(shí)271gNa2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。3)將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃,析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計(jì)算10℃時(shí)Na2SO3在水中的溶解度。參考答案:1);2)135.5:100=271:x;x=200(g);3)Na2SO3.7H2O中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50,。此題考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑的質(zhì)量、溶解度等化學(xué)計(jì)算知識(shí)。1)根據(jù)Na2SO3的溶解度,其飽和溶液中溶質(zhì)為35.5g;溶劑為100g;溶液總質(zhì)量為135.5g,則;2)271g飽和溶液中,假設(shè)其含有的溶劑為x,則135.5:100=271:x;x=200(g);3)冷卻溶液后,析出晶體79.5g,根據(jù)其晶體的組成,其中含有水和亞硫酸鈉各一半,列式得:。

19.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染,故可以用作火箭燃料。(1)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時(shí),通入肼的一極為

極,該極的電極反應(yīng)式是

,電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH將

▲(填“增大”、“減小”、“不變”)。(2)肼用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論