山東省臨沂市歧山鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山東省臨沂市歧山鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；②在試管中加入2-3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；

④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A．②③④①

B．③②④①

C．②④③①

D．③②①④參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：D略3.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的是(

)A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略4.現(xiàn)有NO、NO2、O3三種氣體，它們都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（

）A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略5.將4gNaOH和0.1molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是ks5u參考答案：C略6.下列各組的三種元素，屬于同一周期的是A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br參考答案：C周期的劃分是依據(jù)元素原子的電子層數(shù)，電子層數(shù)相同的元素，按照核電荷數(shù)遞增的順序自左向右排成一行，稱為一個(gè)周期。所以正確的答案是C。7.下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是（

）A、膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別就是膠粒大小在1-100nm之間B、把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中可制得紅褐色膠體C、膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯的光帶，溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象D、膠體外觀不均勻且均為有色透明的液體參考答案：D略8.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次a、b、c，它們的離子An+、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是（

）A．a(chǎn)＞b＞c

B．a(chǎn)＞c＞b

C．a(chǎn)=b+m+n

D．a(chǎn)=c－n－m參考答案：B略9.氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是A.是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵B.電子式是C.與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑D.固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體參考答案：A【分析】由氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似可知，氫化銨由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑?！驹斀狻緼項(xiàng)、NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，故A正確；B項(xiàng)、NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NH4H固體投入少量水中，NH4H有很強(qiáng)的還原性，可與H2O發(fā)生反應(yīng)：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的氣體為NH3和H2，故D錯(cuò)誤；故選A。

10.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是（）

A.氯水和氯化亞鐵溶液

B.鐵屑和氯化銅溶液C.鐵屑和過量稀硫酸

D.過量鐵屑和氯化鐵溶液參考答案：A略11.下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是A．CO+CuO

Cu+CO2

B．2Al+Fe2O3

Al2O3+2FeC．2O3

3O2

D．Cl2+2FeCl2====2FeCl3參考答案：A略12.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

（

）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2參考答案：B略13.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④丁醇⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（

）A、只有②④⑤

B、只有①③④

C、只有①②③④

D、全部參考答案：D略14.下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C.將溶解并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶后就直接進(jìn)行定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處參考答案：B定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故A錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故B正確；將溶解并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶后就直接進(jìn)行定容操作，沒有洗滌，溶質(zhì)減少，濃度偏小，故C錯(cuò)誤；

定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，溶液體積偏大，濃度偏小，故D錯(cuò)誤。15.將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是（

）A．該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C．該分散質(zhì)顆粒不能透過半透膜

D．該分散系能發(fā)生聚沉現(xiàn)象參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）．（1）請(qǐng)寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：④

，⑤

，⑥

；（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（3）如何用最簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的：

；（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

；（5）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟可以簡(jiǎn)化，請(qǐng)你提出簡(jiǎn)化的一種設(shè)想：

．參考答案：（1）Na2CO3溶液；鹽酸；蒸發(fā)；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH﹣、CO32﹣存在；若變藍(lán)，說明溶液仍呈堿性，有OH﹣、CO32﹣存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性；（4）②和③或③和④；（5）用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步． 【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑤中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，（1）根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；（2）溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；（3）根據(jù)第⑤步實(shí)驗(yàn)的目的進(jìn)行解答；（4）先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；（5）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀進(jìn)行解答．【解答】解：（1）操作第④步除鈣離子加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，同時(shí)碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過濾，操作第⑤步加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故答案為：Na2CO3溶液；鹽酸；蒸發(fā)；（2）在粗鹽中加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉之后，溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉，直到溶液顯中性為止，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）第⑤步實(shí)驗(yàn)的目的是除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的，需檢驗(yàn)OH﹣、CO32﹣存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH﹣、CO32﹣存在；若變藍(lán)，說明溶液仍呈堿性，有OH﹣、CO32﹣存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性，故答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH﹣、CO32﹣存在；若變藍(lán)，說明溶液仍呈堿性，有OH﹣、CO32﹣存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性；（4）先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，故答案為：②和③或③和④；（5）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用BaCl2沉淀，所以，用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步，故答案為：用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步． 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中：(1)CO和CO2物質(zhì)的量比是________；(2)C和O原子個(gè)數(shù)比是________；(3)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是_____。參考答案：(1)1∶3(2)4∶7(3)4020略18.(11分)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。(1)已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為________。(2)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。(3)已知一個(gè)鐵原子