魯教版化學(xué)中考總復(fù)習(xí)提綱

---/46②Mg（OH》+2HCl=MgCb+2H2O（轉(zhuǎn)化成可電解的氯化鎂）③MgCl2三Mg+Cbf二.海底礦物.常規(guī)化石燃料：鎂、石油、天然氣.新型礦產(chǎn)資源：天然氣水合物一一可燃冰：產(chǎn)生的能量多，污染少。.金屬礦物：多金屬結(jié)核一一鎰結(jié)核。蒸播.海水淡化蒸播.常用方法：蒸儲是通過加熱蒸發(fā)而將液體從溶液中提取出來的一種方法。.其他海水淡化的方法：“多級閃急蒸儲法”“結(jié)晶法”“膜法”.防止海洋污染.海洋資源：化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源.海洋開發(fā)與污染：開發(fā)：海洋開發(fā)利用水平是衡量綜合國力的重要標(biāo)志之一污染：海洋污染日趨嚴(yán)重，可采取的措施：海洋環(huán)境立法、建立海洋自然保護(hù)區(qū)、加強(qiáng)海洋環(huán)境監(jiān)測、提高消除污染的水平等第二節(jié)海水“曬鹽”.海水曬鹽的步驟及原理將水一蒸發(fā)池一結(jié)跳T黑苦由.飽和溶液.定義：在一定溫度下，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的飽和溶液。注意：⑴飽和溶液只是針對某一種溶質(zhì)來說的，對于其他溶質(zhì)可能是不飽和溶液：如飽和食鹽水，對食鹽來說是飽和溶液，而該溶液還可以繼續(xù)溶解蔗糖。（ 2）描述飽和溶液時，必須指明溫度。如“ 100g,20c時氯化鈉飽和溶液”，而不能說“100g氯化鈉飽和溶液”.判斷：①根據(jù)食鹽溶液中是否有未溶解固體來判斷，如果有未溶解的食鹽固體存在，則溶液達(dá)到飽和狀態(tài)②向溶液中加入少量溶質(zhì)，如果溶液不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，則溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。_升溫,加溶劑 h_升溫,加溶劑 hgw1K_飽和溶液， “不飽和溶液降溫.力嘀質(zhì)，堿溶劑 R%珀及相關(guān)的100g溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。②100克溶劑③飽和狀態(tài)④質(zhì)量⑤單位：克.固體物質(zhì)溶解度的定義、影響因素以計算。.定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在注意：⑴概念中的四要素：①一定溫度⑵溶解度的含義。20c時，氯化鈉俊的溶解度為 37.2克，表示：在20c時，100g水中溶解37.2g氯化錢達(dá)到飽和。⑶描述溶解度時，必須指明溫度。 “氯化鈉俊的溶解度為37.2克”說法就是錯誤的。⑷固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法蓿理性： 隹也里理學(xué)箋旦箜出邑赳邈商解虎麗第 0.01slgIlls.影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)外因：溫度。

①固體溶質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大，如 NaCl。極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高反而降低，如 Ca（OH）2。②氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)的的增加而增大。.計算公式：當(dāng)一定溫度時，一定溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算:溶解度潛質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 丈1皿100+溶解度注意：在做相關(guān)計算時，如果給出了溶解度，首先就要考慮所給的溶質(zhì)是否完全溶解。如： 20c時，物錯解:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=正確解法：解：1.20C時，物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=質(zhì)A的溶解度為20g。試計算，在錯解:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=正確解法：解：1.20C時，物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g X100%=33.3%10g+20gA的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20g X100%=16.7%100g+20g2 .如果在20c時10gA在20g水中能完全溶解，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= X100%=33.3%10g+20g因為16.7%>33.3%,所以在20c時10gA不能完全溶解在20g水中，充分溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%。.溶解度曲線.定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到表示物質(zhì)溶解度隨溫度的改變而變化的曲線。.溶解度曲線的意義①曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)表示的溫度下的溶解度②曲線上的交點(diǎn)表示兩種（或多種）物質(zhì)在該點(diǎn)所示的溫度下，溶解度相等。③可表示不同物質(zhì)在不同溫度下，溶解度隨溫度的變化情況。④曲線下面表示的溶液為不飽和溶液，曲線機(jī)曲線上方表示的溶液為飽和溶液。溶解度⑻36.溶解度曲線的應(yīng)用溶解度⑻36①可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大?、叟袛嗄澄镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢④判斷如何改變溫度使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化⑤判斷使溶質(zhì)結(jié)晶的方法：改變溫度、或蒸發(fā)溶劑⑥確定混合物分離提純的方法.結(jié)晶.定義：在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。.結(jié)晶的方法：蒸發(fā)結(jié)晶（適宜于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)）；降溫結(jié)晶（適宜于溶解度隨溫度變化大的固體物質(zhì)）.混合物的分離與提純.不溶性固體與可溶性固體混和：①若需要不溶性固體：溶解一過濾一洗滌一干燥②若需要可溶性固體：溶解一過濾一蒸發(fā)結(jié)晶.溶解度隨溫度變化大的固體中混有少量溶解度隨溫度變化小的固體：①配制成溶解度隨溫度變化大的固體的熱飽和溶液②降溫，結(jié)晶③過濾.溶解度隨溫度變化小的固體中混有少量溶解度隨溫度變化大的固體：用熱水洗滌第三節(jié)海水制堿一.氨堿法制純堿的反應(yīng)原理、純堿的用途過程：鹽水造曳精鹽水巴曳氨鹽水藝?yán)風(fēng)碳酸氫鈉也純堿原理：①NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4CI2NaHCO3—Na2CO3CO2 H2O注意：化學(xué)方程式①是一個總的化學(xué)方程式：吸氨：NH+H2O=NH?H2O(氨水)碳酸化：CO+H2O=H2COH 2CO+NH-H20=NHHCONaCl +NHHCO=NHCl+NaHCO這四個化學(xué)方程式相加，就得①。由于碳酸氫鈉的溶解度很小，所以，碳酸氫鈉從溶液中以晶體的形式析出。用途：人造纖維、石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、玻璃生產(chǎn)二.純堿的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：純堿易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)：①溶液呈堿性能使無色酚酗:變紅。②純堿能與酸反應(yīng)生成一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。實(shí)質(zhì)：2H++CO2-=H2CO=COT+H2ONa：2CO3室疆C1CONaC希曲0稀COftNa2cO3H2SO4Na2SO4H2OCO2③與氫氧化鈣、可溶性鈣鹽【CaCl2、Ca(NQ)2］反應(yīng)，有白色沉淀生成實(shí)質(zhì)：Ca2++CO2-=CaCOjNa2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHNa2CO+CaCl2=CaCOj+2NaCl④與氫氧化鋼、可溶性銀鹽【BaCM、Ba(NQ)2］反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鋼實(shí)質(zhì)：Ba2++CO2-=BaCOjNazCO+Ba(OH)2=BaCOj+2NaOHNaCO+BaCl2=BaCOJ+2NaCl三.常見的鹽的性質(zhì)和用途.常見的鹽(1)氯化鈉(NaCl):食鹽的主要成分，有咸味，易溶于水，溶解度隨溫度變化不大，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制鹽。純凈的食鹽不潮解，粗鹽中因含有 MgCE、CaCl2等雜質(zhì)，以吸收空氣中的水份而潮解。用途：調(diào)味；腌制食品；醫(yī)療上用來配制生理鹽水；工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等；農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種；此外，還可以用來清除積雪。(2)碳酸鈉(NaCO):俗稱純堿，易溶于水，溶液有澀味滑膩感，顯堿性。溶解度隨溫度變化較大，常用降溫結(jié)晶的方法獲得碳酸鈉晶體。用途：用于制人造纖維、石油精煉、硬水軟化、制玻璃。此外，還廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織、印染、洗滌劑等領(lǐng)域。（3）碳酸氫鈉（NaHCQ:俗稱小蘇打。易溶于水，水溶液呈堿性。用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑；在醫(yī)療上，用作治療胃酸過多。（4）碳酸鈣（CaCO）：大理石、石灰石的主要成分。白色固體，難溶于水。用途：重要的建筑材料、補(bǔ)鈣劑。還用于除去過多的酸。．鹽的溶解性K+鹽、Na+鹽、NH+鹽、NO-鹽，完全溶解不困難；Cl-鹽不容氯化銀（ AgCl）SO2-鹽不容Ba\Pb2+堿中還溶Ca2+和Ba2+同時別忘碳酸鎂（ MgCO3）【微溶】．鹽的化學(xué)性質(zhì)1）活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來）鹽+金屬=新鹽+新金屬Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag注意：①參加反應(yīng)的鹽必須可溶②反應(yīng)的金屬必須比被置換出的金屬活潑③反應(yīng)類型：置換反應(yīng)。2）一些鹽能與酸反應(yīng)生成新鹽與新酸）AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3Ba（NO3）2+H2SQ=BaSOd+2HNO3CaCO+2HCl=CaCl2+CQT+H2O3）一些鹽能與堿反應(yīng)生成新鹽與新堿CuSO+2NaOH=Cu（OH）2J+Na2SQN32CQ+Ba（OH）2=BaCOJ+2NaOH%CO+Ca（OH）2=CaCOJ+2NaOH4）一些鹽之間也能反應(yīng)生成兩種新鹽CaCl2+NazCO=2NaCl+CaCO3,BaCl2+Na2CO=2NaCl+BaCO3,BaCl2+NaSO=BaSOj+2NaClAgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3注意：①⑶、⑷中反應(yīng)物必須都溶于水；②⑵、⑶、⑷都屬于復(fù)分解反應(yīng)，必須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）第七單元 金屬第一節(jié)常見的金屬材料一．金屬的物理性質(zhì).金屬的物理性質(zhì)：①大多數(shù)常見的金屬都是銀白色有金屬光澤。銅：紫紅色；金：黃色；鐵粉：黑色。②金屬的密度和硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高。鈉：質(zhì)軟，密度比水小，熔點(diǎn)較低；汞：常溫下為液態(tài)。③具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。④除汞外，金屬常溫下都是固體。．一些金屬的特性：鉑：延性好；金：展性好；鎢：熔點(diǎn)高，常用作燈泡的燈絲；銀：電阻率最小，導(dǎo)電性最好的金屬，廣泛用于電子制造業(yè)）二．合金．定義：合金是在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)）．合金屬于混合物，各成分金屬保持自身化學(xué)性質(zhì)不變）．合金的特性：一般來說，合金的硬度比成分金屬大，熔點(diǎn)比成分金屬低）4．常見的合金：生鐵、鋼都是鐵和炭的合金，主要區(qū)別是含炭量不同（生鐵含碳量比鋼高）；黃銅是銅錫合金，外觀像黃金）

三.煉鐵的原理FezQ）、磁鐵礦（FezQ）、磁鐵礦（Fe3。）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO）.原理：FezQ+3CO—Fe+3CO2.裝置CO簟化鐵現(xiàn)象及結(jié)論：①紅褐色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏?。②澄清的石灰水逐漸變渾濁。說明反應(yīng)有二氧化碳生成。③生成的黑色粉末能被磁鐵吸引。說明有鐵生成。注意事項：①裝藥品前，要檢查裝置的氣密性；②反應(yīng)前，要先通一會兒一氧化碳，待裝置中的空氣排凈后，才開始加熱。防止一氧化碳與空氣混合，不純而爆炸；③反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，待硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫后，才能停止通入一氧化碳。防止還原出的鐵粉高溫時，被氧化。④反應(yīng)應(yīng)的尾氣要進(jìn)行處理。防止一氧化碳污染環(huán)境。4.煉鐵高爐及高爐煉鐵的反應(yīng)：C+Oz^CQCO+C鼻COFezQ+3CO—Fe+3CO2四.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)失O,CO簟化鐵現(xiàn)象及結(jié)論：①紅褐色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏?。②澄清的石灰水逐漸變渾濁。說明反應(yīng)有二氧化碳生成。③生成的黑色粉末能被磁鐵吸引。說明有鐵生成。注意事項：①裝藥品前，要檢查裝置的氣密性；②反應(yīng)前，要先通一會兒一氧化碳，待裝置中的空氣排凈后，才開始加熱。防止一氧化碳與空氣混合，不純而爆炸；③反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，待硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫后，才能停止通入一氧化碳。防止還原出的鐵粉高溫時，被氧化。④反應(yīng)應(yīng)的尾氣要進(jìn)行處理。防止一氧化碳污染環(huán)境。4.煉鐵高爐及高爐煉鐵的反應(yīng)：C+Oz^CQCO+C鼻COFezQ+3CO—Fe+3CO2四.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)失O,被還原高溫Fe2O3+3CO—Fe+3CO2氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)島QR評3C(］卜幅=21-u&4開始卡或生佳脂廢爐di+C=3(r>/0,.c-(Oj/1 LiSMnI y I域鈦高爐第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì).金屬的化學(xué)性質(zhì)1 .金屬能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物鐵絲在空氣中不能燃燒；在純凈的氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，釋放出大量的熱量，有黑色固體物質(zhì)生成3Fe+2Q Fe30鎂帶在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，冒出白煙，釋放出大量的熱量白后色固體物質(zhì)生成。2Mg+O2MgO銅片在空氣中加熱灼燒，紅色的銅表囿覆蓋一層黑色物質(zhì)2Cu+O加熱2CuO鋁鋁片在空氣中，鋁能與氧氣迅速反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。4Al+3022Al2O3鋁粉在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成白色固體點(diǎn)燃4Al+3O2-2Al2Q.比氫活潑的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)釋放出氫氣金屬+酸=鹽+氫氣稀鹽酸與金屬反應(yīng)：2A1+6HCl =2A1C13+3H2TMg+2HCl=MgCl2+H2TZn+2HCl =ZnCl2+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2T稀硫酸與金屬反應(yīng)：2Al+3H2SQ=Al2（SO4）3+3H2TFe+H2SO=FeSO4+H2TZn+H2SQ=ZnSO4+H2TMg+H2SO=MgSO4+H2T注意：①實(shí)驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；②鐵參加置換反應(yīng)生成的是 +2價的亞鐵離子：Fe2+;③相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量又多到少的順序： Al、MgFe、Zn。；④在初中范圍內(nèi)，常見的Al、MgFe、Zn這四種金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣。.活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。鹽+金屬=新鹽+新金屬Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（濕法煉銅的原理，波爾多液不能裝在鐵桶中）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag注意：①參加反應(yīng)的鹽必須可溶②反應(yīng)的金屬必須比被置換出的金屬活潑③反應(yīng)類型：置換反應(yīng)。.置換反應(yīng)定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。A+BC=B+AC.金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱應(yīng)用：1.K、CaNa由于太活潑，不能與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；.排在H前的（除K、Ca、Na）能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；.活潑金屬（除K、Ca、Na）能