(完整word版)2019年云南省第一次統(tǒng)測化學(xué)試題

金剛石和石墨，含有相同的元素，卻有不同的價格，那是因為，金剛石的形成經(jīng)歷了石墨沒有經(jīng)歷過的高壓 金剛石和石墨，含有相同的元素，卻有不同的價格，那是因為，金剛石的形成經(jīng)歷了石墨沒有經(jīng)歷過的高壓 秘密★啟用前【考試時間：3月21日9:00-11:30]2019年云南省第一次高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測理科綜合能力測試化學(xué)部分一、選擇題：本題共6小題，每小題6分。在每小題給由的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。7.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是A.港珠澳大橋使用到的聚乙烯屬于有機高分子材料B.酯類在堿性條件下的水解反應(yīng)均可用于制肥皂C.“84”消毒液、明磯均可用于環(huán)境消毒D.鋼質(zhì)橋體若采用外加電流的陰極保護法 ，需外接鋁作輔助陽極.四氟乙烯是重要的化工原料，可通過如下反應(yīng)制得。下列關(guān)于四氟乙烯說法錯誤的是AIRC1F：C-CF2C1—一?irC=CF?+CbA.沸點高于乙烯B.其制備反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.分子中所有原子都處于同一平面D.在一定條件下可以合成聚四氟乙烯.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.12gNaHSO4固體中所含陽離子數(shù)為0.2NaB.1L0.2molL-1氨水中NH4的總數(shù)為0.2Na0.1molFe與足量稀HNO3充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2Na7.8gNa2O2與足量H218O反應(yīng),生成的氧氣中所含中子數(shù)為0.8Na10.下列實驗操作或方案能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮骰蚍桨窤.檢驗淀粉是否已經(jīng)水解水浴加熱滴有稀H2SO4的淀粉溶液幾分鐘，冷卻后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱B.清洗銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁附著的Ag先用濃鹽酸清洗，再用水清洗C.證明苯與液澳發(fā)生了取代反應(yīng)使苯、液澳和鐵粉混合反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體先通過CCl4,再通入水中，測所得水溶液的PHD.探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向2支盛有8mL0.02mo1L-1KMnO4溶液的試管中分別加入2mL0.01mo1L-1和2mL0.02mo1L-1的H2c2。4溶液，記錄顏色完全褪去的時間11.一種O2作催化劑的可充電鋁—— CO2電池如圖所示。當(dāng)電池放電時在多孔碳電極處生成Al2(C2O4)3。下列說法正確的是A.放電時，多孔碳電極為負極B.放電時，電子由多孔碳電極流向鋁電極金剛石和石墨，含有相同的元素，卻有不同的價格，那是因為，金剛石的形成經(jīng)歷了石墨沒有經(jīng)歷過的高壓C.充電時，Al3+向多孔碳電極遷移

金剛石和石墨，含有相同的元素，卻有不同的價格，那是因為，金剛石的形成經(jīng)歷了石墨沒有經(jīng)歷過的高壓D.充電時，電池總反應(yīng)為A12(C2O4)3^=2A1+6CO2a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X、Y、Z、R、Q是由其中兩種或三種元素組成的化合物。c是地殼中含量最高的元素W是由c元素形成的單質(zhì)。已知:2X+2Y^=4R+Wt2X+2Z^2Q+W;25C時0.1molL-1R溶液的pH為13。下列說法正確的是.』Bt.或CrO產(chǎn).』Bt.或CrO產(chǎn)1g ：—mol?B.單質(zhì)的熔點:a<c<dC.a、c、d三種元素形成的化合物中只含離子鍵D.四種元素的原子中，只有a與c可以形成電子總數(shù)為 18的分子25c時，分別向等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaBr、Na2CrO4溶液中滴加0.01molL-1AgNO3溶液,根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離了濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是—」R*<W■91AgNO3溶液中，c(H+)>c(OH-)Ksp(AgBr)的數(shù)量級為10-12C.若向物質(zhì)的量濃度均為0.01molL-1的NaBr和Na2CrO4混合溶液中滴力口0.01molL-1AgNO3溶液,先產(chǎn)生AgBr沉淀D.Ag2CrO4(s)+2Br-(aq)，、2AgBr(s)+CrO42-(aq)平衡常數(shù)很大，故該反應(yīng)趨于完全三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26題?第28題為必考題，每個試題考生都必須做答。第36題為選考題，考生必須做答(一)必考題(共43分)26.(14分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉的制備與性質(zhì)進行多角度探究?；卮鹣铝袉栴}：I.亞硝酸鈉的制備已知:①2NO2+Na2CO3+Pb|i2NaNO2+PbO+CO2②3NO2-+2H+=2NO>NO3-+H2O(1)儀器R的名稱是;裝置(1)儀器R的名稱是;裝置B中多孔球泡的作用是(3)停止反應(yīng)后，將裝置B中的溶液過濾，再將濾液蒸發(fā)制得固體產(chǎn)品。若反應(yīng)后裝置B中溶液pH<7,會導(dǎo)致產(chǎn)品中NaNO2的含量下降，其原因n.亞硝酸鈉的含量測定(4)稱取1.000g產(chǎn)品溶解后配成50mL溶液。取所配溶液10.00mL于錐形瓶中，選用潔凈的(填“酸式”或“堿式” )滴定管裝入0.05000molL-1的KMnO4標準溶液進行滴定，發(fā)生反應(yīng)MnO4-+NO2-+H+-Mn2++NO3-+H2。(未配平)。當(dāng)錐形瓶中溶液時即為終點。平行滴定3次，平均消耗KMnO4標準溶液20.00mL,則所測產(chǎn)品純度為。m.亞硝酸鈉的性質(zhì)探究(5)根據(jù)NaNO2中氮元素的價態(tài)可以推測,NaNO2既有氧化性，也有還原性。設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有較強的氧化性。供選用的試劑：NaNO2溶液、酸性KMnO4溶液、稀H2SO4、FeSO4溶液、KSCN溶液。.(14分)硒(Se)、礎(chǔ)(Te)分別是第四、五周期的氧族元素。某地精煉銅所殘留的陽極泥中主要含Cu2Se、CuSe、Cu2Te和少量Au等。一種以該陽極泥為主要原料制備單質(zhì)硒和礎(chǔ)的工藝流程如下 ：陽極泥濾渣II陽極泥濾渣IISO回答下列問題(1)硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)檢測發(fā)現(xiàn)：加入氫氧化鈉溶液，Se、Te兩種元索由二氧化物進入溶液。①Cu2Te硫酸焙燒過程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②用過量NaOH溶液吸收氣體后，溶液中大量含有的陰離子化學(xué)式為。(3)用N2H4H2O還原沉硒的優(yōu)點是氧化產(chǎn)物無污染。 該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為O(4)操作I的名稱是。濾液I通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以得到副產(chǎn)物 Na2s0410H2O,采用這樣的方法獲得晶體而不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的原因是o(5)流程中還原得到硫單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為。.(15分) 在體積可變的恒壓密閉容器中，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比國際氣候變化經(jīng)濟學(xué)報告中顯示 ，大氣中C02濃度每增加一倍，可使地 ［n(H2)/n(CO2)］達平衡時C02的轉(zhuǎn)化率［a(CO2)］如下圖1所示。(m40%040r表平均溫度上升5?6C。為減少溫室效應(yīng)的加劇 ，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的(m40%040rC02分離由來加以利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)在500c時,Li4SiO4與低濃度的CO2反應(yīng)生成兩種鋰鹽，待該反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)的限度后，升溫至700C,兩種鋰鹽反應(yīng)放生高濃度的CO2,而Li4SiO4可循環(huán)利用。寫由700c時兩種鉀鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式。①該反應(yīng)的4H0(填“>”、"=”或“<”)(2)CO2①該反應(yīng)的4H0(填“>”、"=”或“<”)①已知：2NH3(g)+CO2(g戶NH2COONH4(s) +=-159.5②500K、投料比［n(H2)/n(CO2)］=3時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率設(shè)總壓強為P0,則化學(xué)平衡常數(shù)Kp=。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)②500K、投料比［n(H2)/n(CO2)］=3時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率設(shè)總壓強為P0,則化學(xué)平衡常數(shù)Kp=。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))③直接甲醇燃料電池(DMFC)具備低溫快速后動、燃料潔凈壞保以及電池結(jié)構(gòu)簡單等特性。該電池使用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、則CO2(g)+2NH3(g戶CO(NH2)2(s)+H2O(l)的AH=kJmol③直接甲醇燃料電池(DMFC)具備低溫快速后動、燃料潔凈壞保以及電池結(jié)構(gòu)簡單等特性。該電池使用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、空氣為原料。寫出其負極電極反應(yīng)式(4)在TO2/Cu2A1204為催化劑時，CO2和CH4可反應(yīng)生成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖 2所示300C?400C時，影響乙酸生成速率的主要因素是(填”溫②將足量CO2通入飽和氨水中可制得碳鏤(NH4HCO3)。已知室溫下空氣為原料。寫出其負極電極反應(yīng)式(4)在TO2/Cu2A1204為催化劑時，CO2和CH4可反應(yīng)生成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖 2所示300C?400C時，影響乙酸生成速率的主要因素是(填”溫(3) 在一定條件下，CO2與H2可用于合成甲醇：度”或“催化劑”)CO2(g)+3H2(g)f“CH30H(g)+H2度”或“催化劑”)SOCb已知；RCOOH *RCOC1（二）選考題（共15分）36.化化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）將己內(nèi)酰胺（E）與助劑混勻后直接澆注于模具內(nèi) ，然后在模具內(nèi)聚合并成型，可制得單體澆注尼龍。添加活化劑對苯二甲酰雙已內(nèi)酰胺 （TBCL）能使該聚合反應(yīng)速率顯著加快，并可使反應(yīng)在較低溫度下進行。 TBCL的合成路線可設(shè)計如下：回答下列問題：（1）芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為;E的分子式為;G的化學(xué)名稱為。（2）E和H生成TBCL的反應(yīng)類型是;三乙胺為有機堿?在該反應(yīng)中的作用是O（3）E在一