專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用隨堂練 高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用隨堂練上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題（共16題）1.W、X、Y、Z是周期表中前20號的主族元素，原子序數(shù)依次增大。W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13，X與Z同主族，實(shí)驗(yàn)室可用Z的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液檢驗(yàn)W的最高價(jià)氧化物。下列說法正確的是（

）A.

失去電子能力:X>Z>W

B.

原子半徑:Z>Y>X

C.

W、X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次為+4、+2、+7、+2

D.

W與Y形成的化合物含有極性鍵，不含有非極性鍵2.化學(xué)鍵類型完全相同的一組化合物是（

）A.

CCl4和NH4Cl

B.

CaCl2和Na2S

C.

H2O2和Na2O2

D.

CO2和CaO3.下列各物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類型完全相同的一組化合物是（

）A.

NaCl、MgCl2、AlCl3

B.

ClO2、P4、NH3

C.

CO2、SO2、Na2O2

D.

Na2O2、CaC2、K2S24.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A.

離子化合物可能含共價(jià)鍵

B.

共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵

C.

離子化合物中只含離子鍵

D.

共價(jià)化合物中不含離子鍵5.下列說法正確的是（）A.

HCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物

B.

碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的共價(jià)鍵

C.

He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵

D.

NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵6.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是（

）A.

三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1所形成的化合物含有共價(jià)鍵

B.

同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)C.

X、Z形成的化合物一定只含離子鍵

D.

離子半徑：Y＞Z＞X7.下列物質(zhì)中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是(

)A.

HCl

B.

CO2

C.

NaOH

D.

MgCl28.下列敘述中正確選項(xiàng)的個(gè)數(shù)是（

）①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②若晶體中有陽離子，則一定也含有陰離子③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物⑦冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂A.

2個(gè)

B.

3個(gè)

C.

4個(gè)

D.

5個(gè)9.下列說法正確的是（

）A.

NH4Cl晶體中只含離子鍵

B.

CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大

C.

金剛石是原子晶體，加熱融化時(shí)需克服分子間作用力與共價(jià)鍵

D.

NH3和CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10.下列說法不正確的是()A.

σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B.

兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵

C.

氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵

D.

N2分子中有一個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵11.下列微粒的電子式中，書寫錯(cuò)誤的是（

）A.

氮?dú)?/p>

B.

氯化鈉Na＋

C.

氯化氫

D.

氨氣12.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(

)A.

水加熱到很高的溫度都難以分解

B.

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C.

水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小

D.

CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高13.下列表示氧離子核外電子排布的化學(xué)用語不正確的是A.

O2－1s22s22p6

B.

O2－

C.

O2－

D.

O2－14.在大量排放CO2導(dǎo)致全球氣候變暖的背景下，以CO2為原料的甲烷催化干重整工藝(DRM)被廣泛關(guān)注。其主要反應(yīng)機(jī)理如圖：下列關(guān)于該過程的說法錯(cuò)誤的是（

）A.

CO2是氧化劑

B.

只有極性鍵發(fā)生斷裂

C.

載體沒有參與反應(yīng)

D.

獲得的產(chǎn)物可用作燃料、冶煉金屬等15.下列說法中正確的是(

)A.

CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.

在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料

16.MDI廣泛應(yīng)用于聚氨酯彈性體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均小于10。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.

元素非金屬性：X>Y>Z

B.

W、X、Z形成的化合物一定是二元弱酸

C.

W與X、Y、Z均可形成至少2種10電子微粒

D.

1molMDI中所含X—W鍵為2NA二、綜合題（共4題）17.A,B,C,D,E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種淡黃色的固體，E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和?；卮鹣铝袉栴}：（1）B位于元素周期表中第

周期

族，A和C形成的AC2的電子式為

。（2）B,C,D,E元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

（用離子符號表示）。（3）C的一種氫化物分子中含有18個(gè)電子，其化學(xué)式為

。（4）已知A、E兩種元素可形成化合物H，H結(jié)構(gòu)與干冰相似，屬于

（填“離子”或“共價(jià)》化合物，7.6gH中含有的共用電子對數(shù)目為

。18.下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：

，Mg在元素周期表中的位置：

，Mg(OH)2的電子式：

。（2）A2B的化學(xué)式為

。反應(yīng)②的必備條件是

。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料

（寫化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：

。19.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01①

ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）原子半徑最小的元素是________（填元素名稱），寫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。（2）③的單質(zhì)的電子式為________。（3）以上9種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）。（4）⑤與⑦形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為________。（5）②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為________。（6）③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_______（用元素符號回答）。（7）為探究元素②和⑧的非金屬性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：a.溶液B的作用是________。b.上述實(shí)驗(yàn)中，能說明②和⑧非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是________。20.

（1）①寫出漂白粉主要成分的化學(xué)式：________：②寫出氧化鈉的電子式：________。（2）寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

。

答案解析部分一、單選題1.【答案】C【解析】【解答】A.同一主族，電子層數(shù)越大，失電子能力越強(qiáng)，因此失電子能力Z>X，A不符合題意；B.電子層數(shù)越大，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑Z>X>Y，B不符合題意；C.W、X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次為+4、+2、+7、+2，C符合題意；D.W與Y形成的化合物為CCl4，只含有極性共價(jià)鍵；W和Y還可形成化合物CCl3CCl3，分子結(jié)構(gòu)中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故答案為：C【分析】“實(shí)驗(yàn)室可用Z的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液檢驗(yàn)W的最高價(jià)氧化物”則Z是Ca，W是C；“X與Z同主族”則X是Mg；“W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13”則Y的最外層電子數(shù)為7，因此Y為Cl；據(jù)此結(jié)合元素周期表的性質(zhì)遞變規(guī)律分析選項(xiàng)。2.【答案】B【解析】【解答】A.CCl4中只有共價(jià)鍵，NH4Cl中含有共價(jià)鍵和離子鍵，A不符合；B.CaCl2和Na2S中均含有離子鍵，B符合；C.H2O2中只有共價(jià)鍵，Na2O2中含有共價(jià)鍵和離子鍵，C不符合；D.CO2中只有共價(jià)鍵，CaO中只有離子鍵，D不符合；故答案為：B。

【分析】一般來說，活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間容易形成離子鍵，非金屬元素之間容易形成共價(jià)鍵。第一主族、第二主族元素和第六主族、第七主族元素之間容易形成離子鍵，由此解答該題。3.【答案】D【解析】【解答】A．NaCl和MgCl2只含有離子鍵，AlCl3只含有共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不一致，A不符合題意；B．ClO2、P4、NH3均只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型一致，但P4屬于單質(zhì)，不是化合物，B不符合題意；C．CO2和SO2只含有共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不一致，C不符合題意；D．Na2O2、CaC2、K2S2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型一致，D符合題意；故答案為：D。

【分析】考查的是化合物的成鍵類型,離子化合物中有離子鍵還可能有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中含有共價(jià)鍵4.【答案】C【解析】【解答】解：A.離子化合物可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以A選項(xiàng)是正確的；B.共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵,故B不符合題意；C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故C符合題意；D.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵,故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.離子化合物一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵；

B.共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，且只能含有共價(jià)鍵；

C.離子化合物可能含有共價(jià)鍵；

D.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。5.【答案】D【解析】【解答】A.HCl屬于共價(jià)化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，A不符合題意；B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力,而碘原子間的作用力屬于共價(jià)鍵，B不符合題意；C.He為單原子分子,不存在共價(jià)鍵,C不符合題意；D.NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽離子間的離子鍵斷裂,生成二氧化碳和水,破壞共價(jià)鍵,D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.由陰陽離子作用形成離子鍵的化合物叫做離子化合物；

B.碘單質(zhì)晶體受熱變?yōu)榈庹魵猓朔氖欠肿又g的作用力；

C.共價(jià)鍵指的是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，因此單原子分子是不存在共價(jià)鍵的；

D.離子化合物中可能會(huì)存在共價(jià)鍵，但是共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。6.【答案】C【解析】【解答】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，由于第四周期兩元素原子序數(shù)最小為19+20=39，故X、Y、Z為短周期元素，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，X為Na，Z為O，則Y原子序數(shù)為36-11-8=17，故Y為Cl，A.三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1所形成的化合物為NaClO，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，選項(xiàng)A不符合題意；B.Y為Cl，同周期中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，選項(xiàng)B不符合題意；C.Na、O形成的過氧化鈉中還愿意離子鍵、共價(jià)鍵，選項(xiàng)C符合題意；D.Y的離子比X、Z的離子多一個(gè)電子層，半徑最大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑：Y＞Z＞X，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：C。

【分析】首先根據(jù)元素在周期表中的位置和核外電子的排布特點(diǎn)推斷出各種元素。

A.首先確定化學(xué)式，結(jié)合物質(zhì)組成判斷含有的化學(xué)鍵類型；

B.非金屬性越強(qiáng)對最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

C.注意過氧化鈉中的化學(xué)鍵的特殊性；

D.電子層數(shù)越多離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小。7.【答案】C【解析】【解答】A．HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵，A不符合題意；B.CO2中只含碳氧共價(jià)鍵，B不符合題意；C.NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，C符合題意；D.MgCl2中只含離子鍵，D不符合題意；故答案為：C【分析】既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，則結(jié)構(gòu)中含有離子團(tuán)，若含有金屬陽離子，則陰離子為原子團(tuán)；據(jù)此分析選項(xiàng)。8.【答案】A【解析】【解答】①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH、Na2O2等，故該說法正確；②在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，故該說法錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3、HgCl2等；故該說法正確；④銨鹽一般全部由非金屬元素組成，但其屬于離子化合物，故該說法不符合題意；⑤由稀有氣體分子組成的物質(zhì)中不含化學(xué)鍵，故該說法錯(cuò)誤；⑥金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，不一定是離子化合物，故該說法錯(cuò)誤；⑦冰熔化時(shí)破壞的水分子間的氫鍵，并沒有使水分子內(nèi)的共價(jià)鍵斷裂，故該說法錯(cuò)誤；故答案為：A。【分析】根據(jù)化學(xué)鍵類型與化合物類型的關(guān)系進(jìn)行分析即可，注意離子晶體中可以含有共價(jià)鍵。而共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。。9.【答案】B【解析】【解答】A.NH4Cl中存在NH4+和Cl-，故存在離子鍵，而NH4+中含有N-H共價(jià)鍵，故NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；

B.相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，故CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大，選項(xiàng)正確，B符合題意；

C.金剛石屬于原子晶體，原子晶體中不存在分子間作用力，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；

D.H最外層不可能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；

故答案為：B【分析】A.根據(jù)離子鍵和共價(jià)鍵的特點(diǎn)進(jìn)行分析；

B.相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)；

C.原子晶體中不存在分子間作用力；

D.H的最外層不可能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；10.【答案】C【解析】【解答】A.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)故A不符合題意

B.兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵如氯化氫以及氮?dú)獾鹊?，故B不符合題意

C.氣體單質(zhì)中，可能不含化學(xué)鍵，故C符合題意

D.氮?dú)夥肿又写嬖谟幸粋€(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵，故D不符合題意

故正確答案是：C【分析】兩個(gè)原子在形成共價(jià)鍵時(shí)只有一個(gè)σ鍵,可能含有一個(gè)π鍵(如碳碳雙鍵),也可能含有兩個(gè)π鍵(如氮氮三鍵等),但有些氣體單質(zhì)是單原子分子,如稀有氣體分子,它們不含化學(xué)鍵,也就不含σ鍵和π鍵11.【答案】A【解析】【解答】A．氮?dú)夥肿觾?nèi)含有氮氮叁鍵，

其電子式為，故A符合題意；B．氯化鈉是離子化合物，其電子式為Na＋，故B不符合題意；C．氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為，故C不符合題意；

D．氨氣是共價(jià)化合物，其電子式為，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】書寫電子式的思路，首先是確定共價(jià)鍵還是離子鍵，離子鍵一定寫成陰陽離子的靜電作用，共價(jià)鍵應(yīng)根據(jù)原子的核外電子排布進(jìn)行找空位，然后根據(jù)空位來形成共用電子對，達(dá)到核外電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。12.【答案】C【解析】【解答】A.水加熱到很高的溫度都難以分解，與分子內(nèi)的H-O鍵強(qiáng)有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，A不符合題意；B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子內(nèi)的H-X逐漸減弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，B不符合題意；C.氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大，密度減小，與氫鍵有關(guān)，C符合題意；D.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高與分子間作用力有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、物質(zhì)能否分解與本身的性質(zhì)有關(guān)，與氫鍵無關(guān)；

B、元素的非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，據(jù)此分析；

C、根據(jù)分子間氫鍵具有方向性分析；

D、這四種物質(zhì)的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，據(jù)此分析。13.【答案】D【解析】【分析】O2－的核外電子排布式為1s22s22p6，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子式為。所以錯(cuò)誤的選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)評】這類題在高考中出現(xiàn)的幾率很高，要能準(zhǔn)確的解答，必須正確的掌握化學(xué)術(shù)語。14.【答案】C【解析】【解答】A．由題干所示主要反應(yīng)機(jī)理圖可知，該過程的總反應(yīng)為：CH4+CO2載體_CO+2H2，反應(yīng)中CO2中的C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，被還原，CO2B．由題干所示主要反應(yīng)機(jī)理圖可知，該過程的總反應(yīng)為：CH4+CO2載體_CO+2H2，故反應(yīng)物CH4和CO2C．由題干所示主要反應(yīng)機(jī)理圖可知，載體在反應(yīng)過程中參與反應(yīng)，C符合題意；D．該過程的總反應(yīng)為：CH4+CO2載體_CO+2H2，獲得的產(chǎn)物為CO和H2故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出反應(yīng)方程式標(biāo)出化合價(jià)即可找出氧化劑和還原劑以及斷鍵和成鍵的類型，即可判斷產(chǎn)物的用途，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理即可判斷載體參與反應(yīng)15.【答案】B【解析】【解答】A.NH3中H原子最外層有2個(gè)電子、BF3中B原子最外層有6個(gè)電子，NH3中H原子、BF3中B原子不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)不符合題意；B.在元素周期表中金屬和非金屬交界處可找到半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)符合題意；C.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl等銨鹽，C項(xiàng)不符合題意；D.第IA族的H元素與第VIIA族元素的原子間形成共價(jià)鍵，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氨氣分子中的H原子不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.半導(dǎo)體材料位于金屬與非金屬的交界處；

C.氯化銨、硝酸銨等都是有非金屬元素組成的離子化合物；

D.第ⅠA族元素除油堿金屬外還有H元素。

16.【答案】C【解析】【解答】A．元素非金屬性強(qiáng)弱順序根據(jù)元素所在周期表中的位置進(jìn)行判斷，強(qiáng)弱順序?yàn)?；C<N<O，故A不符合題意；B．W、X、Z形成的化合物可能是H2CO3也可能是CH3COOH，而醋酸是一元酸，故B符合題意；C．H與C、N、O可以形成CH4、NH3、H2O三種10電子微粒，故C符合題意；D．1molMDI中所含H—C鍵為10NA，因苯環(huán)有8個(gè)H—C鍵，故D不不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)結(jié)構(gòu)簡式中原子成鍵特點(diǎn)：W形成1個(gè)化學(xué)鍵，且是原子序數(shù)最小的原子，故推測W為H元素，X形成4個(gè)化學(xué)鍵，推測X是C元素，Y形成三個(gè)化學(xué)鍵且物質(zhì)用于聚氨酯故應(yīng)該是N元素，Z形成2個(gè)化學(xué)鍵推測Z元素是O元素，故W、X、Y、Z分別為：H、C、N、O元素。二、綜合題17.【答案】（1）二；VA；

（2）S2->N3->O2->Na+

（3）H2O2

（4）共價(jià)；0.4NA【解析】【解答】（1）由分析可知，B為N，位于元素周期表第二周期，第ⅤA族；A和C形成的AC2的化學(xué)式為CO2，其電子式為：；

（2）由分析可知，BCDE形成的離子為：N3-、O2-、Na+、S2-；若電子層數(shù)越大，則離子半徑越大，若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此四種離子的離子半徑大小關(guān)系為：S2->N3->O2->Na+；

（3）由分析可知，C為O，其氫化物為H2O或H2O2，一個(gè)分子中含有18個(gè)電子的氫化物的化學(xué)式為：H2O2；

（4）干冰的化學(xué)式為CO2，H的結(jié)構(gòu)與干冰相似，CO2屬于共價(jià)化合物，因此H也屬于共價(jià)化合物；A和E形成的化學(xué)式為CS2，7.6gCS2的物質(zhì)的量n=mM=7.6g76g/mol=0.1mol，一個(gè)CS2分子中含有4個(gè)共用電子對，因此7.6gCS218.【答案】（1）r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)；第三周期ⅡA族；

（2）Mg2Si；熔融，電解；NH3，NH4Cl

（3）SiC

（4）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O

（5）CH3CH2CHO，CH3CHO【解析】【解答】（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl?、N3-、H+，比較離子半徑應(yīng)該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個(gè)Mg2+和2個(gè)OH-,所以電子式為：。（2）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價(jià)Mg為+2，Si為-4，所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應(yīng)①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應(yīng)為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現(xiàn)在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對應(yīng)的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。

【分析】（1）離子半徑的比較方法是：離子的電子層數(shù)越多，其半徑就越大；但是當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小其離子半徑就越大；

（2）在由氯化鎂制取鎂單質(zhì)時(shí)，需要對熔融的氯化鎂進(jìn)行電解；在流程圖中，即作為反應(yīng)物又作為生成物的是氨氣和氯化銨，因此可以循環(huán)利用；

（3）碳化硅又稱碳硅石。在當(dāng)代C、N、B等非氧化物高技術(shù)耐火原料中，碳化硅為應(yīng)用最廣泛、最經(jīng)濟(jì)的一種，可以稱為金鋼砂或耐火砂；

（4）氫氧化鎂和二氧化硫與氧氣反應(yīng)會(huì)生成硫酸鎂和水；

（5）結(jié)構(gòu)簡式是把結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略之后的一種簡略表達(dá)形式，通常只適用于以分子形式存在的純凈物。應(yīng)表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團(tuán)。19.【答案】（1）氫；

（2）

（3）HClO4

（4）離子鍵

（5）O=C=O

（6）Na>N>O