第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元同步測試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元同步測試題一、單選題1．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W和X的單質(zhì)是空氣的主要成分；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸2．元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。則下列敘述錯(cuò)誤的是A．受熱分解生成和B．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為C．既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液D．類似硅酸鈉溶液顯堿性一樣，硼酸鈉溶液顯堿性3．下列說法正確的是①常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑柙诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：P>N②第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子③因?yàn)檠趸裕篐ClO>稀H2SO4，所以非金屬性：Cl>S④離子化合物中既可以含有極性共價(jià)鍵又可以含有非極性共價(jià)鍵⑤C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性HCl>HI⑦離子半徑：K＋>Cl->S2-A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤ C．②③④⑦ D．④⑤⑥4．下列有關(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是①隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大②隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次降低，密度依次減?、跢、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，Li、Na、K、Rb的最外層電子數(shù)都是1④堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物R2O⑤根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測At與H2化合較難⑥根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的還原性及熱穩(wěn)定性依次減弱⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用A．①②③⑤ B．①③④⑦ C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑦5．嫦娥五號(hào)探測器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X與W同主族，X的簡單氫化物是由5個(gè)原子構(gòu)成的燃料成分；Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；Z原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等。下列說法正確的是A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB．簡單離子半徑：Z>YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>XD．工業(yè)上利用電解熔融Y和Z形成的化合物冶煉Z的單質(zhì)6．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．簡單離子半徑：R＞MB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜MC．M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞R7．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2B．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2OC．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)28．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在周期表中最小，B與D同主族且原子序數(shù)D為B的2倍，C與D同周期且最外層電子數(shù)相差3。則下列說法不正確的是A．工業(yè)上可通過電解C與E形成的化合物制取C單質(zhì)B．原子半徑的大小順序?yàn)椋篊>D>B>AC．元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篍>D>CD．A與B按1：1原子個(gè)數(shù)比形成的化合物中既有極性鍵又有非極性鍵9．在X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有固體物質(zhì)析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到的順序?yàn)?。A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y10．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)的原子半徑、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的之間能發(fā)生反應(yīng)B．x、z、d組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．元素g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比h的強(qiáng)D．d與e組成的化合物一定只含離子鍵11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)C．元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)D．元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)12．我國科學(xué)家開發(fā)了具有可變孔徑的新型三維MOF材料，實(shí)現(xiàn)了從C2H2、C2H4、C2H6混合氣體中一步分離、提純C2H4。已知：同溫同壓下，氣體擴(kuò)散速率與相對(duì)分子質(zhì)量之間的定量關(guān)系為=。下列敘述錯(cuò)誤的是A．同溫同壓下，擴(kuò)散相等距離所用時(shí)間：C2H6＞C2H4＞C2H2B．常溫常壓下，同體積的C2H2、C2H4、C2H6所含極性鍵數(shù)之比為1:2:3C．同溫同壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6含原子數(shù)之比為1:1:1D．同溫同密度下，氣體壓強(qiáng)C2H2＞C2H4＞C2H613．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)含氧酸化合成鹽，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Y和W同主族且二者可形成常見的和兩種物質(zhì)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．Y、Z、W三種元素只能形成兩種化合物D．Y和W與氫元素均可形成18電子化合物，二者反應(yīng)有黃色物質(zhì)生成14．下列排列順序不正確的是：①沸點(diǎn)：②氧化性：③④還原性：⑤結(jié)合的能力：⑥酸性：A．②④⑥ B．①②③ C．③⑤ D．②④⑤二、填空題15．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律。甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊，觀察現(xiàn)象。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右，元素金屬性_______；(2)反應(yīng)最劇烈的燒杯里金屬是_____(填字母)A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鉀；(3)寫出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，請你幫助選擇下列合適的方法。A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末B．把燒杯中的冷水換成熱水C．把燒杯中的冷水換成鹽酸D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液(5)寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。16．現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2+、Fe3+、O2、O3。按要求完成以下各題：(1)互為同素異形體的微粒是__________。(2)Fe2+的中子數(shù)為________，核外電子數(shù)為________。(3)形成上述9種微粒的核素有________種、元素有________種。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：NH4Cl________，N2________，CO2________。(5)已知有下列物質(zhì)：①HNO3；②硫單質(zhì)；③NaOH；④液氦；⑤Na2O2；⑥H2O2；⑦CCl4；⑧NH4Cl；⑨KBr；⑩O2，分別將正確的序號(hào)填入相應(yīng)的位置。以上物質(zhì)中只含有離子鍵的是________；只含有共價(jià)鍵的是________；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是________；含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________；不含化學(xué)鍵的是________。17．下表為元素周期表的一部分。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨請回答下列問題：(1)⑦⑧⑨三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。(2)③⑥⑨三種元素的簡單離子半徑由大到小排序?yàn)開__________(填離子符號(hào))；(3)元素④和⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________；(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析④與⑤的金屬性強(qiáng)弱：___________。(5)②、⑦的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)，判斷依據(jù)是___________。18．下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)畫出①和③兩種元素的原子1：2組成的化合物的電子式_______。(2)元素①-⑩中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填元素符號(hào))。(3)⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(4)用電子式表示③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物的形成過程_______。(5)由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有_______。(6)硒(Se)被譽(yù)為“生命元素”，科學(xué)補(bǔ)硒可以減少疾病的發(fā)生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推斷正確的是_______(填字母序號(hào))A．SeO2具有還原性 B．H2Se的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)C．H2SeO4的酸性強(qiáng)于H2SO4 D．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)三、元素或物質(zhì)推斷題19．下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑨在周期表中的位置按題目要求回答：(1)在元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號(hào))。(2)①、②、③三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號(hào))(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(4)元素④的簡單氫化物比元素⑧的簡單氫化物的穩(wěn)定性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。(5)⑥、⑦、⑨三種元素的常見離子的半徑最小的是_______(用化學(xué)式表示)。(6)元素②和元素④形成的一種化合物在大氣中的含量過高時(shí)會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，寫出該化合物的電子式_______。(7)⑤和⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。20．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的；C元素的離子帶有兩個(gè)單位的正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同；D元素與C元素屬同一周期，原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。根據(jù)上述內(nèi)容判斷：(1)A_______(填元素符號(hào)，下同)，C_______。(2)B元素在元素周期表中的位置為_______，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是_______，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種_______酸。(3)在C與D的單質(zhì)中，與水反應(yīng)較劇烈的是_______(填物質(zhì)名稱)，它與水反應(yīng)的離子方程式是_______。21．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中D是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，其中A、B、C、E、F、G在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示。ABCEFG(1)G元素在元素周期表中的位置為_______。(2)A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(填化學(xué)式)。(3)D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E元素最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)寫出少量的AC2與足量的D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。(5)A、B兩種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，且其中含有的化學(xué)鍵類型為_______。22．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)(1)元素T在周期表中的位置是_______。(2)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_______。(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，則此分子電子式_______。Y的簡單氫化物與Z的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼衁H的方法為_______。(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______a.常溫下Z的單質(zhì)通入含T的簡單陰離子的溶液，溶液能變渾濁b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(5)T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______(用化學(xué)式表示)。答案第=page1919頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．A【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl；根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl?！驹斀狻緼．氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B．過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤；D．亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤；故選A。2．B【詳解】A．碳酸鎂受熱分解為氧化鎂和二氧化碳，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，受熱分解生成和，故A正確；B．鋁在空氣中燃燒是氧化鋁，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，鈹在空氣中燃燒生成氧化鈹化學(xué)式為BeO，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，氫氧化鈹能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，故C正確；D．硅酸鈉溶液顯堿性，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，硼酸鈉顯堿性，故D正確。故選B。3．B【詳解】①不能根據(jù)單質(zhì)的穩(wěn)定性來判斷元素的非金屬性，N、P都是第VA族元素，非金屬性：N>P，故①錯(cuò)誤；②同位素的質(zhì)子數(shù)相同，第IA族元素銫的兩種同位素137Cs與133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故②錯(cuò)誤；③不能根據(jù)含氧酸的氧化性強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，所以非金屬性：Cl>S，故③錯(cuò)誤；④離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故④正確；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故⑤正確；⑥同主族元素從上到下，鹵族氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性HCl<HI，故⑥錯(cuò)誤；⑦核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：K+<Cl?<S2?，故⑦錯(cuò)誤；答案選B。4．C【詳解】①隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大，①項(xiàng)正確；②隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子半徑依次增大，熔沸點(diǎn)依次減小，密度呈增大趨勢，K的密度比Na的密度小，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，Li、Na、K、Rb最外層電子都是1，③項(xiàng)正確；④堿金屬單質(zhì)的金屬性從Li到Cs依次增強(qiáng)，加熱與氧氣反應(yīng)，鋰生成氧化鋰、鈉生成過氧化鈉、鉀銣銫生成過氧化物、超氧化物等，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤同主族元素從上到下原子的非金屬性依次減弱，與氫氣的化合能力依次減弱，砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，則At與H2化合最難，⑤項(xiàng)正確；⑥F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性依次減弱，離子的還原性依次增強(qiáng)，即HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；⑦F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用，⑦項(xiàng)正確；綜上所述，①③⑤⑦項(xiàng)正確；故答案為：C。5．D【分析】根據(jù)題目分析可知X為C，Y為O，Z為Al，W為Si。【詳解】A．C的非金屬性比O弱，因此簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Z和Y簡單離子分別為和，電子排布相同，的核電荷數(shù)更多，半徑更小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電解熔融氧化鋁可冶煉鋁單質(zhì)，D項(xiàng)正確；故答案為：D。6．C【分析】從圖中可以看出，X、R的最外層電子數(shù)都為1，但在五種元素中R的原子半徑最大、X最小，所以X為H元素、R為Na元素；Y元素的最外層電子數(shù)為3，則其為Al；Z的最外層電子數(shù)為5、M的最外層電子數(shù)為6，且原子半徑M＞Z，所以M為S元素，Z為N元素。從而得出X、Y、Z、M、R分別為H、Al、N、S、Na元素。【詳解】A．R、M離子分別為Na+、S2-，后者比前者多一個(gè)電子層，則簡單離子半徑：Na+＜S2-，A不正確；B．Z、M分別為N、S元素，非金屬性N＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞H2S，B不正確；C．M和Z分別為S、N，兩種元素可以共存于同一種離子化合物(NH4)2SO4中，C正確；D．Y、R分別為Al、Na，金屬性Al＜Na，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Al(OH)3＜NaOH，D不正確；故選C。7．A【詳解】A．鹵族元素，非金屬性大?。篎＞Cl＞Br＞I，故單質(zhì)氧化性F2>Cl2>Br2>I2，A項(xiàng)正確；B．非金屬性F＞O＞S，故其形成簡單氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O＞H2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，該元素形成最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。非金屬性Cl＞S＞P，故其最高價(jià)含氧酸的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，元素形成最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。金屬性Ca＞Na＞Mg，故其對(duì)應(yīng)堿性Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。8．A【分析】A的原子半徑在周期表中最小，A為H；B與D同主族且原子序數(shù)D為B的2倍，B為O，D為S；C與D同周期且最外層電子數(shù)相差3，且C的原子序數(shù)小于D，則C為Al；D的原子序數(shù)小于E，則E為Cl?！驹斀狻?A．C與E形成的化合物為AlCl3，AlCl3為共價(jià)化合物，熔化不導(dǎo)電不能通過電解AlCl3制取Al，A錯(cuò)誤；B．O為第二周期，S為第三周期，O、S同主族，同主族元素從上往下，原子半徑逐漸增大；A1與S為同周期主族元素，從左往右，原子半徑逐漸減小，而H原子徑最小，故C>D>B>A，B正確；C．C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3、H2SO4、HClO4，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S>Al，故酸性HClO4>H2SO4>Al(OH)3，C正確；D．A與B按1：1原于個(gè)數(shù)比形成的化合物為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故既有極性鍵又有非極性鍵，D正確；故選A。9．A【詳解】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，Y的金屬活動(dòng)性比氫弱，即動(dòng)性X>H>Y。如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有固體析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，Z的金屬活動(dòng)性比銀弱，即動(dòng)性Y>Ag>Z。根據(jù)以上判斷，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序X>Y>Z。故選A。10．A【分析】根據(jù)八種短周期元素的原子半徑、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化圖，可知x是H元素、y是C元素、z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。【詳解】A．NaOH、Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2，故A正確；B．H、N、O組成的化合物可能是離子化合物，如NH4NO3是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，酸性H2SO4<HClO4，故C錯(cuò)誤；D．O與Na組成的化合物Na2O2中含離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；選A。11．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X是O元素，W是S元素；Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y是Na元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z是Al元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：r(Na)＞r(Al)＞r(S)＞r(O)，故A錯(cuò)誤；B．Al(OH)3、H2SO4能發(fā)生反應(yīng)生成Al2(SO4)3和水，故B正確；C．同周期元素從左到右，最高價(jià)氧化物的水化物堿性依次減弱，Al(OH)3的堿性比NaOH的弱，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，H2S熱穩(wěn)定性比H2O的弱，故D錯(cuò)誤；選B。12．C【詳解】A．同溫同壓下，氣體擴(kuò)散速率：C2H6>C2H4>C2H4，A項(xiàng)正確；B．碳?xì)滏I為極性鍵，乙炔、乙烯、乙炔分子含極性鍵數(shù)依次為2、4、6，B項(xiàng)正確；C．乙炔、乙烯、乙烷分子含原子數(shù)依次為4、6、8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同溫同密度下，氣體壓強(qiáng)與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，相對(duì)分子質(zhì)量越小，壓強(qiáng)越大，D項(xiàng)正確；故答案為：C。13．D【分析】X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)含氧酸化合成鹽，則X為N，化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，則Z為Na；Y和W同主族，且W的原子序數(shù)比Na的大，則W為S，Y為O。即X、Y、Z、W分別為：N、O、Na、S?！驹斀狻緼．由分析可知：Z、Y、X分別為Na、O、N，他們的簡單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，簡單離子的半徑越小，則Z<Y<X，A錯(cuò)誤；B．W、Y、X分別為S、O、N，H2O、NH3有氫鍵，所以H2S的沸點(diǎn)最低，對(duì)于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的,沸點(diǎn)就高，則Y>X＞W(wǎng)，B錯(cuò)誤；C．Y、Z、W形成的化合物為Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3，C錯(cuò)誤；D．Y和W與氫元素形成18電子化合物分別為：H2O2、H2S，二者反應(yīng)化學(xué)方程式：H2O2+H2S=S↓+2H2O，有黃色物質(zhì)生成，D正確；答案選D。14．A【詳解】①H2O分子間能夠形成氫鍵，使得沸點(diǎn)升高，沸點(diǎn)：，①正確；②Cu和Fe3＋可以發(fā)生反應(yīng)，2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，其中Fe3＋是氧化劑，Cu2＋是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性Fe3＋>Cu2＋，②錯(cuò)誤；③一般情況下，電子層越多，原子半徑越大，同周期元素原子的半徑從左到右依次減小，則原子半徑：Na>Mg>O，③正確；④非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則其陰離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>S，則陰離子的還原性：，④錯(cuò)誤；⑤一般情況下，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子結(jié)合H＋的能力越弱，酸性：HCl>CH3COOH>H2O，則結(jié)合H＋的能力：，⑤正確；⑥非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>P>C，則最高價(jià)氧化物的酸性：，⑥錯(cuò)誤；綜上不正確的有②④⑥，答案選A。15．(1)逐漸減弱(2)D(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(4)BC(5)2Al+6H+=2Al3++3H2↑【解析】（1）同一周期，從左到右，原子失電子能力減弱，則元素金屬性逐漸減弱；故答案為：逐漸減弱；（2）金屬性K＞Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故反應(yīng)最劇烈的燒杯是D，故答案為：D；（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（4）反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說明反應(yīng)速率小，升高溫度可以加快速率，所以把冷水換為熱水，把水換為鹽酸增大了溶液中氫離子的濃度，可以加快速率；故答案為：BC；（5）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；故答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。16．(1)16O2和16O3(2)

30

24(3)

7

5(4)

(5)

⑨

①②⑥⑦

③⑤⑧

⑤⑥

④【解析】（1）同素異形體是指由同種元素組成，但性質(zhì)不同的單質(zhì)，16O2和16O3互為同素異形體，故答案為：16O2和16O3；（2）Fe2+中的中子數(shù)N=56-26=30，核外電子數(shù)為26-2=24，故答案為：30；24；（3）一個(gè)原子即為一個(gè)核素，屬于核素的有：、、、、、、，共7種；元素是指具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，則元素有H、C、N、Fe、O，共5種，故答案為：7；5；（4）氯化銨是離子化合物，其電子式為：；N2為單質(zhì)分子，N與N原子共用3對(duì)電子對(duì)，其電子式：；二氧化碳中C原子和O原子之間以雙鍵結(jié)合，其電子式為；故答案為：；；；（5）只含離子鍵的是KBr，則為⑨；只含共價(jià)鍵的有HNO3、硫單質(zhì)、H2O2、CCl4、O2；則為①②⑥⑦⑩；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是NaOH、Na2O2、NH4Cl，則為③⑤⑧；含有非極性共價(jià)鍵的化合物是⑤Na2O2和⑥H2O2，則為⑤⑥，不含化學(xué)鍵的是稀有氣體氦，則是④，故答案為：⑨；①②⑥⑦⑩；③⑤⑧；⑤⑥；④。17．(1)HClO4(2)Cl->O2->Al3+(3)(4)鈉原子的原子半徑更大，核電荷數(shù)更小，更容易失去最外層電子形成離子，故鈉的金屬性強(qiáng)于鎂(5)

NH3

同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱【分析】由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，①-⑨分別為碳、氮、氧、鈉、鎂、鋁、磷、硫、氯元素；（1）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸變強(qiáng)，⑦⑧⑨三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；Cl->O2->Al3+；（3）元素④和⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)為氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為；（4）④與⑤比較，鈉原子的原子半徑更大，核電荷數(shù)更小，更容易失去最外層電子形成離子，故鈉的金屬性強(qiáng)于鎂；（5）同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是NH3。18．(1)(2)Ar(3)(4)(5)共價(jià)鍵、離子鍵(6)AD【分析】由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，據(jù)此解答。（1）①和③兩種元素的原子1：2組成的化合物為二氧化碳，電子式。（2）元素①-⑩中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar。（3）⑧的離子為硫離子，結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，用電子式表示該化合物的形成過程。（5）由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑為次氯酸鈉、屬于離子化合物，其中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵。（6）周期表中元素Se的位置在⑧即S的下方，則：A．Se最高+6價(jià)，則SeO2中Se可從+4價(jià)升高到+6價(jià)，具有還原性，A正確；

B．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2Se的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，B不正確；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱，則H2SeO4的酸性弱于H2SO4，C不正確；D．SO2為酸性氧化物，與SO2相似、SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)，D正確；選AD。19．(1)Na(2)C﹥N﹥H(3)HClO4(4)強(qiáng)(5)Al3+(6)(7)Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律解答。【詳解】（1）元素周期表中，同周期元素從左到右金屬性依次減弱，同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，則在元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，故答案為：Na；（2）①為H元素，②為C元素，③為N元素，H原子是原子半徑最小的原子，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則三種元素的原子半徑由大到小的順序是C﹥N﹥H，故答案為：C﹥N﹥H；（3）⑧為S元素，⑨為Cl元素，兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO4、HClO4，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性越強(qiáng)，Cl的非金屬性大于S，則兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；（4）④為O元素，⑧為S元素，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，元素的非金屬性O(shè)>S，則元素④的簡單氫化物比元素⑧的簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；（5）⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑨為Cl元素，三種元素的常見離子分別為Mg2+、Al3+、Cl-，電子層越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑大小關(guān)系為Cl->Mg2+>Al3+，故半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（6）②為C元素，④為O元素，元素②和元素④形成的一種化合物在大氣中的含量過高時(shí)會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，該化合物為CO2，碳原子和氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，則電子式為，故答案為：；（7）⑤為Na元素，⑦為Al元素，兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，它們之間能發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO，故答案為：Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO。20．(1)

Ne

Mg(2)

第三周期ⅣA族

SiO2

弱(3)

鈉

2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑【分析】A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和，A應(yīng)為Ne元素，B元素位A元素的下一周期，應(yīng)為第三周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的，則B為Si元素，C元素的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，應(yīng)為Mg元素，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A應(yīng)為Ne元素，C應(yīng)為Mg元素，故答案為：Ne；Mg；（2）B為Si元素，原子序數(shù)為14，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，位于周期表第三周期IVA族，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物為SiO2，其最高價(jià)氧化物的