第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 同步習(xí)題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡同步習(xí)題一、單選題1．目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．第②、③步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有二個過渡態(tài)C．酸催化劑能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定2．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說法中錯誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L·h)D．該反應(yīng)的△H>03．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術(shù)是指在Mn2O3作催化劑時，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術(shù)的裝置及反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法中錯誤的是A．反應(yīng)Ⅱ的方程式為B．反應(yīng)Ⅰ中Mn元素的化合價升高C．反應(yīng)Ⅱ中O-H鍵的形成會釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應(yīng)的焓變4．在一定條件下的1L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．0～15min，消耗C的平均速率約為0.033mol?L-1?min-1B．X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y(g)+3X(g)2C(g)C．反應(yīng)開始到25min，X的轉(zhuǎn)化率為25%D．25min時改變的一個條件可能是縮小容器體積5．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化6．將2mL0.1mol·L

-1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L

-1KSCN溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，為了使平衡狀態(tài)向逆反應(yīng)方向移動，應(yīng)選擇的條件是：①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液

②

加入KCl固體

③

加入適量的鐵粉

④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液A．②③ B．③ C．②④ D．①③④7．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示時容器中、、物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時D．時，向空容器中充入和，達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)小于0.58．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)②D．反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-19．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖【起始時，，容器體積為2L】。下列分析正確的是A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：10．某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入1mol環(huán)戊烯()和2molI2發(fā)生可逆反應(yīng)(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，實(shí)驗(yàn)測定容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~2min內(nèi)，環(huán)戊烯的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1B．環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓D．該反應(yīng)平衡常數(shù)為5.4mol·L-111．“氯化反應(yīng)”通常指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)。計算機(jī)模擬單個乙炔分子和氯化氫分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．該歷程中活化能為1.68×10-24eVB．M2為C2H2與HgCl2形成的中間體C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-112．我國學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應(yīng)，其中某段反應(yīng)的相對能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應(yīng)并降低了反應(yīng)的活化能D．該歷程中經(jīng)過TS3時的反應(yīng)速率比經(jīng)過TS5時的反應(yīng)速率慢二、填空題13．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)(ΔH<0)，反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應(yīng)速率：___________mol·L-1·s-1(2)圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：___________(3)t1時，正反應(yīng)速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)速率(4)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向___________移動(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)(5)維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時體系的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)14．氧化劑在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①20253%溶液無②20255%溶液無③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可采取的改進(jìn)方法是___________(寫出一種即可)。(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是___________，___________；(3)同學(xué)乙設(shè)計了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對過氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；②若，則內(nèi)反應(yīng)速率___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________；③B的起始的物質(zhì)的量是___________；平衡時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。15．在金催化劑表面水煤氣變換的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在金催化劑表面的物種用*標(biāo)注。則水煤氣變換反應(yīng)的___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)___________，寫出該步驟的化學(xué)方程式：___________。16．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=___；（2）該反應(yīng)為___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___；A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．混合氣體的密度不變D．c(CO)=c(CO2)E.化學(xué)平衡常數(shù)K不變F.單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為___。三、計算題17．將和通入1.00L的密閉容器中，1000K時，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時的物質(zhì)的量濃度為。計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。_______18．在一定溫度下，在某4L恒容容器內(nèi)發(fā)生氣體M和氣體N的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。它們的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(需要標(biāo)注M、N的物質(zhì)狀態(tài)，且系數(shù)化成最簡整數(shù))。(2)比較t2時刻，正、逆反應(yīng)速率大?。簐(正)_________v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。(3)若t2=2min，反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(M)_________mol·L-1·min-1。(4)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。(5)若維持其他條件不變，在t3時升高溫度，M的濃度降低，則該反應(yīng)△H_________0(填“＞”“=”或“＜”)。四、工業(yè)流程題19．工業(yè)上常采用堆浸-反萃取-電積法從鋅礦(主要成分為ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等雜質(zhì))中獲得鋅，其流程如圖所示。已知：①“堆浸”時金屬硫化物均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽；②pH較高時，氫氧化氧鐵為膠狀沉淀；③在我國，富礦少、貧礦多，品位低于5%的礦山屬于貧礦?；卮鹣铝袉栴}：(1)“堆浸渣”的主要成分為_______，“堆浸”時為了提高反應(yīng)速率，可以采取的措施為_______(填標(biāo)號)。A．將鋅礦粉碎

B．大幅度升溫

C．延長堆浸時間

D．將鋅礦充分暴露(2)“除鐵”時Zn2+、Cu2+、Ni2+在pH≤6時難以沉淀而除去，但是有Fe3+存在時，pH升高，Zn2+、Cu2+、Ni2+的去除率均升高，原因可能為_______。(3)“置換銅”時用鋅粉直接置換鎳的速率極小，目前采用“銻鹽凈化法”，即在酸性含Ni2+溶液中同時加入鋅粉和Sb2O3，可得到合金NiSb，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)“萃取”時需要進(jìn)行多次萃取且合并萃取液，其目的是_______，操作③的名稱為_______，此流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有鋅、萃取劑和_______。(5)反萃液的主要成分為ZnSO4，可通過一系列反應(yīng)制備對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑ZnFe2O4。其中在無氧條件下灼燒ZnFe2(C2O4)3·6H2O獲得產(chǎn)品ZnFe2O4時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，灼燒時需要借助馬弗爐(Mufflefurnace，一種通用的加熱設(shè)備，通常叫電爐等)和下列哪些儀器_______(填標(biāo)號)共同完成。(6)“電積”時在_______極獲得鋅，得到的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.0%。某企業(yè)利用上述流程從1600噸鋅礦中可獲得此種鋅的質(zhì)量為80噸，已知上述流程的總損耗率約為2%，則該鋅礦為_______(填“富礦”或“貧礦”)。20．某實(shí)驗(yàn)小組以廢催化劑(含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4)為原料制備ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的流程如圖所示：(1)配制400mL0.5mol／LH2SO4溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有__________。(2)濾液1和濾渣1中均加入1.0moL／LH2SO4、6％H2O2混合溶液，濾液1中加入混合溶液的目的是__________，濾渣1中加入混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。(3)濾渣1和濾渣3中都含有__________(填化學(xué)式)；操作1和操作2都為__________、__________、過濾、洗滌、干燥；得到純ZnSO4·7H2O和純CuSO4·5H2O的方法為__________。(4)用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液中加入氧化鋅的目的是__________。(5)“加熱浸出”時得到的有毒氣體用6％H2O2溶液吸收得到0.5mol二元強(qiáng)酸時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。答案第=page2121頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．B【解析】A.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個過渡態(tài)，選項(xiàng)B錯誤；C.酸催化劑能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)C正確；D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，選項(xiàng)D正確；答案選B。2．B【解析】根據(jù)平衡的定義，當(dāng)物質(zhì)的濃度保持不變時達(dá)到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷平衡點(diǎn)，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應(yīng)速率。根據(jù)速率公式進(jìn)行計算速率。【解析】A．T1℃下，45分鐘到1小時氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時達(dá)到平衡的時間在45分鐘后，T2比T1的反應(yīng)慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡相對向逆移，而溫度降低，故逆反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)時吸熱反應(yīng)，故D正確；故選答案B?！军c(diǎn)睛】注意反應(yīng)是吸熱還是放熱，根據(jù)溫度對平衡的影響進(jìn)行判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動。3．D【解析】從圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3?！窘馕觥緼．由圖中可以看出，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價升高，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中，C7H8與MnO2反應(yīng)生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，D錯誤；故選D。4．A【解析】A．據(jù)圖可知C為生成物，0～15min內(nèi)生成C而不是消耗C，A錯誤；B．據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，達(dá)到平衡時X、Y、C的物質(zhì)的量變化之比為0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化學(xué)方程式為Y(g)+3X(g)2C(g)，B正確；C．25min時反應(yīng)已達(dá)到平衡，該時段內(nèi)Δn(X)=0.75mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，C正確；D．25min時的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以不是改變投料，而之后C的物質(zhì)的量增加，X、Y的物質(zhì)的量減小，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，縮小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，D正確；綜上所述答案為A。5．A【解析】A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，壓強(qiáng)始終保持不變，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化時，不能確定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量、容器的體積始終不變，密度始終不變，所以當(dāng)密度不隨時間而變化，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。6．B【解析】對于反應(yīng)FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，其離子方程式為Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)；①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液，增大了FeCl3

溶液的濃度，平衡正向移動；②

加入KCl固體，對Fe3+和SCN-的濃度都不產(chǎn)生影響，平衡不發(fā)生移動；③

加入適量的鐵粉，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，減小了Fe3+濃度，平衡逆向移動；④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液，增大了溶液中的SCN-濃度，平衡正向移動；由以上分析可知，只有③符合題意，故選B。7．D【解析】圖甲可知，時平衡時，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)?？捎嬎闫胶獬?shù)K==25。【解析】A．由圖甲可知，時5min達(dá)到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為，故，選項(xiàng)A錯誤；B．在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時，溫度越高平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，選項(xiàng)B錯誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學(xué)計量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動，故，選項(xiàng)C錯誤；D．由圖Ⅰ可知，時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為，時，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于，選項(xiàng)D正確。答案選D。8．C【解析】根據(jù)圖象，反應(yīng)①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)，H元素的化合價升高，部分I的化合價的降低，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)②：HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1價I與ICl中＋1價I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)圖象，反應(yīng)①和②都是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，故A說法正確；B．反應(yīng)①中H2中H的化合價升高，ICl中部分I的化合價由＋1價→－1價，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②HI中－1價I與ICl中＋1價I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法正確；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)速率的快慢取決于活化能大的，根據(jù)圖象，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，因此H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)①，故C說法錯誤；D．ΔH只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，根據(jù)圖象，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱反應(yīng)方程式為H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D說法正確；答案為C。9．C【解析】A．壓強(qiáng)不變時，升高溫度乙烯轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，A錯誤；B．溫度相同時，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知壓強(qiáng)p1＜p2＜p3，B錯誤；C．a(chǎn)點(diǎn)乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗的n(C2H4)=1mol×20%=0.2mol，對于可逆反應(yīng)可列三段式：，有化學(xué)平衡常數(shù)，C正確；D．溫度越高、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡時間越短，壓強(qiáng)：p2＜p3，溫度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，則達(dá)到平衡時間：a＞b，D錯誤；故答案選C。10．D【解析】A．根據(jù)圖中信息可知，容器內(nèi)起始總壓為，2min時總壓為，平衡時總壓為，恒溫恒容，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，則，，A項(xiàng)正確；B．平衡時，，，列“三段式”如下：，則，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且生成物中氣體的系數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和，升高溫度，減小壓強(qiáng)有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯誤；故選D。11．C【解析】A．該歷程中活化能應(yīng)為[1.68-(-0.433)]×10-24eV=2.113×10-24eV，故A錯誤；B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，M2為HCl、C2H2與HgCl2形成的中間體，故B錯誤；C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離，故C正確；D．題目中模擬的是單個乙烯分子，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24×NAeV·mol-1，故D錯誤；故選C。12．D【解析】A．反應(yīng)熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無關(guān)，開始能量比結(jié)束能量高，該反應(yīng)放出65.7kJ能量，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，故A錯誤；B．能壘(活化能)越大反應(yīng)速率越慢，最慢的反應(yīng)歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯誤；C．催化劑只降低了反應(yīng)的活化能，不參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．經(jīng)過TS3時活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過TS5時活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則經(jīng)過TS3時比經(jīng)過TS5時的反應(yīng)速率慢，故D正確；故選：D。13．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反應(yīng)方向(5)變深【解析】（1）從t1至t2時N2O4的物質(zhì)的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反應(yīng)速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根據(jù)圖象可知，t3時刻物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；（3）t1時NO2的物質(zhì)的量逐漸減小，說明反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；（4）反應(yīng)前后是體積減小的，所以縮小容積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；（5）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的濃度增大，顏色變深。14．

探究濃度對反應(yīng)速率的影響

向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)

升高溫度，反應(yīng)速率加快

對過氧化氫分解的催化效果更好

產(chǎn)生20氣體所需的時間

0.006

60%

0.08

1【解析】(1)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了便于比較，需要加快反應(yīng)速率，可以向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)，故答案為：探究濃度對反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)；(2)由圖可知，③、⑤中⑤的反應(yīng)速率大，說明升高溫度，反應(yīng)速率加快；③、④中④的反應(yīng)速率小，說明MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好，故答案為：升高溫度，反應(yīng)速率加快；MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好；(3)反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，根據(jù)，所以實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是時間(或收集一定體積的氣體所需要的時間)，故答案為：產(chǎn)生20mL氣體所需的時間；(4)①由圖可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增加，且t1時物質(zhì)的量不變，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A、C的物質(zhì)的量的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)為3A?B+2C，故答案為：3A?B+2C；②若t1=10時，則內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率；t1時，A的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：0.006；60%；③由A和C的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的變化量為0.03mol/L，容器的體積為4L，所以B起始的物質(zhì)的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比。由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)保持不變，所以平衡時體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，為初始狀態(tài)的1倍，故答案為：0.08mol；1。15．

小于

2.02

【解析】起始狀態(tài)反應(yīng)物的相對能量為0，最終狀態(tài)生成物的相對能量為-0.72eV，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)物的變換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH小于0；改歷程中兩次能壘分別為1.59eV-(-0.32eV)=1.91eV，1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，最大能壘（活化能）E正=2.02eV；該步驟的反應(yīng)物為相對能量為-0.16eV的物質(zhì)：COOH*+H*+H2O*，生成物為相對能量為1.41eV的物質(zhì)COOH*+2H*+OH*，由此可得該步驟的化學(xué)方程式為：H2O*=H*+OH*。16．

吸熱

BE

830℃【解析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動；（3）根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1；【解析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）A.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，容器中壓強(qiáng)是恒量，壓強(qiáng)不變，不一定平衡，故不選A；B.根據(jù)化學(xué)平衡定義，濃度不變一定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，濃度不再改變，c(CO)=c(CO2)不能判斷濃度是否改變，所以反應(yīng)不一定平衡，故不選D；E.正反應(yīng)吸熱，溫度是變量，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，說明溫度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選E；F.單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選F；（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，此時的溫度為830℃。17．0.0353（mol/L）【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時的物質(zhì)的量濃度為，則平衡時，，因此1000K時，的平衡常數(shù)。18．(1)2N(g)M(g)(2)＞(3)0.25(4)5(5)＜【解析】（1）從圖中可以看出，N為反應(yīng)物，M為生成物，t3min后，M、N的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，此時M、N的物質(zhì)的量的變化量分別為3mol、6mol，則M、N的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)M(g)。答案為：2N(g)M(g)；（2）在t2之后，反應(yīng)物的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，生成物的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，則反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，所以t2時刻，正、逆反應(yīng)速率大?。簐(正)＞v(逆)。答案為：＞；（3）若t2=2min，反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(M)==0.25mol·L-1·min-1。答案為：0.25；（4）達(dá)平衡時，M、N的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==5。答案為：5；（5）若維持其他條件不變，在t3時升高溫度，M的濃度降低，則平衡逆向移動，所以該反應(yīng)△H＜0。答案為：＜?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行運(yùn)算時，注意變化量與平衡量的使用。19．(1)

SiO2

AD(2)有Fe3+存在時，pH升高，能夠形成Fe(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附性，能吸附Zn2+、Cu2+、Ni2+，從而使它們的去除率均升高(3)5Zn+2Ni2++6H++Sb2O3=2NiSb+5Zn2++3H2O(4)

充分萃取，提高Zn2+的萃取率、以提高Zn2+的利用率

分液

H2SO4(5)

ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+4CO↑+2CO2↑+6H2O

e(6)

陰

貧礦【解析】鋅礦(主要成分為ZnS以及FeS2、CuS、NiS、SiO2等)中加入野外細(xì)菌堆浸，金屬硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，SiO2不反應(yīng)，堆浸渣中含有SiO2等難溶物，堆浸液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鎳、硫酸亞鐵等物質(zhì)；堆浸液中加入H2O2是為了將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入NaOH溶液為了將Fe3+轉(zhuǎn)化為FeOOH沉淀而除去，過濾出FeOOH沉淀，濾液中主要含有Cu2+、Ni2+和Zn2+，向其中加入適量的Zn粉，是將Cu2+置換出來而除去，過濾出Cu，后濾液中主要含有Zn2+和Ni2+，有機(jī)相萃取劑萃取Zn2+，分液得到的有機(jī)相含有鋅，含有Zn的有機(jī)相經(jīng)過反萃取獲得含有Zn2+的反萃液，最后電解反萃液提取金屬鋅，據(jù)此分析解題。【解析】（1）由分析可知，“堆浸渣”的主要成分為SiO2，將鋅礦粉碎，增大接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，大幅度升溫，將使細(xì)菌失去活性，反應(yīng)速率減慢，延長堆浸時間，可以通過浸取率，但不能加快反應(yīng)速率，將鋅礦充分暴露，增大與O2的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：SiO2；AD；（2）“除鐵”時Zn2+、Cu2+、Ni2+在pH≤6時難以沉淀而除去，但是有Fe3+存在時，pH升高，能夠形成Fe(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附性，能吸附Zn2+、Cu2+、Ni2+，從而使它們的去除率均升高，故答案為：有Fe3+存在時，pH升高，能夠形成Fe(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附性，能吸附Zn2+、Cu2+、Ni2+，從而使它們的去除率均升高；（3）“置換銅”時用鋅粉直接置換鎳的速率極小，目前采用“銻鹽凈化法”，即在酸性含Ni2+溶液中同時加入鋅粉和Sb2O3，可得到合金NiSb，該反應(yīng)的離子方程式為：5Zn+2Ni2++6H++Sb2O3=2NiSb+5Zn2++3H2O，故答案為：5Zn+2Ni2++6H++Sb2O3=2NiSb+5Zn2++3H2O；（4）“萃取”時需要進(jìn)行多次萃取且合并萃取液，其目的是充分萃??；提高Zn2+的萃取率、以提高Zn2+的利用率，由題干信息可知