高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)訓(xùn)練：原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)【原卷】一、選擇題（共20題）1．下列各粒子：①H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋；②OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④2．元素X原子的最外層有6個(gè)電子，元素Y原子的最外層有3個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是()A．X3Y2 B．X2YC．Y3X2 D．Y2X33．X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1∶4∶2。下列敘述中正確的是()A．X一定是堿金屬元素B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性C．Z元素形成的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)較低D．X的單質(zhì)一定能通過電解Z的鹽酸鹽溶液制備4．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是()A．和水反應(yīng) B．和硫酸反應(yīng)C．和氫氧化鈉反應(yīng) D．和氯氣反應(yīng)5．已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是()A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物B．X、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1，常溫下為液態(tài)的兩種化合物D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種6．在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]。已知其涉及的四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是()A．原子序數(shù)：W>X>Y>ZB．原子半徑：W>X>Y>ZC．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比X的弱D．Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)7．我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(eq\o\al(140,60)Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是()A.eq\o\al(140,60)Nd和eq\o\al(142,60)Nd是同一核素B．一個(gè)eq\o\al(140,60)Nd原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.eq\o\al(140,60)Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D．14g釹元素含有6mol電子8．兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁?)①互為同位素的兩種不同的原子②兩種不同元素的原子③一種原子和一種分子④一種原子和一種離子⑤兩種不同分子⑥一種分子和一種離子⑦兩種不同陽離子⑧兩種不同陰離子⑨一種陰離子和一種陽離子A．①③⑤⑦⑧B．①③⑤⑥⑦⑧C．①③④⑤⑦D．全部都是9．下列說法正確的是()A．13C和14N質(zhì)子數(shù)相差1，中子數(shù)也相差1B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子C．鈷eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，由于有新粒子生成，該變化是化學(xué)變化10．據(jù)報(bào)道，俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素，其中有5個(gè)eq\o\al(293,117)X,1個(gè)eq\o\al(294,117)X。下列關(guān)于eq\o\al(293,117)X和eq\o\al(294,117)X的說法，不正確的是()A．是兩種核素B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相差111．地殼中鈾的平均含量約為2.5%，在鈾元素中，用作核燃料的eq\o\al(235,92)U只占0.724%。通過鈾濃縮可提高鈾元素中eq\o\al(235,92)U的含量。下列關(guān)于鈾元素的說法中正確的是()A.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素B．可利用eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分離C．利用化學(xué)反應(yīng)把eq\o\al(238,92)U轉(zhuǎn)化為eq\o\al(235,92)U，提高eq\o\al(235,92)U在鈾元素中的含量D.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同素異形體12．下列微粒中，其最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是()A．S B．MgC．Cl D．Be13．據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是()A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同14．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有()A．1種 B．2種C．3種 D．4種15．通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納不正確的是()A．結(jié)構(gòu)示意圖可表示12C或14CB．中子數(shù)為50，質(zhì)子數(shù)為39的釔(Y)的核素：eq\o\al(89,39)YC．16O與18O互為同位素；Heq\o\al(16,2)O、Deq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(18,2)O、Deq\o\al(18,2)O互為同素異形體D.eq\o\al(A－1,Z)X、eq\o\al(A,Z)A、eq\o\al(A＋1,Z)X在元素周期表中的位置相同、原子核外電子排布相同16．下列說法正確的是()A．13C和14N質(zhì)子數(shù)相差1，中子數(shù)也相差1B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子C．鈷有eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co等幾種原子，它們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H―→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，由于有新微粒生成，該變化是化學(xué)變化17．我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)eq\o\al(18,8)O2，下列說法正確的是()A．它是eq\o\al(16,8)O2的同分異構(gòu)體B．它是O3的一種同素異形體C.eq\o\al(18,8)O2與eq\o\al(16,8)O2互為同位素D．1moleq\o\al(18,8)O2分子中含有20mol電子18．Sm屬于稀土元素，eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是釤元素的兩種同位素。下列說法正確的是()A.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm互為同素異形體B.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm具有相同核外電子排布C.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的性質(zhì)完全相同D.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同19．下列說法正確的是()A．有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量有36個(gè)B．H2、D2、T2互為同素異形體C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1：2：3D．氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素，屬于化學(xué)變化20．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()A.eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB.eq\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g二、非選擇題（共3題）21．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式________。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__________________________________(分解反應(yīng))。(3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式_____________________________________________________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________________，B的化學(xué)式為__________________________________________。22．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是________________________(填元素名稱)，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為________________________________________________。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。23．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱)，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為____________________。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。原子結(jié)構(gòu)一、選擇題（共20題）1．下列各粒子：①H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋；②OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④【答案】B【解析】①H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；②OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；③O2－質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為10；Na＋質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；Mg2＋質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，三者具有不同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)；④CH4、NH3、H2O的質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。2．元素X原子的最外層有6個(gè)電子，元素Y原子的最外層有3個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是()A．X3Y2 B．X2YC．Y3X2 D．Y2X3【答案】D【解析】X元素的原子最外層有6個(gè)電子，易得2個(gè)電子，化合價(jià)為－2價(jià)，Y元素的原子最外層有3個(gè)電子，所以易失電子，化合價(jià)為＋3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知，兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2X3。3．X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1∶4∶2。下列敘述中正確的是()A．X一定是堿金屬元素B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性C．Z元素形成的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)較低D．X的單質(zhì)一定能通過電解Z的鹽酸鹽溶液制備【答案】B【解析】X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1∶4∶2，應(yīng)分別是第ⅠA族、第ⅣA族、第ⅡA族，其可能是H或Li、C和Mg元素。A項(xiàng)，X不一定是堿金屬元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鎂的熔點(diǎn)較高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2可以通過電解MgCl2溶液制取，但Li不可以，錯(cuò)誤。4．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是()A．和水反應(yīng) B．和硫酸反應(yīng)C．和氫氧化鈉反應(yīng) D．和氯氣反應(yīng)【答案】C【解析】根據(jù)Y原子的L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為(a－b)知a＋b＝8，再根據(jù)X原子次外層電子數(shù)為b，可知b＝2，則a＝6，進(jìn)而確定X為氧(O)，Y為硅(Si)。兩元素形成SiO2，SiO2為酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)。5．已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是()A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物B．X、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1，常溫下為液態(tài)的兩種化合物D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種【答案】D【解析】根據(jù)題意可知X為H，Y為N，Z為O，故Y、Z可組成NO，其質(zhì)量比為7∶8，A正確；題中三元素可組成NH4NO3，B正確；H與O可組成H2O、H2O2，C正確；H、N、O可組成的10e－微粒有：H2O、NH3、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－等，D錯(cuò)誤。6．在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]。已知其涉及的四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是()A．原子序數(shù)：W>X>Y>ZB．原子半徑：W>X>Y>ZC．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比X的弱D．Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)【答案】B【解析】Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O；X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，則其最外層電子數(shù)為3，因四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，故X為Al；W2[X2Y2Z4]中W的簡單離子帶正電荷，Z的簡單離子帶負(fù)電荷，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0知，W的簡單離子帶一個(gè)單位正電荷，Z的簡單離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，結(jié)合這四種簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知W為Na、Z為F，則該電解質(zhì)為Na2[Al2O2F4]。原子序數(shù)：X(Al)>W(Na)>Z(F)>Y(O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：W(Na)>X(Al)>Y(O)>Z(F)，B項(xiàng)正確。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：W>X，所以W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比X的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Z>Y，所以Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(eq\o\al(140,60)Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是()A.eq\o\al(140,60)Nd和eq\o\al(142,60)Nd是同一核素B．一個(gè)eq\o\al(140,60)Nd原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.eq\o\al(140,60)Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D．14g釹元素含有6mol電子【解析】eq\o\al(140,60)Nd和eq\o\al(142,60)Nd是不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1moleq\o\al(140,60)Nd原子的質(zhì)量約為140g，一個(gè)原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g，B項(xiàng)正確；eq\o\al(140,60)Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)算出的平均值，因此14g釹元素對應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1mol，含有的電子也不是6mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽8．兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁?)①互為同位素的兩種不同的原子②兩種不同元素的原子③一種原子和一種分子④一種原子和一種離子⑤兩種不同分子⑥一種分子和一種離子⑦兩種不同陽離子⑧兩種不同陰離子⑨一種陰離子和一種陽離子A．①③⑤⑦⑧B．①③⑤⑥⑦⑧C．①③④⑤⑦D．全部都是【解析】分子或原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，陽離子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)，同位素的不同核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。①互為同位素的原子含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；②不同元素的原子其質(zhì)子數(shù)(或電子數(shù))一定不同，錯(cuò)誤；③氖原子和水分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；④一種原子和一種離子其質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)一定不同，錯(cuò)誤；⑤H2O和NH3具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；⑥一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)一定不同，錯(cuò)誤；⑦鈉離子和銨根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；⑧氫氧根離子和氟離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；⑨一種陰離子和一種陽離子含有的電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)一定不同，錯(cuò)誤。【答案】A9．下列說法正確的是()A．13C和14N質(zhì)子數(shù)相差1，中子數(shù)也相差1B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子C．鈷eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，由于有新粒子生成，該變化是化學(xué)變化【答案】B【解析】A項(xiàng)，13C和14N質(zhì)子數(shù)相差1，中子數(shù)相等，均為7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一種元素可以有多種核素，一種核素就是一種原子，正確；C項(xiàng)，鈷eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co等幾種原子，他們是同位素，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，由于原子核發(fā)生了變化，該變化屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。10．據(jù)報(bào)道，俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素，其中有5個(gè)eq\o\al(293,117)X,1個(gè)eq\o\al(294,117)X。下列關(guān)于eq\o\al(293,117)X和eq\o\al(294,117)X的說法，不正確的是()A．是兩種核素B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相差1【答案】D【解析】eq\o\al(293,117)X和eq\o\al(294,117)X的質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A項(xiàng)、C項(xiàng)敘述正確；eq\o\al(293,117)X和eq\o\al(294,117)X具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，二者互為同位素，B項(xiàng)敘述正確；原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117，故兩種核素的電子數(shù)相等，D項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。11．地殼中鈾的平均含量約為2.5%，在鈾元素中，用作核燃料的eq\o\al(235,92)U只占0.724%。通過鈾濃縮可提高鈾元素中eq\o\al(235,92)U的含量。下列關(guān)于鈾元素的說法中正確的是()A.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素B．可利用eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分離C．利用化學(xué)反應(yīng)把eq\o\al(238,92)U轉(zhuǎn)化為eq\o\al(235,92)U，提高eq\o\al(235,92)U在鈾元素中的含量D.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同素異形體【答案】A【解析】互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素原子之間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素而非同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．下列微粒中，其最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是()A．S B．MgC．Cl D．Be【答案】A【解析】硫原子核外電子排布為：2、8、6，符合最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，A正確；Mg核外電子排布為：2、8、2，不符合，B錯(cuò)誤；Cl核外電子排布為：2、8、7，不符合，C錯(cuò)誤；Be核外電子排布為：2、2，不符合，D錯(cuò)誤。13．據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是()A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同【答案】A【解析】20Ne和22Ne屬于同一元素的不同核素，互為同位素，而具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，20Ne和22Ne不能互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20、22，質(zhì)量數(shù)不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為20－10＝10、22－10＝12，中子數(shù)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有()A．1種 B．2種C．3種 D．4種【答案】C【解析】當(dāng)電子層數(shù)為1時(shí)，為H元素；當(dāng)電子層數(shù)為2時(shí)，為Be元素；當(dāng)電子層數(shù)為3時(shí)，為Al元素。15．通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納不正確的是()A．結(jié)構(gòu)示意圖可表示12C或14CB．中子數(shù)為50，質(zhì)子數(shù)為39的釔(Y)的核素：eq\o\al(89,39)YC．16O與18O互為同位素；Heq\o\al(16,2)O、Deq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(18,2)O、Deq\o\al(18,2)O互為同素異形體D.eq\o\al(A－1,Z)X、eq\o\al(A,Z)A、eq\o\al(A＋1,Z)X在元素周期表中的位置相同、原子核外電子排布相同【解析】12C和14C互為同位素，質(zhì)子數(shù)和核外電子排布都相同，A正確；質(zhì)量數(shù)＝50＋39＝89，寫在元素符號左上角，B正確；Heq\o\al(16,2)O、Deq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(18,2)O、Deq\o\al(18,2)O都是化合物，不能互稱為同素異形體，C錯(cuò)；eq\o\al(A－1,Z)X、eq\o\al(A,Z)X、eq\o\al(A＋1,Z)X質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中位置相同，核外電子排布也相同，D正確?！敬鸢浮緾16．下列說法正確的是()A．13C和14N質(zhì)子數(shù)相差1，中子數(shù)也相差1B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子C．鈷有eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co等幾種原子，它們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H―→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，由于有新微粒生成，該變化是化學(xué)變化【解析】A項(xiàng)，13C與14N質(zhì)子數(shù)相差1，但核內(nèi)中子數(shù)相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，幾種微粒的關(guān)系是同位素，其化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該變化屬于核變化，不是化學(xué)變化?！敬鸢浮緽17．我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)eq\o\al(18,8)O2，下列說法正確的是()A．它是eq\o\al(16,8)O2的同分異構(gòu)體B．它是O3的一種同素異形體C.eq\o\al(18,8)O2與eq\o\al(16,8)O2互為同位素D．1moleq\o\al(18,8)O2分子中含有20mol電子【解析】A項(xiàng)，eq\o\al(18,8)O2與eq\o\al(16,8)O2為同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，eq\o\al(18,8)O2與O3都是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C項(xiàng)，eq\o\al(18,8)O2與eq\o\al(16,8)O2是分子，不是原子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1moleq\o\al(18,8)O2分子中含有16mol電子，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽18．Sm屬于稀土元素，eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是釤元素的兩種同位素。下列說法正確的是()A.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm互為同素異形體B.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm具有相同核外電子排布C.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的性質(zhì)完全相同D.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同【解析】A項(xiàng)，eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質(zhì)子數(shù)均為62，但中子數(shù)分別為82、88，則互為同位素，不是同素異形體，同素異形體是同種元素的不同種單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質(zhì)子數(shù)均為62，電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，所以電子數(shù)均為62，且排布相同，故B正確；C項(xiàng)，eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質(zhì)子數(shù)均為62，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，分別為144－62＝82、150－62＝88，不相同，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽19．下列說法正確的是()A．有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量有36個(gè)B．H2、D2、T2互為同素異形體C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1：2：3D．氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素，屬于化學(xué)變化【解析】H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種；16O、17O、18O組成16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6種，所以構(gòu)成的過氧化氫分子共有6×6＝36個(gè)，但其中有相對分子質(zhì)量相同的分子，故構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量個(gè)數(shù)小于36個(gè)，故A錯(cuò)誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對分子質(zhì)量之比為2：4：6＝1：2：3，故C正確；氕、氘發(fā)生聚變成其他元素，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾20．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()A.eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB.eq\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g【解析】eq\o\al(b,a)Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X得到n個(gè)電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n,1moleq\o\al(b,a)Xn－的質(zhì)量約為bg，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g?！敬鸢浮緿二、非選擇題（共3題）21．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式________。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__________________________________(分解反應(yīng))。(3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式_____________________________________________________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________________，B的化學(xué)式為__________________________________________?！窘馕觥扛鶕?jù)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，則Y是O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，則M是S元素，N為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S元素，N為Cl元素，根據(jù)化合物XN在常溫下為氣體，推斷X為H，根據(jù)N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小，推斷Z為Na元素?！敬鸢浮?1)(2)2H2O2eq\o(=====,\s\up12(MnO2))2H2O＋O2↑(3)2SO2＋O2eq\o(,\s\up14(催化劑),\s\do5(加熱))2SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)22．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是________________________(填元素名稱)，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為________________________________________________。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火