山東省泰安市徂陽中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省泰安市徂陽中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向某FeBr2溶液中，通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì)，則下列說法中正確的是（

）

A．原溶液的濃度為0.1mol/L

B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．原溶液中c(Br)=0.4mol/L

D．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)參考答案：B略2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A．蔗糖

B．金屬鎂

C．氧氣

D．氧化鈉參考答案：A略3.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是()A.R的氧化物都能溶于水

B.R的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素

D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C略4.

以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A．純銀物品久置表面變暗B．生鐵（含有碳等雜質(zhì)）比純鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠參考答案：A試題分析：A．純銀物品久置表面變暗是由于金屬銀和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故A選；B．生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不選；C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C不選；D．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D不選；答案選A。5.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是（

）W

X

YZ

T

A.原子半徑Y(jié)>Z，非金屬性W<XB.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z參考答案：D解：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-21、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素．A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑S>Cl，非金屬性W<X，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D錯(cuò)誤；故選D。6.設(shè)C＋CO22CO

△H>0反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為

A、同時(shí)增大

B、同時(shí)減小

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：A略7.下列物質(zhì)中，能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是①石蕊

②乙醇

③乙醛

④金屬鋁

⑤氧化鎂

⑥碳酸鈣

⑦氫氧化銅A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥⑦

D．全部參考答案：C略8.下列有機(jī)物的命名正確的是A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3,3-三甲基丁烷C．2-乙基丁烷

D．2,2-二甲基丁烷參考答案：D略9.在相同條件下，一定量的氫氣在氧氣中燃燒并放出熱量，若生成液態(tài)水時(shí)放熱為Q1kJ,若生成氣態(tài)水時(shí)放熱為Q2kJ。那么Q1和Q2的關(guān)系是

（

）A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能確定參考答案：A略10.在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)總體積的比值為

(

)A．1：5

B．1：4C．1：3

D．1：2參考答案：A略11.化學(xué)家于1995年合成一種分子式為的含有多個(gè)碳碳叁鍵的鏈烴，其分子中含碳碳叁鍵數(shù)目最多可以是A．49B．50C．51D．無法確定參考答案：B12.三氯生化學(xué)名為2,4,4-三氯-2羥基-二苯醚(如下圖)，被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中正確的是A．物質(zhì)的分子式為C12H6Cl3O2B．該物質(zhì)與FeCl3溶液混合后可顯色C．該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面D．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種參考答案：BD略13.下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是

A．冰的密度比水小，浮于水面

B．氨氣易液化

C．乙醇極易溶于水

D．碘易溶于苯(C6H6)參考答案：D14.向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。下列對此現(xiàn)象的相關(guān)說法不正確的是

（

）A．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子為[Cu(NH3)4]2+B．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對D．反應(yīng)前后，Cu2+濃度不變參考答案：D略15.生活中處處有化學(xué)，請根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法中不正確的是A．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒C．向傷口處涂一定濃度的雙氧水溶液可以殺菌消毒D．使用液化石油氣不會造成廚房空氣污染參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你按要求回答下列問題。（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為

g。有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。①還缺少的儀器有

；②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

；（2）該同學(xué)又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：

；②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是

；③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是

；④檢驗(yàn)氨氣的方法是

。Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的銅片：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

。（用離子方程式表示）

（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

。參考答案：Ⅰ．

（1）5.4g；①100mL容量瓶

②檢查是否漏水（2）①⑴Ca(OH)2+NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O②吸收水蒸氣

③溶液由無色變?yōu)榧t色④用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒（合理即可給分)Ⅱ．Ks5u（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）0.65molKs5u

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）.已知：A、B、C、D均為芳香族化合物，且式量B＞A＞C，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)A既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)，1molA和過量NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2mol。

(2)有機(jī)物B在濃H2SO4存在條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯如右圖。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式

等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

。

(3)1molA、C完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等，且1molC能和1molNa完全反應(yīng)，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡式為

。

參考答案：(9分)（1）1

（2分）

（2）

（2分）

3:2:1

（3分）

(3)

（2分）略18.I．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中正確的是A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化B．測定酸堿滴定曲線：開始時(shí)測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗D．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測得的待測液濃度偏低E．用pH試紙測量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤濕度不變的某容器分隔成A、B兩部分，A容器容積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，填空：F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時(shí)，測得pH=3.2II．如圖所示（1)固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡后，設(shè)A中壓強(qiáng)為P1，B中壓強(qiáng)為P2，則P1與P2的大小是：P1

P2(填“＜”、“＞”、“＝”)。（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在

處。（3)若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為xmol，A中SO3為ymol，則x

y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是

。參考答案：Ⅰ．C

；

Ⅱ．（1）＜

（2）3

（3）＜

；理由：活塞在3處時(shí)，A和B平衡狀態(tài)相同，若活塞右移到5處，則B中壓強(qiáng)減小，平衡向生成SO2的方向移動(dòng)，故n（SO3）減小，x＜y，故答案為＜。試題分析：Ⅰ．A.滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶內(nèi)的顏色變化，A錯(cuò)誤；B.滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)間隔的小寫，B錯(cuò)誤；C.錐形瓶只能用蒸餾水洗滌，不可用待測液洗滌，否則物質(zhì)的量偏大，C正確；D.滴定管應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則濃度偏低，D錯(cuò)誤；F.PH試紙只能粗略測量pH，只能讀整數(shù)，F(xiàn)錯(cuò)誤，答案選C

；

Ⅱ．（1）如圖所示A為恒容的密閉容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，B為恒壓的裝置，壓強(qiáng)始終保持不變，故

P1<P2；（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，即使B也保持恒容狀態(tài)，活塞應(yīng)該在3處；答案為：3；（3）若使A與B中平衡狀態(tài)相同且達(dá)平衡時(shí)活塞在4.5處，則B中必須相當(dāng)于3molSO2和1.5molO2，故應(yīng)再通入SO31mol．若活塞右移到5處，則B中壓強(qiáng)減小平衡向生成SO2的方向移動(dòng)，故n（SO3）減小，答案為<.考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)的方向19.如右圖所示組裝一個(gè)原電池裝置，可觀察到的現(xiàn)象是

。其中鋅是

極。電極反應(yīng)式為：正極：

負(fù)極：