山東省濱州市柳堡鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

山東省濱州市柳堡鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．次氯酸的電子式：C．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：C略2.下列化學(xué)用語表達正確的是A．HClO的電子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．某種和田玉的化學(xué)成分為：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，可用氧化物表示為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O參考答案：D略3.常溫下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列說法正確的是A.溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/LB.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LC.與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LD.原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H＋)均增大參考答案：D略4.（2007·上海卷）10.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A

氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化

B

共價化合物：是否含有共價鍵C

強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D

金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈本題是一道基本概念的判斷題。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價變化，A項正確。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH含有共價鍵，但是離子化合物。強弱電解質(zhì)，是根據(jù)溶于水后是否完全電離，不是根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力，溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度的大小決定。導(dǎo)電的晶體不一定是金屬，如石墨。5.對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學(xué)有關(guān)的問題，下列認識不正確的是（▲）A．含有氯化鈉融雪劑的使用會加快橋梁的腐蝕B．鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機參考答案：B解析：A、含氯化鈉融雪劑的使用，會使鋼鐵發(fā)生原電池的吸氧腐蝕，而形成原電池會加快橋梁的腐蝕，故A正確；B、鋁的冶煉方法是電解法而不是焦炭還原法，故B錯誤；C、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，許多根光導(dǎo)纖維做成光纜，故C正確；D、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶體，具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機，故D正確。故答案選B。6.常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是

A．同濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合后，

B．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等體積混合，

C．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合，

D．pH＝2的鹽酸與pH＝11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH＝3．2參考答案：C7.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是①氫氧化鈉溶液②硫酸鈣固體③銅④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化鈉A．①②⑤

B．①②⑥

C．③⑥

D．⑥參考答案：D試題分析：①有自由移動的電子或自由移動離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；②根據(jù)電解質(zhì)的定義：必須是化合物，在水溶液里或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，且離子是物質(zhì)本身電離的，不能是與其它物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)

電離的；③能全部電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。①氫氧化鈉溶液，能導(dǎo)電，混合物②硫酸鈣固體，不能導(dǎo)電，強電解質(zhì)③銅，能導(dǎo)電，單質(zhì)④蔗糖，不能導(dǎo)電，非電解質(zhì)⑤三氧化硫，不能導(dǎo)電，非電解質(zhì)⑥熔融氯化鈉，能導(dǎo)電，強電解質(zhì)，選擇D?？键c：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷、能導(dǎo)電物質(zhì)的判斷等知識。8.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

（

）

A.用HN02溶液作導(dǎo)電性實驗，燈光較暗，說明HN02是弱電解質(zhì)

B.在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2C03溶液中存在水解平衡

C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大

D.利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來參考答案：略9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是A．可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，就是反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B．當可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，該反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變參考答案：A10.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H2參考答案：C

略11.用10mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略12.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（

）A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．L是極性分子C．E能使紫色石蕊試液變藍色 D．M化學(xué)性質(zhì)活潑

參考答案：答案：D13.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是A．上述三個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2D．反應(yīng)③中1molKBrO3反應(yīng)，則還原劑得電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：C14.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC（g）平衡時測得A的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2mol/l，下列判斷正確的是A.x+y﹥z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低

D.C的體積分數(shù)保持不變參考答案：A略15.一種無色氣體100mL，由NH3、NO、CO2所組成，將此無色氣體通過濃硫酸的洗氣瓶后，發(fā)現(xiàn)氣體

減少了30mL。剩余氣體繼續(xù)通過Na2O2固體后，發(fā)現(xiàn)氣體變成紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于

水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)充滿液體。則原混合氣體中NH3、NO、CO2氣體的

體積比為A．5∶8∶12

B．15∶14∶21

C．10∶14∶21

D．30∶28∶23參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一無色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、I－、S2－、H＋、K＋等離子中兩種或多種，做如下實驗：

①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出。

②另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失。

③另取原溶液加入AgNO3溶液無沉淀生成。

（1）由此判斷原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是

________________，可能含有的離子是________。

（2）②中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：______________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4．85．96．02．0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)

ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）

請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。（2）

與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：（3）

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),.反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算：①

該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

參考答案：答案：(1)畫圖略，

(2)請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。

（3）平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%

平衡常數(shù)為0.005要點：1.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對這各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。2.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。

該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)N2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向右移動；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平衡向右移動，增大NH3生成量。

18.（2004·廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI?，F(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？（2）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。（2）×100%=92.40%。

（2004·北京卷）31.在抗擊非典型性肺炎期間，過乙酸（過氧乙酸）曾被廣泛用作消毒劑。已知硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：