山東省濰坊市諸城第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

山東省濰坊市諸城第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩個(gè)的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是(

)A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液與CH3COOH溶液和NaHCO3溶液

B．CaCO3和HCl溶液與Na2CO3和HCl溶液C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

D．KOH溶液和CH3COONH4溶液與Ba(OH)2溶液與NH4Cl溶液參考答案：D2.下列因果關(guān)系敘述正確的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色C．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取MgD．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)參考答案：B略3.著名化學(xué)家徐光憲獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制取Ce，在陰極獲得鈰C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四種的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體參考答案：AB略4.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑參考答案：ANH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則可以預(yù)測(cè)它是銨鹽，其中有氫負(fù)離子。1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵故A錯(cuò)；B、C、D都是對(duì)的。5.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略6.（16分）有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________

（2）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：________________________

（3）寫出A制取E兩種物質(zhì)的有機(jī)反應(yīng)類型：_______________；A與____________（填寫化學(xué)式）反應(yīng)生成D。

（4）有機(jī)物C中共面的碳原子最多是_____個(gè)。

（5）芳香族化合物F是A的同分異構(gòu)體，1molF可以和3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種。寫出F兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。參考答案：（1）（3分）

（2）（3分）

（3）氧化反應(yīng)（2分）；NaOH（或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案）（2分）

（4）9（2分）略7.下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（▲）A．產(chǎn)生氣體體積①=②B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小C．溶液的pH變化：①減小，②增大D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，②中負(fù)極：2H++2e－=H2↑參考答案：C解析：A、①是電解池，電極反應(yīng)為：陽(yáng)極：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極：Cu2++2e-=Cu，②是原電池，正極反應(yīng)：2H++2e-=H2，負(fù)極反應(yīng)：Zn+2e-=Zn2+，液體體積均為200mL，濃度均為0.5mol/L，硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量均為0.1mol，當(dāng)有0.02mol的電子通過時(shí)，①產(chǎn)生的氣體是氧氣，為0.005mol，②中有0.01mol氫氣放出，所以產(chǎn)生氣體體積①＜②，故A錯(cuò)誤；

B、①中陰極析出銅，陰極質(zhì)量增加，②中正極反應(yīng)：2H++2e-=H2，正極質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C、溶液的pH變化：①中消耗氫氧根，所以堿性減弱pH減小，②中消耗氫離子，所以酸性減弱pH增大，故C正確；D、電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中負(fù)極：Zn+2e-→Zn2+，故D錯(cuò)誤．故答案選C。8.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略9.25℃時(shí)，向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是AHA溶液的物質(zhì)的量濃度為00lmolBb→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)Ca→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為參考答案：C略10.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度參考答案：D略11.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2B．電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42－D．每制得1molNa2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體參考答案：C12.如圖所示，隔板M和活塞N均可無(wú)摩擦地左右移動(dòng)。甲中充入1molN2

和3molH2，乙中充入4molNH3此時(shí)M、N的位置如圖所示。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是

A．當(dāng)M、N不再移動(dòng)時(shí)，甲、乙中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

B．平衡時(shí)，若M停在3處則N停在9處

C．平衡時(shí)，乙容器中NH3的物質(zhì)的量是甲容器中NH3物質(zhì)的量的二倍

D．達(dá)到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新達(dá)到平衡后兩容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：D略13.下列關(guān)于電解的敘述中不正確的是（）A．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D．在鍍件上電鍍鋅時(shí)，用鋅作陽(yáng)極參考答案：B考點(diǎn)：電解原理．

分析：A、電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；B、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；D、電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極．解答：解：A、規(guī)定：在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A正確；B、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上時(shí)氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會(huì)產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故C正確；D、電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．14.下列物質(zhì)的存放方法正確的是

A．固體碘放在棕色細(xì)口瓶中

B．盛放液溴的試劑瓶中常加入一些水

C．金屬鈉保存在四氯化碳中

D．新制的氯水置于無(wú)色的細(xì)口瓶中參考答案：B15.下列說法正確的是（

）A.某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物B.利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.將SO2通入品紅溶液或溴水均能使它們褪色，證明SO2有漂白性D.不能用瓷坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）I．某校化學(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）趁熱過濾的目的是

。

（2）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是

，結(jié)晶析出晶體后，用____的方法從溶液中得到晶體。

（3）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來(lái)制備草酸亞鐵。寫出該反應(yīng)的離子方程式___

。Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設(shè)計(jì)如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。

（4）該裝置中明顯不合理的部分是____（填字母），原因是____

。

（5）寫出B、C處的現(xiàn)象

。

（6）當(dāng)72.0gFeC2O4·2H2O完全反應(yīng)后，殘留固體混合物質(zhì)量為27.2g，無(wú)水硫酸銅增重14.4g，C裝置增重22.Og。求殘留混合物的成分和物質(zhì)的量

。（假設(shè)每個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的藥品足量，氣體被充分吸收）參考答案：（16分）（1）防止硫酸亞鐵晶體析出。（2分）

（2）抑制Fe2+水解（2分）過濾（2分）

（3）Fe2++H2C2O4—FeC2O4↓+2H+（2分）

（4）A（1分）生成的水倒流入試管，使試管炸裂（1分）

（5）B處變藍(lán)，（1分）C處有白色沉淀出現(xiàn)（1分）

（6）0.1molFe（2分）0.3molFeO（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與計(jì)算該社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？③若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）

參考答案：答案：（1）解：6.62g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為m（Fe）＝4.80g×

112/160

＝3.36g

（1分）

生產(chǎn)1.00t生鐵至少需鐵礦石的質(zhì)量為：m（鐵礦石）＝

≈1.97t

（1分

）

（2）①

n(c

)＝0.010mo

m（C）＝0.010mol×l2g·mol－1＝0.12g

（1分）

＝

＝50︰1

（1分）

即此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為50︰1②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可得：Fe＋H2SO4→FeSO4＋H2↑1mol

22.4Ln（H2SO4）

2.800Ln（H2SO4）＝0.125molc（H2SO4）＝＝1.25mol·L－1

（2分）

③當(dāng)鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時(shí)（m＞1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：（5.624＋mg）－0.125mol×56g·mol－1＝（m－1.376）g

（2分）當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時(shí)（m≤1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：

（5.624＋m）g×

＝

（2分）18.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到0.466g沉淀；濾液與0.2mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，共用去50mL時(shí)恰好完全反應(yīng)。試求：（1）原混合溶液的pH

（2）原混合溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度（3）若取原混合溶液100mL，加入0.32g銅粉共熱時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積為多少毫升？參考答案：（1）pH=1

（2分）

（2）0.06mol·L-1

（2分）

（3）56mL

（3分）19.（2002·廣東廣西卷）24.向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固