山東省濰坊市廚具中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省濰坊市廚具中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl—參考答案：B略2.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(

)

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無(wú)色透明B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無(wú)色C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:微熱稀硝酸片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:當(dāng)溶液至紅褐色,停止加熱,讓光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D略3.放射性的I對(duì)治療腫瘤有一定療效。該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A．19B．53C．72D．125參考答案：C4.．2006年10月8日，貴州省余慶縣龍溪鎮(zhèn)發(fā)生因?yàn)閬喯跛猁}引起的食品中毒事件，17人被確定為亞硝酸鹽中毒，其中一人死亡。衛(wèi)生部的相關(guān)數(shù)據(jù)顯示，亞硝酸鹽已經(jīng)成為導(dǎo)致化學(xué)性食物中毒的最主要原因之一。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是：（）A．亞硝酸鈉在外觀、滋味上與食鹽相似是容易引起誤食中毒的原因之一B．我國(guó)《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定任何食品中不得含有工業(yè)硝酸鈉C．長(zhǎng)時(shí)間加熱沸騰的水中的硝酸鹽濃度較大，飲用后在人體內(nèi)被還原成亞硝酸后，會(huì)對(duì)人體造成危害D．可在臘肉、香腸等食品中加入少量的亞硝酸鹽作為防腐劑和增色劑參考答案：答案：B5.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B.放電時(shí)電解質(zhì)LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區(qū)遷移C.電池總反應(yīng)為Ca＋PbSO4＋2LiCl=Pb＋Li2SO4＋CaCl2D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl參考答案：C 【分析】由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb，則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，則硫酸鉛電極為電池的正極，鈣電極為電池的負(fù)極，由此分析解答?！驹斀狻緼.輸出電能時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Li+帶正電，放電時(shí)向正極移動(dòng)，即向硫酸鉛電極遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，則總反應(yīng)方程式為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C項(xiàng)正確；D.鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e?～2LiCl，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.2molLiCl，即消耗85g的LiCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6.（2004·上海卷）8.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

）

參考答案：C

略7.弱酸酸式鹽的酸根離子電離和水解并存，已知HSO—3電離大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。對(duì)于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列關(guān)系式中不正確的是

A．C(Na+)+C(H+)==C(OH—)+C(HXO3—)+2C(XO32—)

B．C(Na+)=C(HXO3—)+C(H2XO3)+C(XO32—)

C．C(Na+)＞C(HXO3—)＞C(H+)＞C(OH—)

D．C(OH—)==C(H+)+C(H2XO3)—C(XO32—)參考答案：C略8.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(

)A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOB、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2OC、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCOD、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：C略9.一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝-574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝-1160kJ·mol一1。下列正確的選項(xiàng)是A．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJB．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O（l）△H＝-867kJ·mol－1C．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2molD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol參考答案：A10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理參考答案：A略11.下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多參考答案：B略12.把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1molN，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi)M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A.5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）

B.Q的轉(zhuǎn)化率為25%

C.Q的平衡濃度為1mol/L

D.x是2參考答案：B略13.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol．L-1硫酸溶液400mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為A.16.8g

B.21.6g

C.23.2g

D.26.4g參考答案：C考查元素及其化合物的知識(shí)和相關(guān)計(jì)算。Fe2O3、FeO、Cu剛好被H+完全溶解且溶液中不含F(xiàn)e3+，所以原來(lái)固體中Fe2O3和Cu的物質(zhì)的量之比為1︰1即n(Fe2O3)=n(Cu)，故有：H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO)=0.8mol質(zhì)量守恒：160g/mol×n(Fe2O3)+72g/mol×n(FeO)+64g/mol×n(Fe2O3)=29.6g解得：n(Fe2O3)=n(Cu)=n(FeO)=0.1mol用CO完全還原得到固體的質(zhì)量：0.3molFe和0.1molCu56g/mol×0.3mol+64g/mol×0.1mol=23.2g【巧解】因固體提供的O2—?jiǎng)偤门cH+完全反應(yīng)，則2n(O2—)=n(H+)，所以n(O2—)=0.4mol。用CO完全還原得到固體的質(zhì)量=29.6g—0.4mol×16g/mol=23.2g

14.下列說(shuō)法正確的是A、因?yàn)镾O2有漂白性，所以它能使品紅溶液，溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B、能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2

C、SO2、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同

D、SO2和Cl2都有漂白作用，將兩種氣體同時(shí)作用于濕潤(rùn)的有色布條，漂白效果更好參考答案：B15.下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ、用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈干燥的氯氣寫(xiě)出A、B中所盛放最佳化學(xué)試劑的名稱(chēng)

、

，畫(huà)出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標(biāo)明所需試劑的名稱(chēng)。

Ⅱ、某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下：（1）提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：

；假設(shè)③：

。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)的橫線處填空。

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液

固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色

固體物質(zhì)中不含______由此得出結(jié)論：假設(shè)

成立（填序號(hào)①②③）。Ⅲ、為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是_____________（填寫(xiě)序號(hào)）A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體IV、a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。活動(dòng)小組的同學(xué)們又設(shè)計(jì)了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：方案1：設(shè)計(jì)流程圖如下：

請(qǐng)分別寫(xiě)出操作①和試劑②的名稱(chēng)_________，_______。方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，銅作________極。當(dāng)觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出。評(píng)價(jià)：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：

。參考答案：(共18分)Ⅰ、飽和食鹽水（1分）；濃硫酸（1分）；其它合理裝置也對(duì)（2分）Ⅱ、（1）FeCl2（1分）；FeCl3和FeCl2的混合物（1分）（2）實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液

溶液為紅色（1分）

固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色

固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2（1分）

由此得出結(jié)論：假設(shè)

①

結(jié)論成立（1分）Ⅲ、AD（2分）IV、2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu（2分）方案1：過(guò)濾（1分）；鹽酸（或稀硫酸）（1分）方案2：陰（1分）評(píng)價(jià)：有污染性氣體Cl2產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等（2分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過(guò)一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時(shí)A端為電源的________極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時(shí)乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)_______L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時(shí)把丙池中陽(yáng)極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。

(4)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________。

此時(shí)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：18.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為

。當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，該反應(yīng)

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的ΔH

0(填“=”、“﹥