山東省煙臺(tái)市招遠(yuǎn)西苑中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省煙臺(tái)市招遠(yuǎn)西苑中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol—1，下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為（a/22.4）×6.02×1023參考答案：BD略2.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是A．A、C兩種元素只能組成化學(xué)式為CA3的化合物B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞DD．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D＞C＞F＞B參考答案：C3.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（

）A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間B．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D．膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：A解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm．故選A．4.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是(

)A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氧氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略5.某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB．處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)參考答案：A略6.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2．24L3．36L3．36L

則下列分析推理不正確的是（

）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9．2g時(shí)鹽酸過量

D．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．CaH2的電子式：[H:]?Ca2+[:H]-

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：D．2,4,6-三硝基苯甲酸結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略8.下列說法不正確的是（）A．濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中B．已經(jīng)完成定容的500mL1.0mol?L﹣1的NaOH溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制C．導(dǎo)管口點(diǎn)燃CO時(shí)需要驗(yàn)純，H2加熱還原CuO時(shí)也需要驗(yàn)純D．物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放；計(jì)量儀器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．濃硝酸見光易分解；B．500mL1.0mol?L﹣1的NaOH溶液配制已完成；C．可燃性氣體和空氣中的氧氣混合易發(fā)生爆炸；D．量筒不能用來稀釋溶液．解答：解：A．濃硝酸具有腐蝕性、揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故應(yīng)保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B．已經(jīng)完成定容的500mL1.0mol?L﹣1的NaOH溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出，不需重新配制，故B正確；C．導(dǎo)管口點(diǎn)燃CO時(shí)需要驗(yàn)純，H2在加熱的情況下有可能和空氣中的氧氣發(fā)生爆炸，故在還原CuO時(shí)也需要驗(yàn)純，故C錯(cuò)誤；D．不能在量筒中進(jìn)行溶液的稀釋，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了基本物質(zhì)的保存方法，溶液的配置，基本儀器的使用等知識(shí)點(diǎn)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．9.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是(

)

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子④某種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：略10.下列溶液暴露于空氣中，開始一段時(shí)間其pH變小的是（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）

（

）①H2S

②H2SO3

③Na2S

④Ca(OH)2

⑤氯水

⑥Na2SO3A．①③④

B．②⑤⑥

C．①②④⑤

D．②④⑤⑥參考答案：D略11.常溫常壓下能大量共存，并可用濃硫酸干燥的一組氣體是（）A．SO2、HI、N2

B．O2、CO2、NO

C．O2、H2、SO2

D．NH3、N2、H2參考答案：答案：A12.實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）甲

乙

丙丁A．用裝置甲以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯B．用裝置乙吸收某些實(shí)驗(yàn)尾氣中的二氧化硫C．用裝置丙分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘D．用裝置丁蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體參考答案：BA項(xiàng)，用乙醇和濃硫酸制乙烯，溫度計(jì)測的是溶液的溫度，應(yīng)伸入到液面下，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2的溶解度較大，倒置的干燥管可以防止倒吸，正確；C項(xiàng)，分離Cl2與KI生成的碘，應(yīng)用CCl4或苯萃取然后再分液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蒸干NH4Cl溶液，NH4Cl會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。0.10mol/L鹽酸和0.12mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH等于

A.2.0

B.12.3

C.1.7

D.12.0

參考答案：D略14.萊克多巴胺可作為一種新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中國境內(nèi)禁止生產(chǎn)和銷售。下列有關(guān)萊克多巴胺說法中正確的是A．分子式為C18H24NO3B．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)C．分子中有2個(gè)手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D．1mol萊克多巴胺最多可以消耗4moBr2、3molNaOH參考答案：BC略15.(08棗莊三診)二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑。已知它的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O

4HCl+SO2↑+2S↓。對該反應(yīng)下列說法正確的是（

）

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．S2Cl--2只作氧化劑

C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子

D．S2Cl2只作還原劑

參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）2016年8月國際期刊eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究的晁明和胡汛等人的一片論文，引發(fā)轟動(dòng)。媒體以廉價(jià)的小蘇打協(xié)助餓死了癌細(xì)胞予以報(bào)道。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接

；

接

；b接

（填接口編號(hào)）（2）檢查A裝置氣密性的具體操作是

。（3）A中常選用的固體反應(yīng)物為

；D中應(yīng)選用的液體為

。（4）裝有無水CaCl2的U形管的作用是

。（5）第四步所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象

。參考答案：（1）f、e、d、c；（2分）

（2）關(guān)閉彈簧夾，通過長頸漏斗往試管中加水，使長頸漏斗中的水面高于試管中的睡眠，靜置片刻，漏斗內(nèi)水面不下降，說明A裝置氣密性良好。（2分）（3）石灰石（或大理石或塊狀CaCO3）（1分）飽和NaHCO3溶液（或飽和碳酸氫鈉溶液）（1分）（4）吸收多余的NH3（1分）

（5）取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。（2分）試題分析：（1）制備NaHCO3發(fā)生反應(yīng)式NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，裝置A制備CO2，制出CO2混有HCl必須除去，因此a接f，裝置B制備NH3，NH3易溶于水，要防止倒吸，因此e接d，b接c；（2）根據(jù)裝置構(gòu)造可知檢查A裝置氣密性的具體操作是關(guān)閉彈簧夾，通過長頸漏斗往試管中加水，使長頸漏斗中的水面高于試管中的睡眠，靜置片刻，漏斗內(nèi)水面不下降，說明A裝置氣密性良好。（3）裝置A制備CO2，此裝置是啟普發(fā)生器的簡易裝置，因此用的反應(yīng)物是石灰石或大理石或塊狀CaCO3，裝置D的作用是除去CO2中混有HCl，因此裝置D中盛放是飽和碳酸氫鈉溶液；（4）干燥管的作用是防止倒吸，NH3有毒，防止NH3污染空氣，因此無水氯化鈣的作用是吸收多余的NH3，防止污染空氣；（5）加入此固體粉末，有NH4Cl晶體析出，所加物質(zhì)為NaCl，NH4Cl不穩(wěn)定受熱易分解，因此操作是：取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用。現(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；

回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱：

（系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為

；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1mol咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱：

；（3）寫出下列反應(yīng)的類型：④

、⑧

。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有

種。①含有兩個(gè)羧基

②苯環(huán)上有三個(gè)取代基參考答案：（1）4-氯甲苯；

（2）C9H8O4；羧基、(酚)羥基；（3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（4）；

（5）6；18.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是

．（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為

，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為

，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為

、

、

．（5）取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時(shí)生成

物質(zhì)mol．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3．

【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)．【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期、ⅥA族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會(huì)逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為：=3mol，故答案為：SO2；3．19.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分