配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液濃溶液配制稀溶液C濃V濃=C稀V稀mnN÷M×M×NA÷

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VmV(溶液)×C÷C2023/1/313容量瓶的結(jié)構(gòu)及使用構(gòu)造：2.特點(diǎn)：3.使用范圍：4.注意事項(xiàng)：①使用前要檢查容量瓶是否漏水（檢漏）②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行。③不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。

①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積。②容量瓶頸上有刻線而無刻度。用來準(zhǔn)確的配制一定體積、一定濃度的溶液。容量瓶①刻度②容積③溫度配制溶液時(shí)選擇與所配溶液體積相等或稍大的容量瓶2023/1/315

練習(xí)：配制100mL1mol/LNaCl溶液。計(jì)算：需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量：步驟二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制g5.8n﹒Mmmol0.05C﹒Vn＝＝2.稱量＝＝【注意事項(xiàng)】（1）需用電子天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量。用小燒杯做稱量器皿（2）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則。需要的儀器:天平（稱固體）或量筒（量液體）燒杯、玻璃棒、膠頭滴管容量瓶（100mL、250mL、500mL、1000mL等）2023/1/3173.溶解

2.在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。容量瓶上標(biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。提問:除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？1.還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免弄臟。2023/1/3184.轉(zhuǎn)移由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。問題：

將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？

還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。2023/1/3195.洗滌

用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線2～3cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

思考：

若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能否把多余液體倒出來或用膠頭滴管把多余的液體取出來？必須重新配制!2023/1/31107.搖勻

將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和上下?lián)u動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。

思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？

不能2023/1/31118.裝瓶貼簽

容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱、濃度和配制的日期。2023/1/3112

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟1.計(jì)算:固體溶質(zhì)的質(zhì)量；濃溶液的體積。2.量?。阂孕瓰槭⑵?，用電子天平稱取所需固體質(zhì)量；濃溶液用移液管或酸堿式滴定管量取體積。3.溶解（或稀釋）：在燒杯里進(jìn)行。4.轉(zhuǎn)移液體：把燒杯中液體移至容量瓶中。5洗滌：把小燒杯用蒸餾水洗滌2—3次。6定容：向容量瓶中加水至刻度線。7.搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒幾次，混勻?！菊n本P16實(shí)驗(yàn)】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液【小結(jié)】P16學(xué)與問:

1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯,并將洗滌液也注入容量瓶中?2.如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了?討論

定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？俯視仰視溶液體積偏小溶液體積偏大平視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。1、如配制NaOH溶液，在稱量時(shí)應(yīng)注意什么？注意：NaOH等吸濕性藥品，必須放在燒杯等玻璃器皿中稱量。稱量時(shí)先稱出空燒杯質(zhì)量，再稱燒杯與藥品總質(zhì)量。動(dòng)作要迅速。思考·

交流2、如果將5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含的H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？為什么？（二）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液原理——溶質(zhì)物質(zhì)的量不變即：c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）1、配制步驟：（1）計(jì)算（2）量取

（3）稀釋并復(fù)溫（4）移液（6）輕搖（7）定容（8）搖勻量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（注明規(guī)格）、膠頭滴管2、所需儀器：使用量筒時(shí)注意(1)讀數(shù)時(shí)保留小數(shù)點(diǎn)后一位；

(2)量取液體后量筒不用洗滌。（5）洗滌教材P187題☆練習(xí)2.欲將98％，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4稀釋成500mL0.5mol/L的稀硫酸，可用______量取濃H2SO4______mL,沿______緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中，同時(shí)用________小心攪拌，使其混合均勻，此時(shí)溶液的溫度________,等溶液____后，注入_________里，并洗滌燒杯，把洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后緩緩加蒸餾水接近標(biāo)線________處，改用________加蒸餾水至標(biāo)線，把容量瓶___________多次使溶液混合均勻。量筒13.6燒杯內(nèi)壁玻璃棒比較高冷卻容量瓶1cm—2cm膠頭滴管上下顛倒

由濃溶液配制稀溶液時(shí)稀釋定律：

C(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)

C1V1由C1V1=C2V2得:C2=

V2（三）有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量思考：稀釋前后什么保持不變？例3

將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？C(NaOH)=0.03mol/L(二)關(guān)于一定量溶液稀釋（或濃縮、混合）的計(jì)算——溶質(zhì)的量不變（m、n）

例2、100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為（）

A、0.20mol·L-1B、0.25mol·L-1

C、0.40mol·L-1D、0.60mol·L-1C

例3、將8%的NaOH溶液100g蒸發(fā)一定量水后，剩質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的NaOH溶液50mL，濃縮后溶液中含NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）

A、4mol·L-1B、3.5mol·L-1

C、2mol·L-1D、無法計(jì)算 A例1、教材P174題誤差分析：1.原理：

CB=nBV=mBMV

在配制溶液過程中，會(huì)造成質(zhì)量損失