阿伏加德羅常數(shù)

第一輪時間：16年8月到17年1月策略：夯實(shí)基礎(chǔ)建立知識體系

(第二輪時間：17年1月到17年3月策略：提高境界培養(yǎng)解題能力(7

第三輪時間：17年3月到17年5月策略：開拓眼界培養(yǎng)良好心態(tài)4第一輪：“全面、系統(tǒng)、扎實(shí)、靈活”；第二輪：“鞏固、完善、綜合、提高”；第三輪：“仿真、內(nèi)化、遷移、調(diào)整”。主要課型知識梳理課、專題復(fù)習(xí)課、綜合講評課；小專題復(fù)習(xí)課

穿插進(jìn)行、注重學(xué)科內(nèi)綜合、重視解決問題能力的培養(yǎng)三個輪次復(fù)習(xí)的“八字方針”及課型專題二化學(xué)常用計(jì)量

[熱點(diǎn)考向]1．阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷

2．物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算,[復(fù)習(xí)策略]1．歸納、總結(jié)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中常見的設(shè)錯方式。

2．梳理物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、微粒個數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、阿伏加德羅常數(shù)等之間的換算關(guān)系并熟練應(yīng)用。關(guān)于NA問題匯總（總結(jié)知識清單）：1、常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA

2、常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA

3、常溫常壓下,1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8克SO3所含原子數(shù)為0.4NA

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含分子數(shù)為NA

有關(guān)NA的判斷關(guān)于NA問題匯總（總結(jié)知識清單）：1、常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA

（錯，<2NA）2、常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA

(對)3、常溫常壓下,1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA

(對)4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA

(對)5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8克SO3所含原子數(shù)為0.4NA

(對)6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

（錯，溶于水不等于與水反應(yīng)）7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含分子數(shù)為NA

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體）有關(guān)NA的判斷8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA9、7.8克Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA

10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28L

11、3.4gH2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA12、2.4gMg無論與O2還是N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子都是0.2NA13、5.6gFe與Cl2

完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA

14、6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA

15、3.1g白磷中含P-P鍵0.15NA8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA

(錯，0.1NA)9、7.8克Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA

(錯，0.1NA)

10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28L

（錯，標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體）11、3.4gH2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA

(錯，0.1NA)12、2.4gMg無論與O2還是N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子都是0.2NA

(對)

13、5.6gFe與Cl2

完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA

(錯，0.3NA)14、6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA

(錯，0.1NA)15、3.1g白磷中含P-P鍵0.15NA

(對)

16、1mol白磷分子中含有P-P鍵為1.5NA17、12g金剛石中含C-C鍵4NA18、12g石墨中含C-C鍵1.5NA19、28g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA對共用電子對20、1molC17H36含有共價(jià)鍵總數(shù)為52NA21、6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵,22、6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個O原子23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—

CH3COOH的總數(shù)為NA24、1L1mol/LNH4Cl溶液中，所含NH4+的總數(shù)為NA

25、1L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個16、1mol白磷分子中含有P-P鍵為1.5NA

(錯，6NA)17、12g金剛石中含C-C鍵4NA

(錯，2NA)

18、12g石墨中含C-C鍵1.5NA(對)19、28g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA對共用電子對

(對)20、1molC17H36含有共價(jià)鍵總數(shù)為52NA

(對)21、6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵,(錯，0.4NA)22、6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個O原子（對）23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—

CH3COOH的總數(shù)為NA

(對)24、1L1mol/LNH4Cl溶液中，所含NH4+的總數(shù)為NA

（錯，<NA)25、1L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個（錯，<NA)26、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA

27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA

28、1mol-OH中所含電子數(shù)為9NA29、1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA30、2gNO2和44gN2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA

31、25℃1mLH2O中所含OH-為10-10NA32、2.9g2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

33、2molSO2和1molO2混合，在一定條件下密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后分子數(shù)大于2NA26、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA

（錯，還要考慮水，應(yīng)為1.2NA)

27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA

（錯，無體積不能確定）28、1mol-OH中所含電子數(shù)為9NA

（對）29、1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA

(對)30、2gNO2和44gN2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA

(對)31、25℃1mLH2O中所含OH-為10-10NA

（對）32、2.9g2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

（錯，0.01NA）33、2molSO2和1molO2混合，在一定條件下密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后分子數(shù)大于2NA

(對)34、T℃1LPH=6的純水中含10－6NA個OH-35、18gD2O所含的電子數(shù)

為10NA36、過量的Fe粉加入稀硝

酸中，當(dāng)溶解5.6g時

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

34、T℃1LPH=6的純水中含10－6NA個OH-

（對）35、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA

(錯)36、過量的Fe粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解5.6g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

（錯，0.2NA）

解題策略：

首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索，逐字推敲。其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕。考生要在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。

[易錯警示]1.摩爾質(zhì)量不等同于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，前者單位為g·mol－1，后者單位為1。2.容量瓶為精密儀器并具有一定規(guī)格，不能配制隨意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如不能配制85mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，而只能配制100mL。

例1

[2012·課標(biāo)全國卷]

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(

)A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA明確命題設(shè)錯角度，成功越過“陷阱”

例題

[2012·海南卷]

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(

)A．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生

成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有

的S2－離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA常見易錯示例（12年新課標(biāo)）

26．（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0．54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0．40mol．L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25．0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：

（列出計(jì)算過程）；（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和

反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和

反應(yīng)制備化學(xué)26題無機(jī)推斷的合理放棄

（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為