山東省聊城市臨清民族實驗中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析

山東省聊城市臨清民族實驗中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列敘述正確的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH―)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略2.三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是(

)A．NCl3分子中的電荷分布是均勻、對稱的

B．NCl3的VSEPR模型為三角錐形C．NCl3分子中不存在孤電子對，只有成鍵電子對

D．NCl3分子是由極性鍵組成的極性分子參考答案：D3.下列說法錯誤的是

A.在豆?jié){中加少量石膏,能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐

B.化纖的主要成分是纖維素

C.用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物

D.溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高參考答案：BD略4.井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆，其中可能涉及地下硫鐵礦(FeS2)發(fā)生的反應：FeS2+H2O=Q+S+H2S↑(已配平)，則物質(zhì)Q是A．Fe2O3

B．FeO

C．Fe(OH)2

D．Fe(OH)3參考答案：B試題分析：根據(jù)原子守恒可知Q中含有一個氧原子和一個鐵原子，則Q是氧化亞鐵，答案選B。5.下列關(guān)于晶體說法的正確組合是（

）①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰⑥60gSi02中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞⑨124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為4NAA．①②③⑥

B．①②④C．③⑤⑦

D．③⑤⑧參考答案：D略6.下列分子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵的是（

）

A．NH3

B．BF3

C．BeCl2

D．H2O參考答案：C略7.有—CH3，—OH，—COOH，—C6H5四種基團，兩兩結(jié)合而成的有機化合物中，水溶液具有酸性的有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A略8.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是(

)A.醋酸和水

B.碘和苯

C.水和溴苯

D.汽油和煤油參考答案：C略9.在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應滿足的條件應是（）A．大于0.6mol B．大于零 C．等于1mol D．任意值參考答案：A【考點】等效平衡．【分析】在恒溫恒容條件下，C的濃度仍為1.2mol/L，即平衡時C的物質(zhì)的量為1.2mol，則B的物質(zhì)的量為1﹣=0.6mol，假設(shè)反應完全逆向，則在折算之后要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，D為固體，對平衡移動沒有影響，據(jù)此分析．【解答】解：在恒溫恒容條件下，C的濃度仍為1.2mol/L，即平衡時C的物質(zhì)的量為1.2mol，則B的物質(zhì)的量為1﹣=0.6mol，假設(shè)反應完全逆向，則在折算之后要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，但又D為固體，對平衡移動沒有影響，所以D只要能夠與C反應生成達到平衡狀態(tài)B的量即可，所以D最少為0.6mol，D的起始物質(zhì)的量應滿足的條件應是大于0.6mol；故選：A．10.下列有關(guān)反應限度的敘述正確的是()

A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深參考答案：A略11.下列說法正確的是（

）A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明該溶液一定不含NH4+B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl會升華C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強氧化性D．濃硫酸可用來干燥H2、Cl2、SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性參考答案：D12.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮、富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當方法在包裝袋中裝入

（

）

A．無水硫酸銅、蔗糖

B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略13.已知X、Y元素同周期，且非金屬性X＞Y，下列說法錯誤的是（

）A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y一定小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：B考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：A．形成化合物時，非金屬性強顯負價；B．非金屬性強的第一電離能可能小；C．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；D．非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強．解答：解：A．形成化合物時，非金屬性強顯負價，則X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；B．非金屬性強的第一電離能可能小，如非金屬性：N＜O，第一電離能：N＞O，故B錯誤；C．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性，故C正確；D．非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX，故D正確．故選B．點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，明確元素非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，靈活運用元素周期律分析解答，題目難度不大14.區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是（

）A、觀察外觀

B、丁達爾效應

C、滲析

D、加熱

參考答案：略15.下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說法中，不正確的是A．乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴B．乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷則不能C．乙烯分子為平面形結(jié)構(gòu)，乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)體D．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍，因此它比乙烷穩(wěn)定參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分）海水中含有豐富的鎂資源。某同學設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl-HCO3-濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。（1）沉淀物X的化學式為

，生成X的離子方程式

。（2）濾液N中存在的陽離子除Na+外還有

其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質(zhì)量為

g；（保留三位有效數(shù)字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質(zhì)量最大值為

g.（保留三位有效數(shù)字）參考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2+;

0.01mol(3)4.04;

4.88

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A是一種高熔點金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．回答下列問題：（1）填寫下列物質(zhì)的化學式：A

；B；D

；H

．（2）寫出下列反應的化學方程式：①C+D→A+E：

．②E→F：

．③F→G： 、

．

參考答案：（1）Al2O3；O2；Fe2O3；NaAlO2；（2）①Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③FeCl2+2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；考點： 無機物的推斷．分析： D是一種紅棕色固體，則可知，為Fe2O3；又A即可與強堿反應又可與強酸反應，是高熔點固體，則為Al2O3，C+D→A+E為鋁熱反應，E為Fe，C為Al，Al2O3電解時生成Al和O2，則B為O2，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成H為NaAlO2，氧化鋁與鹽酸反應生成I為AlCl3，鐵與鹽酸反應生成F為FeCl2，氯化亞鐵中加入氨水，生成氫氧化亞鐵，在空氣中被空氣氧化得G為Fe（OH）3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求可解答該題．解答：解：D是一種紅棕色固體，則可知，為Fe2O3；又A即可與強堿反應又可與強酸反應，是高熔點固體，則為Al2O3，C+D→A+E為鋁熱反應，E為Fe，C為Al，Al2O3電解時生成Al和O2，則B為O2，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成H為NaAlO2，氧化鋁與鹽酸反應生成I為AlCl3，鐵與鹽酸反應生成F為FeCl2，氯化亞鐵中加入氫氧化鈉，在空氣中被空氣氧化得G為Fe（OH）3，（1）根據(jù)上面的分析可知，A為Al2O3，B為O2，D為Fe2O3，H為NaAlO2，故答案為：Al2O3；O2；Fe2O3；NaAlO2；（2）①C+D→A+E的化學方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，②E→F的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，③F→G為氯化亞鐵中加入氨水，生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被空氣氧化得G為Fe（OH）3，反應的化學方程式為：FeCl2+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故答案為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；FeCl2+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；點評： 本題是一道典型的無機框圖推斷題，題目難度中等，本題不僅考查對元素化合物基礎(chǔ)知識的掌握，還主要考查學科內(nèi)知識間的綜合推理能力，答題時注意根據(jù)物質(zhì)的顏色和反應的條件進行推斷．18.A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：（1）C單質(zhì)的電子式_________，F(xiàn)元素原子的電子排布式_________________，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________________D元素原子的核外電子的軌道表達式_________________，（2）化合物乙的化學式為

，下面選項中哪些是乙晶體中所含有的（）A孤電子對

B氫鍵

C離子鍵

D配位鍵

E極性鍵

F非極性鍵G分子間作用力（3）化合物甲為固體時屬于________晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應的化學方程式為____________________________________________________________。

參考答案：19.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20II2