山東省菏澤市曹縣侯集鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省菏澤市曹縣侯集鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代．從圖中可以看出的信息有

A．科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來越快，新材料頻頻出現(xiàn)B．新材料發(fā)展的總體趨勢是強(qiáng)度越來越大C．1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小D．鋁的密度比鋼的密度大參考答案：A略2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（

）A．今夏，溫州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略3.下列說法正確的是

A．周期表中所有元素都是從自然界發(fā)現(xiàn)的

B．食品添加劑對人體健康都有害，不能食用

C．氯水能導(dǎo)電，但氯氣是非電解質(zhì)

D．對于反應(yīng)2NO2N2O4，若其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大參考答案：D4.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說法不正確的是A.若A是NH3則C可能是氧化物B.若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物為強(qiáng)酸C若X是金屬單質(zhì)，則B、C中X的化合價可能是B>CD.若X是強(qiáng)堿，則B可能是兩性物質(zhì)參考答案：B知識點:常見物質(zhì)的性質(zhì)解析：A、A、B、C、X可以分別為氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣，故A正確；B、A、B、C、X可以分別為硫、二氧化硫、三氧化硫、氧氣，C與水反應(yīng)的生成物為強(qiáng)酸；或A、B、C、X可以分別為碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣，C與水反應(yīng)的生成物為弱酸，故B錯誤；C、A、B、C、X可以分別為氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵，則B、C中鐵的化合價B>C，故C正確；D、A、B、C、X可以分別為鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉，氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，故D正確。故答案選B思路點撥:本題借助典型推斷考查了中學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)，平時要對連續(xù)反應(yīng)等典型推斷進(jìn)行歸納，可以利用列舉法解答。5.下列化學(xué)變化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．SO2→H2SO3

B．Cl2→NaClO

C．Fe→FeCl2

D．HNO3→O2參考答案：C略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個

參考答案：答案：B解析：本題考查的是阿伏加德羅常熟及阿伏加德羅定律。A項沒有說明氣體的狀態(tài)，錯誤；乙烯和丙烯最簡式相同，相同質(zhì)量的乙烯和丙稀所含碳原子和氫原子個數(shù)相同，B正確；C項沒有說明溶液體積，錯誤；D項鐵與稀硫酸反應(yīng)后呈＋2價，失去的電子數(shù)為0.2NA個。

7.F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。已知XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：①6XeF4（s）+12H2O(l)==2XeO3(aq)+4Xe(g)+24HF(aq)+3O2(g)△H=-aKJ/mol②XeF4(s)+2H2O(l)=Xe(g)+O2(g)+4HF(aq)

△H=-bKJ/mol③3XeF4(s)+6H2O(l)=Xe(g)+2XeO3(aq)+12HF(aq)△H=-cKJ/mol其中有一半物質(zhì)的量的XeF4與H2O發(fā)生反應(yīng)②；另一半物質(zhì)的量的XeF4與H2O發(fā)生反應(yīng)③。下列判斷中正確的是

A．XeF2分子中各原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

B．a(chǎn)=3b+cC．XeF4按題給的方式水解，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．XeF4按題給的方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：B8.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

參考答案：A略9.在c（Ca2+）=0.1mol?L﹣1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能在其中大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、CH3COO﹣C．Na+、K+、S2﹣、OH﹣D．H+、NH4+、NO3-、SO42-參考答案：B【考點】離子共存問題．

【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．ClO﹣、S2﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．Ca2+、SO42﹣反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．10.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1molAg。下列結(jié)論錯誤的是A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋

B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量比為1∶2

D．1molFe可還原2molFe3＋參考答案：A略11.（15分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。化合物EA2中A－的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為1∶4。⑴．A、E元素符號分別為＿＿＿＿、＿＿＿＿，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是＿＿＿＿＿。⑵．A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用元素符號表示）。⑶．A和D的氫化物中，前者沸點較高，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑷．C、D形成的化合物水溶液顯＿＿＿＿性（填“酸”、“堿”），原因是（用離子方程式表示）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

參考答案：答案：（離子方程式3分，其余每空2分，共15分）⑴．F、Ca，⑵．F＜Cl＜Al＜Na⑶．HF分子間可以形成氫鍵⑷．酸性，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋12.如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是（

）A.

A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸B.

A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸C.

A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水D.

A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液參考答案：B略13.同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個氣球，其中由H2吹起的是（

）A. B. C. D.參考答案：C【詳解】根據(jù)n=，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越小則物質(zhì)的量越大，則氫氣的物質(zhì)的量最大；同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則氫氣的體積最大，答案為C。14.用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水和湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列說法正確的是（）A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺毒參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；B、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；C、根據(jù)反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子的量來計算回答；D、根據(jù)化合價規(guī)則判斷化合物中元素化合價，確定物質(zhì)的性質(zhì)．解答：解：A、反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價降低，Na2O2是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2O3是還原劑，故A錯誤；B、還原劑Fe2O3對應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑Na2O2對應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4和Na2O叫還原產(chǎn)物，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C、在反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，鐵元素化合價共升高6價，所以反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子的量為6mol，消耗3molNa2O2，故C錯誤；D、根據(jù)化合價規(guī)則可知在Na2FeO4中Fe為+6價，居于鐵元素的最高價，具有強(qiáng)氧化性，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．15.某制藥廠廢氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1mol/L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的廢氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是A.NaOH溶液的體積大于氨水

B.NaOH溶液的體積等于氨水C.NaOH溶液的體積小于氨水

D.無法判斷參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。步驟一：電解精制：

請回答以下問題：電解時，粗銅應(yīng)與電源的

極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為

電解過程中，硫酸銅的濃度會

（選填：變大、不變、變?。┎襟E二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：序號反應(yīng)平衡常數(shù)1Au+6HNO3（濃）Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O<<12Au3++4Cl—

AuCl4—>>1從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：則100mL濾液中Cu2+的濃度為

mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為

mol·L-1參考答案：步驟一：正；Cu2++2e=Cu；變小步驟二：（1）3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4—離子，使反應(yīng)1平衡向右移動，則金溶于王水中。（2）0.5；0.1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

。(2)上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是___________。A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化C.混合氣用氨水洗滌D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，(3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對空氣進(jìn)行___________,目的是________________________________________；在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取將生的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：

；(4)常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來；以及將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補(bǔ)充氮氣和氫氣。請在上圖中用箭頭線畫出氮氣和氫氣循環(huán)利用。并請應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點說明采取該措施的理由：

；

。(5)第一次合成尿素在化學(xué)發(fā)展史上具有深刻的意義，突破了有機(jī)物只能從有機(jī)體提煉，首次由無機(jī)物得到有機(jī)物。它是由氰酸銨（NH4CNO）在一定條件下反應(yīng)而得。請寫出歷史上合成尿素的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+2akJ

（2）BC（3）凈化

防止空氣中某些雜質(zhì)使催化劑中毒

液化氨（或分離液態(tài)氨）（4）由分離氨的框箭頭指向合成氨框

增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應(yīng)速率；減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度都有利于平衡向正反應(yīng)方向移動。（5）NH4CNO→（NH2）2CO18.(15分)燃煤造成的SO2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴(yán)重破壞，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)十S（1）△H（1）已知：2CO(g)十O2(g)=2CO2(g)

△H1=－566kJ/molS（1）+O2(g)=SO2(g)

△H2=－296kJ/mol，則反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S（1）△H=__________kJ/mol；（2）燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。在溫度和容積不變時，下列說法正確的是__________(填字母序號)。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．當(dāng)n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是__________；(填字母序號)。A．選用更有效的催化劑

B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度

D．縮小容器的體積（4）SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaO