山東省菏澤市二一中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析

山東省菏澤市二一中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在容積均為500mL的I、II、III三個密閉容器(容器體積恒定不變）中分別充入1molN2和2.5molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應：。實驗測得反應均進行到tmin時N2的體積分數(shù)如右圖所示。下列說法正確的是A.

當時，可以說明三個容器中的反應達平衡狀態(tài)B.

在tmin時，一定達化學平衡狀態(tài)的是II和IIIC.

在tmin時測得，若再向Hl中充入1.5molN2和1molNH3，H2的轉化率不變D.

三個容器中的反應均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質量最小參考答案：C略2.某中學一實驗小組組裝了下列所示實驗裝置，能達到實驗目的的是（

）

參考答案：D略3.下列關于氧化物的各項敘述正確的是

(

)①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物肯定是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應A．①③⑥

B．①②⑤⑦

C．③④⑤

D．①②⑤參考答案：A知識點:化物的概念及其相互聯(lián)系

答案解析:解析：①酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故錯誤；③堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故正確；④金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故錯誤；⑤酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故錯誤；⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如NO2能與水反應生成硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故正確；⑦不能跟酸反應的氧化物不一定能跟堿反應，如一氧化碳既不與酸反應也不與堿反應，故錯誤。思路點撥:題考查了氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學習的難點，屬于易錯題。4.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是：①某無色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、CrO42－、SO42－②水電離產生的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-④飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－⑤能使甲基橙呈黃色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、NO3-⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-⑦能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-⑧在FeCl2溶液中：K+、、Na+、、、、A．①③④⑥⑦

B．②⑤⑧

C．②⑦

D．②④⑧參考答案：C略5.參考答案：答案：D6.下列反應的離子方程式正確的有A．碳酸氫鈣溶液中加入足量的苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O通電

B．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O======H2↑+Cl2↑+2OH-C．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

參考答案：B略7.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液與bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列說法正確的是A.若a＞b，則pH一定小于7B.若a＜b，則一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則a≤bD.若pH=7，則a＞b，且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)參考答案：B略8.下列離子方程式書寫正確的是A、向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳SiO3２－+CO2+H2O=CO3２－+H2SiO3↓B、向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈉HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2OC、銅跟濃硝酸反應3Cu2++8H＋＋２NO3－=3Cu２＋+2NO+4H2OD、在硫酸氫鈉溶液中加入等物質的量的氫氧化鋇溶液H+＋SO4２－+Ba2++OH-

=BaSO4↓+H2O參考答案：D9.如圖是三種稀酸對Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是()

A．稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B．稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe－Cr合金的腐蝕性最強D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略10.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是A．三種有機物都屬于芳香族化合物B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．將各1mol的三種物質分別與氫氧化鈉溶液充分反應，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應參考答案：AC11.實驗中的下列操作正確的是()。A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒回試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒回水槽中，再用水沖入下水道C．用四氯化碳萃取水中的碘，液體分層后，含碘的四氯化碳溶液應從分液漏斗下口放出D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：CD略12.生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料,在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為:

↑↑。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗,并檢驗生成的硫酸和二氧化硫(加熱裝置已略去)。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是(

)A.若將反應后的三種氣體通入溶液中,產生的沉淀為、

B.b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中的和

C.為檢驗反應的另一種生成物,試管c中應加入的試劑為NaOH溶液D.b中所得到的硫酸的質量分數(shù)為29.5%參考答案：D略13.下列做法對改善大氣質量無益的是A．推廣使用無鉛汽油B．在農田中焚燒秸稈為土地施肥C．開發(fā)利用太陽能、氫能等新能源D．在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器參考答案：B略14.實驗室利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的下列說法正確的是A．NaNO2是氧化劑

B．每生成1molN2轉移的電子的物質的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A略15.取五個相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況，如圖所示。A、B、C、D四個氣球內，與CO所含原子數(shù)一定相等的是參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。（1）寫出制取過程中反應的離子方程式：

、

（2）請幫助該同學完成下列實驗操作步驟（不要求回答使用的儀器）①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入

。②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。③加入

，使沉淀完全溶解。④ ，得到純凈的硝酸鈣晶體。參考答案：答案：（共8分）（1）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分）

CaCO3＋2H＋＝＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）（2）①碳酸鈉溶液（1分）

⑧稀硝酸（1分）

④蒸發(fā)

結晶（各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。（1）在l00kPa和TK下，由穩(wěn)定單質生成1mol化合物的焓變稱為該物質在TK時的標準摩爾生成焓，用符號△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393．5kJ/mol和283．0kJ/mol，則CO(g)的△H0=____。（2）合成尿素的反應：2NH3(g)+CO(g)=CO(NH2)2(g)+H2(g)

△H=-81．0kJ/mol；T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2mol的NH3和1molCO混合反應，5min時，NH3的轉化率為80%。則0—5min平均反應速率為v(CO)=

。

已知：溫度/K398498…平衡常數(shù)（K）126.5K1…

則：K1

126.5（填“>”或“<”）；其判斷理由是

。若保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結果如圖所示：①若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則a表示____的轉化率。②當=

時，尿素含量最大；此時，對于該反虛既能增大正反應速率又能使平衡正向移動的措施是

（寫一種）。（3）通過人工光合作用可將CO轉化成HCOOH。已知常溫下，濃度均為0.1mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=

（已知lg2=0.3）。用電化學可消除HCOOH對水質造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。①Co3+氧化HCOOH的離子方程式為

；②忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：（1）-110.5kJ/mol

（2）0.08mol/(L·min)＜；合成尿素的反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，K減小

①CO

②2；按物質的量之比為2：1加入NH3和CO（3）2×10－4

①2Co3＋＋HCOOH＝CO2＋2Co2＋＋2H＋

②不變試題分析：（1）石墨和一氧化碳的燃燒熱△H分別為-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol，的燃燒熱的熱化學方程式為①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1依據蓋斯定律計算①-②，得到C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）△H0＝-110.5kJ/mol，CO（g）的△H0為-110.5kJ/mol。（2）5min時，NH3的轉化率為80%，消耗氨氣是1.6mol，根據方程式可知消耗CO是0.8mol，濃度是0.8mol÷2L＝0.4mol/L，則0—5min平均反應速率為v(CO)=0.4mol/L÷5min＝0.08mol/(L·min)。由于合成尿素的反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，所以K減小。①增大氨氣的濃度提高CO的轉化率，則a表示CO的轉化率。②根據圖像可知當=2時，尿素含量最大；此時，對于該反應既能增大正反應速率又能使平衡正向移動的措施是按物質的量之比為2：1加入NH3和CO。（3）已知常溫下，濃度均為0.1mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7，即氫離子濃度約是2×10－4mol/L，由于溶液中甲酸根和甲酸的濃度都約是0.1mol/L，所以HCOOH的電離常數(shù)Ka=2×10－4。①Co3+氧化HCOOH的離子方程式為2Co3＋＋HCOOH＝CO2＋2Co2＋＋2H＋；②根據原子守恒可知，忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將不變。18.氧化鐵是重要的工藝顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：（1）①加碳酸鈉溶液并小火加熱的操作目的是

；②操作Ⅰ的名稱是

，操作Ⅱ的名稱是

；（2）①流程所發(fā)生的反應為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O過程中，加入稍過量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的為6.8～7.2之間．加入稍過量的目的是

，溶液的pH不能過低的原因是

．②檢驗濾液B中含有NH4+的方法是

．（3）有些同學認為KMnO4溶液滴定能進行鐵元素含量的測定．a、稱取2.85g綠礬（FeSO4·7H2O）產品，配成250mL溶液；b、量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c、用硫酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式

．②用KMnO4標準溶液滴定時應選用

滴定管（填“酸式”或“堿式”）．③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為

．參考答案：（1）①去除油污；②過濾；洗滌；（2）①使溶液中亞鐵離子完全轉化為FeCO3沉淀；碳酸氫銨能與酸反應，碳酸亞鐵沉淀減少；②取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明濾液B中含有銨根離子；（3）①5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；②酸式；③97.54%．解：碳酸鈉溶液顯堿性，可以除去鐵屑表面的油污，用稀硫酸溶解鐵，再通過過濾分離得到濾液A，濾液A中加入碳酸氫銨，將溶液中亞鐵離子轉化為FeCO3沉淀，再通過過濾分離濾液B與FeCO3，濾液B中含有硫酸銨，F(xiàn)eCO3表面附著雜質，在干燥前應先洗滌除去雜質，在空氣中煅燒分解，且+2價鐵在空氣中加熱易被氧化為+3價，最終得到Fe2O3．（1）①碳酸鈉溶液顯堿性，促進酯的水解，可以除去鐵屑表面的油污，故答案為：去除油污；②操作I分離互不相溶的固體與液體，采取過濾；碳酸亞鐵表面附著雜質，沉淀干燥前應先洗滌除去雜質，故答案為：過濾；洗滌；（2）①加入少過量的碳酸氫銨，使溶液中亞鐵離子完全轉化為FeCO3沉淀；pH過低，碳酸氫銨能與酸反應，碳酸亞鐵沉淀減少，故答案為：使溶液中亞鐵離子完全轉化為FeCO3沉淀；碳酸氫銨能與酸反應，碳酸亞鐵沉淀減少；②檢驗銨根離子的實驗方法為：取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明濾液B中含有銨根離子，故答案為：取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明濾液B中含有銨根離子；（3）①高錳酸根具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下，高錳酸根將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，同時有水生成，反應離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；②高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，且為硫酸酸化，應盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；③25mL樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質的量為0.02L×0.0100mol/L=2×10﹣4mol，可知250mL溶液可以消耗高錳酸鉀的物質的量為2×10﹣4mol×=2×10﹣3mol，由5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，可知250mL溶液中亞鐵離子離子的物質的量為2×10﹣3mol×5=0.01mol，由Fe元素守恒可得FeSO4·7H2O的物質的量為0.01mol，故FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為×100%=