山東省菏澤市梁堤頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省菏澤市梁堤頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是()A.用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H＋D.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO參考答案：B略2.為比較鐵和銅金屬活動性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計了如下一些方案并將實驗結(jié)果記錄如下，能證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)的是()

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物A將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出B將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2C將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4D將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中鐵片上、銅片上均有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略3.將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．5∶14

B．5∶16

C．5∶18

D．1∶4參考答案：B略4.咖啡酸（如圖）存在于野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等物中?？Х人嵊兄寡饔?，特別對內(nèi)臟的止血效果較好。

(1)咖啡酸的化學(xué)式_____________。

咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱________________。(2)咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________。(3)下列關(guān)于咖啡酸的說法正確的是_____：（雙選）

A．1mol咖啡酸最多只能與1molBr2反應(yīng)

B．咖啡酸和乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．咖啡酸遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

D．只用KMnO4溶液即可檢驗咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵

(4)1mol咖啡酸與3molNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。參考答案：(1)C9H8O4

羧基、羥基（酚羥基）(3)BC略5.[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

已知A（分子式為C8H16O2）、B、C、D、E、F六種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；E在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其峰面積之比為6：1：1，F(xiàn)能使Br2的CC14溶液褪色，回答下列問題：（1）F的官能團(tuán)名稱：

（2）由F生成高聚物的化學(xué)方程式．

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D

C→F

（4）由A生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式為____

。（5）某烴的含氧衍生物G相對分子質(zhì)量比A小8，則其分子式可能為____。①若G為芳香族化合物，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則可能的結(jié)構(gòu)有____種，結(jié)構(gòu)簡式為

．（任寫一種）；②若G分子中只有一個官能團(tuán)，苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有一種，且能與溴水反應(yīng)生成二溴代物，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：略6.

警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9一十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛。下列說法正確的是A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10B．①、②是無機(jī)物，③、⑤、⑦是有機(jī)物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素參考答案：AC解析：A項根據(jù)簡單有機(jī)物命名可作出判斷；B項中①辛酸、②壬酸屬于羧酸類當(dāng)然也屬于有機(jī)物，故B錯；C項根據(jù)名稱可判斷正確；D項中⑥⑦屬于醛類物質(zhì)，含有—CHO，當(dāng)然含有氧元素，故D錯。

7.下列離子方程式的書寫正確的是

（

）A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：A略8.下列有關(guān)實驗操作或敘述中，不正確的是

A．用酸式滴定管量取25.00ml1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，定容時俯視刻度線，結(jié)果將偏高C．濃硝酸保存在無色試劑瓶中，氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌參考答案：C略9.下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一個轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是選項甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3

參考答案：B略10.在3BrF3＋5H2O=9HF＋HBrO3＋O2↑＋Br2的反應(yīng)中，若有10molH2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3是A．20/3mol

B．2mol

C．8/3mol

D．10/3mol

參考答案：C11.下列各項操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是

A.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

B.向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過量稀H2SO4

C.向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2

D.向CaCl2溶液中通入過量CO2參考答案：B略12.用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（）A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol參考答案：D【考點】電解原理．【分析】將Cu（OH）2改寫為CuO?H2O，根據(jù)CuO?H2O知，陽極上OH﹣放電生成O2，陰極上Cu2+和H+放電生成Cu和H2，根據(jù)陽極上生成O2與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．【解答】解：Cu（OH）2改寫為CuO?H2O，根據(jù)CuO?H2O知，陽極上OH﹣放電生成O2，陰極上Cu2+和H+放電生成Cu和H2，根據(jù)氧原子守恒得n（O2）=n[Cu（OH）2]=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×4=0.8mol，故選D．13.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法正確的是

R

XYZA．X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略14.在實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體可用水來吸收，則R是A

HCl

B

NO

C

NO2

D

NH3參考答案：D1.2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.點燃，能燃燒的是礦物油B.測定沸點，有固定沸點的是礦物油C.加入水中，浮在水面上的是地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油參考答案：D地溝油的主要成分是油脂，在氫氧化鈉溶液可水解而不分層，礦物油的主要成分是烴的混合物，不溶于水，氫氧化鈉溶液，他們都能燃燒，密度比水小、沒有固定的沸點，因此，選D

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：【制取NaNO2】設(shè)計的制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2

=2NaNO2；2NO2+Na2O2

=2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，（1）裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為_______________，裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（2）裝置D的作用是_____________________________。（3）若無裝置B，則進(jìn)入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有_____________________________。（4）甲同學(xué)檢查裝置氣密性后進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。下列可以提高NaNO2純度的方案是____________(填字母)。a.將B中的藥品換為堿石灰

b.將稀硝酸換為濃硝酸C.實驗開始前通一段時間CO2d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶【測定制得樣品中NaNO2的含量】（5）該實驗中需配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化，應(yīng)選擇_______(填化學(xué)式)來酸化KMnO4溶液。（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0g樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液。滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。參考答案：(1)分液漏斗

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)吸收過量的NO，避免尾氣造成污染

(3)O2、NO2

(4)ad

(5)H2SO4

(6)作氧化劑和指示劑

86.25%解析：（1）控制液體的滴加速度，裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器為分液漏斗；金屬銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，所以裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；正確答案：分液漏斗；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）裝置D有酸性高錳酸鉀溶液，能夠氧化一氧化氮氣體，減少氣體對環(huán)境的污染；正確答案：吸收過量的NO，避免尾氣造成污染。

（3）沒有氯化鈣，水蒸氣就會與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，部分NO會被氧氣氧化為NO2，所以，若無裝置B，則進(jìn)入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有O2、NO2；正確答案：O2、NO2；(4)由于獲得一氧化氮所用的硝酸具有揮發(fā)性，且獲得NO的過程中會產(chǎn)生其它氮氧化物，因此提高NaNO2純度需要除去硝酸氣體和其它氮氧化物。將B中的藥品換為堿石灰可以吸收硝酸氣體和氮氧化物，a正確；將稀硝酸換為濃硝酸，硝酸的揮發(fā)性增強(qiáng)，不能除去硝酸氣體，b錯誤；實驗開始前通一段時間CO2不能除去硝酸氣體和氮氧化物，c錯誤；在A、B之間增加盛有水的洗氣瓶可以吸收硝酸氣體和氮氧化物，d正確；正確選項ad。（5）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，配置KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化，酸化的酸應(yīng)選擇稀硫酸；正確答案：H2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題：（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第

族，其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備．（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是．（填化學(xué)式）（3）氣體分子（mn）2的電子式為．（mn）2成為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）三；IIA；氯化鎂；（2）HNO3；Al（OH）3；（3）；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．考點：真題集萃；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：這幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，再結(jié)合題目分析解答．解答：解：這幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，（1）元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，其單質(zhì)可以采用電解熔融氯化鎂的方法制備，故答案為：三；IIA；氯化鎂；（2）m、n、y分別是C、N、Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，這三種元素金屬性最強(qiáng)的是Al元素、非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是Al（OH）3，故答案為：HNO3；Al（OH）3；（3）氣體分子（mn）2為（CN）2，電子式為，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)知，（CN）2和NaOH反應(yīng)生成NaCN、NaOCN、H2O，反應(yīng)方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故答案為：；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中物質(zhì)及元素性質(zhì)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，采用知識遷移的方法分析解答（3）題，題目難度中等．18.鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ni原子中，電子填充的能量最高的能級符號為_________，價層電子的軌道表達(dá)式為_________。（2）Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：A

B①A的熔、沸點高于B的原因為_________。②A晶體含有化學(xué)鍵的類型為___________（填選項字母）。A．σ鍵

B．π鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵③A晶體中N原子的雜化形式是_________。（3）人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As，其中Ni元素只有＋2和＋3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。（4）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρg·cm－3，則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。參考答案：(1)3d

(2)①A中含氫鍵

②ABC

③sp2

(3)1:1

(4)①4

②或解析：(1)鎳的原子序數(shù)為28，其電子排布式為1S22S22P63S23P64S23d8，其價電子的軌道表達(dá)式為，所以基態(tài)鎳原子核外電子填充的能量最高的能級符號為3d；(2)A中有O—H鍵，而B中沒有，而有O—H鍵的物質(zhì)可在分子間形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升高；在A的分子結(jié)構(gòu)中有C=N雙鍵，其中有σ鍵和π鍵，有箭頭所示的配位鍵，故選ABC，其中的N原子以sp2方式雜化；(3)某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As，其中Ni元素只有＋2和＋3兩種價態(tài)，設(shè)＋2價的Ni為x個，+3價的Ni為y個，則由原子守恒得x+y=1.2，由化合價原則得2x+3y=3，求出x=y=0.6，所以兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為1:1；(4)由NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，與一個Ni3+距離最近的等徑As3-為2×2=4個，所以鎳離子的配位數(shù)為4；該晶胞中含有的Ni3+為(1/8)×8+(1/2)×6=4，含有的As3-為4，即含有4個NiAs微粒，設(shè)其棱長為acm，其質(zhì)量為(134×4)/NAg，所以a=cm，而As3-位于其1/8晶胞的體心，兩個As3-間的距離相當(dāng)于面對角線的一半，即a=×1010pm。19.（14分）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是

（填序號）。（2）G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。

反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式