山東省聊城市大橋鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省聊城市大橋鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.按下圖裝置持續(xù)不斷通入X氣體，并在管口P處點燃，觀察到豎直試管中經(jīng)歷澄清石灰水變渾濁。則X、Y不可能的是（

）A．H2和NaHCO3（白）

B．CO2和Na2O2（黃）；C．CO和Cu2(OH)2CO3（綠）

D．CO和Fe2O3（紅）；參考答案：B略2.下列說法中正確的是

（

）

A．K+與Ar的結(jié)構(gòu)示意圖均為

B．1molC4H10分子中共價鍵總數(shù)約為14×6.02×1023

C．SO2、SiO2都屬于酸性氧化物

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO與0.5molO2混合后氣體的體積為22.4L參考答案：C略3.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟堿反應(yīng)D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)參考答案：C考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．

專題：物質(zhì)的分類專題．分析：氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題．解答：解：A、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯誤；B、非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C、酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟堿反應(yīng)，故C正確；D、不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)4.下列對材料的說法錯誤的是()。A．新材料的開發(fā)和應(yīng)用，是社會發(fā)展和人類進步的一種標(biāo)志B．水泥、玻璃、陶瓷屬于新型無機非金屬材料C．傳統(tǒng)的無機非金屬材料雖有不少優(yōu)點，但質(zhì)脆、經(jīng)不起熱沖擊D．新型結(jié)構(gòu)陶瓷具有承受高溫、抗氧化、耐磨損、密度小等特點，可應(yīng)用于宇航事業(yè)參考答案：B略5.下圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na+通過，已知電池充放電的化學(xué)方程式為：

當(dāng)閉合開關(guān)K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是A．閉合開關(guān)K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜B．閉合開關(guān)K時，負極反應(yīng)式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C．閉合開關(guān)K時，X電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑D．閉合開關(guān)K時，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L參考答案：D略6.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

()A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定含Cu2＋

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C略7.下列敘述正確的是A.濃硫酸可干燥H2、SO2、NH3等氣體B.久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生C.因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì)D.足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：B略8.下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（

）參考答案：B略9.（2010·全國卷Ⅰ）下列判斷錯誤的是A．沸點：

B．熔點：C．酸性：

C．堿性：參考答案：AB考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項正確，一般元素非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；10.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是()①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；

③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A解析：①氫氧化鈣和碳酸鈣都溶于稀鹽酸，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，類似濃硫酸的稀釋操作，應(yīng)該將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故錯誤；

③因氯水有漂白性，不能用pH試紙測得氯水的pH，故錯誤；④因銀溶于硝酸，用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管，正確；⑤濃硝酸光照下分解，應(yīng)保存在棕色細口瓶中，正確；⑥根據(jù)銨鹽遇堿共熱產(chǎn)生氨氣，若溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋，正確；故答案選A11.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是

（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略12.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH－向正極移動D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑參考答案：C略13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.將2mol二氧化硫和1mol氧氣通入密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB.常溫下，44gCO2中含有2NA個碳氧雙鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為0.3NAD.室溫下，1LpH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數(shù)為0.2NA參考答案：B【分析】A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

B、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含2條碳氧雙鍵來分析；

C、鋁離子的核外有10個電子；

D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L。【詳解】A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進行完全。將2mol二氧化硫和1mol氧氣通入密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4NA個，故A錯誤；B、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含2條碳氧雙鍵，故1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵即2NA條，所以B選項是正確的；

C、鋁離子的核外有10個電子，故0.1mol鋁離子的核外有1mol即NA個電子，故C錯誤；

D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故D錯誤。

所以B選項是正確的。14.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：，下列敘述不正確的是（

）A．放電時負極反應(yīng)為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．放電時正極附近溶液的pH不變參考答案：D略15.等電子體假說認為：凡原子數(shù)、總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，相應(yīng)的物質(zhì)稱為等電子體,如CO和N2。現(xiàn)有一種新型層狀結(jié)構(gòu)的無機材料BN的一種同分異構(gòu)體α—BN平面結(jié)構(gòu)示意圖，則關(guān)于該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途敘述正確的是A.α—BN是一種堅硬耐磨材料，可用作鉆具B.若層狀結(jié)構(gòu)中有n個B原子，則有n個六元環(huán)C.已知α—BN在水蒸氣作用下能微弱水解，則水解產(chǎn)物為B2H6和HNO3D.α—BN晶體中各原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為探究碳酸鹽的性質(zhì)，向裝有10mL0.01mol·L-1Na2CO3溶液的X試管和裝有10mL0.01mol·L-1NaHCO3溶液的Y試管中，分別逐滴滴加15mL0.01mol·L-1的鹽酸。（1）反應(yīng)后X試管中的溶質(zhì)是

;（2）若將反應(yīng)后X、Y試管里的溶液混合，現(xiàn)象是

;（3）反應(yīng)后 （填X或Y）試管中產(chǎn)生的氣體較少；若再向兩試管中分別加入10mL0.01mol·L-1的鹽酸，兩試管中最終產(chǎn)生氣體

（填“X多”、“Y多”或“一樣多”）。參考答案：（1）NaHCO3、NaCl（2分）（2）有無色氣泡冒出（2分）（3）X（2分）

一樣多（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如圖所示：NONO2N2①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計量數(shù)之比為____。（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3－和NO2－，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時的離子方程式：__。（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的___(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42－的電極反應(yīng)式為____。（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2－的濃度為ag·L－1，要使1m3該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。參考答案：(1)①1

②4：3

(2)3：1

(3)2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO3-＋NO2-＋6H＋＋4Ce3＋

(4)陽極

2H＋＋2HSO3-＋2e－===S2O42-＋2H2O

(5)243【分析】（1）①化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)N元素的化合價的變化來確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合元素的化合價變化及原子守恒分析；（2）由原子守恒確定反應(yīng)；（3）生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時，Ce4+被還原為Ce3+，結(jié)合電子守恒、電荷守恒分析離子反應(yīng)；（4）生成Ce4+為氧化反應(yīng)，發(fā)生在陽極上；反應(yīng)物是HSO3-被還原成S2O42-，得到電子；（5）NO2-的濃度為ag?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則失去電子數(shù)目是：1000×（5-3）a/46，設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是V，結(jié)合電子守恒進行計算?！驹斀狻浚?）①NO+O3═NO2+O2，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子是2mol，生成11.2L即0.5molO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol；②當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2，即NO2和CO（NH2）2的系數(shù)之比是3：2，其方程式表示為：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2，只有N元素的化合價變化，氮氣為氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，由N原子守恒可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為8：6=4：3；（2）轉(zhuǎn)換過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+NOx→CO2+N2（未配平），若x=1.5，可利用“定一法”進行配平，把CO2的化學(xué)計量數(shù)定為1，則CO、NO1.5、N2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：1、、．即3CO+2NO1.5→3CO2+N2，則化學(xué)方程式中CO2與N2的系數(shù)之比為3：1；（3）生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時，Ce4+被還原為Ce3+，由電子守恒、電荷守恒可知，離子方程式為：2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO3-＋NO2-＋6H＋＋4Ce3＋；（4）生成Ce4+為氧化反應(yīng)，發(fā)生在陽極上，連接電源正極，因此再生時生成的Ce4+在電解槽的陽極；反應(yīng)物是HSO3-被還原成S2O42-，得到電子，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2HSO3-＋2e－===S2O42-＋2H2O；（5）NO2-的濃度為ag?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則失去電子數(shù)目是：1000×（5-3）a/46，設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是V，則失電子數(shù)目是：×2×（2-0），根據(jù)電子守恒：=×2×（2-0），解得V=243a?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握還原性的強弱及電子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。18.（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng)：編號熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1K1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ?mol﹣1K2

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ?mol﹣1K3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H﹣HC﹣OC=OH﹣OC﹣HE/（kJ．mol﹣1）4363431076465413由上述數(shù)據(jù)計算△H1= ；（2）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應(yīng)△H=

，化學(xué)平衡常數(shù)K=

（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）；（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有

；A．分離出二甲醚

B．升高溫度C．改用高效催化劑

D．增大壓強（4）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進行，無反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是

；（5）以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

；A．該反應(yīng)的△H＞0B．若在p2和316℃時反應(yīng)達到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%C．若在p3和316℃時反應(yīng)達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%D．若在p3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于50%E．若在p1和200℃時，反應(yīng)達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2molH2和1molCO，則平衡時二甲醚的體積分數(shù)增大（6）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)達平衡后測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

．參考答案：（1）﹣99kJ?mol﹣1；（2）﹣263kJ?mol﹣1；K=K12?K2?K3；（3）AD；（4）反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率；（5）CD；（6）2.25．

【分析】（1）△H等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能；（2）蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)；（3）總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分反應(yīng)的平衡常數(shù)之積；（4）勒夏特列原理：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動；（5）催化劑不會影響化學(xué)平衡移動；（6）可用體積分數(shù)求出各物質(zhì)的濃度，然后再利用平衡常數(shù)的公式求出平衡常數(shù)．【解答】解：（1）由△H等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能，可求得反應(yīng)①的△H1=1076+2×436﹣343﹣465﹣3×413=﹣99kJ?mol﹣1，故答案為：﹣99kJ?mol﹣1；（2）由蓋斯定律可得，總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）為方程式①×2+②+③相加所得，故△H=2△H1+△H2+△H3=2×（﹣99）﹣24﹣41=﹣263kJ?mol﹣1；總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分反應(yīng)的平衡常數(shù)之積，則K=K12?K2?K3．故答案為：﹣263kJ?mol﹣1；K=K12?K2?K3；（3）由勒夏特列原理，對于3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）為了提高CH3OCH3產(chǎn)率，反應(yīng)需要向正反應(yīng)方向移動，因此通過減小氣體體積、降溫、減少產(chǎn)物的量可以實現(xiàn)，而催化劑對化學(xué)平衡的移動沒有影響，由此可知A、D正確．故答案為：AD；（4）反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），由此可知，反應(yīng)③消耗反應(yīng)②中的水，根據(jù)勒夏特列原理可知，可提高CH3OCH3的產(chǎn)率．故答案為：反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率；（5）由圖象可知，反應(yīng)溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明該正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，△H＜0，A錯誤；找出p2，316℃坐標(biāo)點，可知CO的轉(zhuǎn)化率大于50%，B錯誤；由圖可知，p3，316℃時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，而此時H2和CO的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比，即兩者的轉(zhuǎn)化率相等，所以H2的轉(zhuǎn)化率也為50%，C正確；若增大H2和CO的物質(zhì)的量之比，則平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率也同時升高，D正確；根據(jù)等效平衡的原理，保持溫度和壓強不變，充入與起始時等比值的氫氣和CO，兩種平衡等效，二甲醚的體積分數(shù)不變，E錯誤．故答案為：CD；（6）設(shè)平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為xmol，由4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：[H2]=4﹣2x，[CO]=2﹣x，[CH3OCH3]=，[H2O]=．二甲醚的體積分數(shù)為25%，也即=，解得x=；所以平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：[H2]=1，[CO]=0.5，[CH3OCH3]=0.75，[H2O]=