山東省青島市城陽第一中學2021年高三化學期末試卷含解析

山東省青島市城陽第一中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．78g過氧化鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAC．1mol氫氧根和1mol羥基中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAD．標準狀況下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有C－Cl數(shù)目為0.3NA參考答案：D

A、1mol氯氣和足量NaOH溶液反應時0.5mol的氯氣是氧化劑，0.5mol的氯氣是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A正確；B、78g（1mol）過氧化鈉與足量的CO2和H20(g)混合氣體充分反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA，故B正確；C、1mol氫氧根和1mol羥基中含有的質(zhì)子數(shù)相等，均為9NA，故C正確；D、標況下的氯仿是液態(tài)，2.24L氯仿(CHCl-3)的物質(zhì)的量不是0.1mol,含有C－Cl數(shù)目不等于0.3NA，故D不正確。故答案選D2.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（）A．HCl

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaOH參考答案：D解析：A．加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應，無法鑒別，故A錯誤；B．加入BaCl2不能鑒別Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B錯誤；C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故C錯誤；D．分別向四種溶液中加入氫氧化鈉，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸鎂溶液，開始時有白色沉淀生成，隨氫氧化鈉量的增多，沉淀溶解的是氯化鋁溶液，無明顯變化的是硫酸鈉溶液，故D正確．故選D．3.下列各組溶液中，各離子能大量共存的是

（

）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D．溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-參考答案：B4.已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol②下列說正確的是（）A．斷開1molO﹣O鍵比斷開1molN﹣N鍵所需能量少448kJB．斷開1molH﹣O鍵比斷開1molH﹣N鍵所需能量相差約72.6kJ C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高D．由元素非金屬性的強弱可知H一O鍵比H一N鍵弱

參考答案：B考點：反應熱和焓變．分析：A．氧氣中為O=O鍵，氮氣中為N≡N鍵；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，根據(jù)焓變=反應物斷鍵吸收熱量﹣生成物形成化學鍵放出熱量判斷，H﹣O鍵與H﹣N的鍵能大?。籆．鍵能與沸點無關(guān)；D．元素的非金屬性越強，與H元素形成的化學鍵越穩(wěn)定．解答：解：A．根據(jù)II可知O=O鍵的鍵能比N≡N鍵的鍵能小，則斷開1molO=O鍵比斷開1molN≡N鍵所需能量少448kJ，故A錯誤；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，則12H﹣N+3×498kJ/mol﹣2×946kJ/mol﹣12H﹣O=﹣1269kJ/mol，得（H﹣O）﹣（H﹣N）=72.6kJ/mol，所以斷開1molH﹣O鍵與斷開1molH﹣N鍵所需能量相差約72.6kJ，故B正確；C．鍵能與沸點無關(guān)，沸點與分子間作用力有關(guān)，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，與H元素形成的化學鍵越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，則H﹣O鍵比H﹣N鍵強，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學鍵鍵能和焓變關(guān)系計算，圖象分析判斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．5.下列敘述不正確的是

（

）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．膽礬的成分是CuSO4·5H2O

C．醫(yī)療上用的“鋇餐”成分是BaSO4

D．光導纖維主要成分是Si參考答案：D光導纖維主要成分是SiO2而不是單質(zhì)Si。6.下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

（

）A．SO2通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說明SO2具有漂白性B．用蒸餾水將pH試紙先潤濕，可用于檢驗氨氣C．在常溫下，將氯化鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶，最后能得到氯化鋁晶體D．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-參考答案：B略7.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

B．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小參考答案：B8.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑參考答案：D略9.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是(

)①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2②Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3③鋁和硫直接化合可以得到Al2S3；鐵和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A.①③④

B.②③

C②③④

D.①②③④參考答案：D略10.下列關(guān)于有機物的說法中正確的是：①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質(zhì)都是有機化合物④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液⑤塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化A.①⑤⑥

B.②④

C.①②③⑤

D.②④⑤參考答案：B略11.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略12.實驗室保存下列試劑，有錯誤的是（

）A．白磷保存在煤油中

B．濃鹽酸盛在無色密封的玻璃瓶中C．液溴盛放在用水密封的帶玻璃塞的棕色試劑瓶中

D．溴化銀保存在棕色瓶中參考答案：A略13.下列各項所述的數(shù)字不是6的是（）A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)

參考答案：答案：C解析：C中最小的環(huán)6個Si和6個O原子。

14.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，

燒杯中的水會進入并充滿集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體可能是（

）A．N2、H2

B．H2、O2C．O2、NO2

D．NO2、NO參考答案：C略15.將過量CO2通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是(

)A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．漂白粉溶液 D．飽和碳酸鈉溶液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）制印刷電路的廢液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1、HCl3.0mol·L－1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗,回答下列問題：（1）用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是__________；檢驗廢腐蝕液中含有存在Fe2+的方法是______________________（注明試劑、現(xiàn)象）。（2）實驗室可用濃鹽酸和固體MnO2反應制備Cl2。此反應中體現(xiàn)了鹽酸的_________性質(zhì),反應的離子方程式為____________________。利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1中的裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱。（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應不少于_____________g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于_______________mol。

參考答案：（14分）（每空2分）

(1)稀鹽酸

取少量腐蝕液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色(2)MnO2＋4H++2Cl—

Mn2+＋C12↑＋2H2O

酸性和還原性(3)39.2

0.75略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式：

。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)：K=

。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

18.（16分）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為

。（3）與也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：________。（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：19.【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列