山東省菏澤市春秋中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

山東省菏澤市春秋中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．當7.8gNa2O2與H2O完全反應時，有0.2mol電子發(fā)生了轉移B．SO2氣體使品紅溶液褪色，表現了SO2的氧化性C．濃鹽酸和MnO2反應時，濃鹽酸中的HCl全部被氧化D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為1:2參考答案：略2.化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是(

)A.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑B.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維參考答案：D略3.下列說法正確的是

(

)A．如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物B．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子C．兩種酸溶液充分反應后的體系不可能為中性D．碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)參考答案：A知識點:化學鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結構特征與性質

答案解析:A解析：A、共價化合物中只能存在共價鍵，不能存在離子鍵，則某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物，故正確；B、物質不顯電性，所以有陰離子存在的物質中一定存在陽離子；但是在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，錯誤；C、根據反應2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，錯誤；D、碳的氫化物又多種，如苯，常溫下為液體，故錯誤。思路點撥:本題考查了共價鍵及物質的分類等，為小綜合習題，注重高頻考點的考查，把握化學鍵的形成與物質分類、氧化還原反應等為解答的關鍵，注意利用實例分析，題目難度不大，是易錯試題。4.下列敘述中，正確的是

（

）A．反應A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定溫度下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0B．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成CuC．鈣和鎂的氯化物溶液蒸發(fā)結晶出來的固體都是水合物，經焙燒得相應無水鹽D．用酸溶解金屬鋁時，溶解的速率與鋁的純度有關，純度越高速率越大參考答案：A略5.設

為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有

個C-H共價鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應，轉移2

個電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1

個HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2混合氣體含有2

個O原子參考答案：A略6.據報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑．下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（）A． B． C． D．參考答案：B考點：化學反應中能量轉化的原因；催化劑的作用．分析：水的分解為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變．解答：解：A、水的分解為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯；B、加入催化劑反應熱不變，并且圖象符合反應物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C、化學反應一定伴隨著能量變化，反應物的總能量與生成物的總能量不相等，故C錯；D、加入催化劑降低反應的活化能，圖象不符合，故D錯．故選：B．點評：本題考查催化劑對化學反應的影響以及反應熱與反應物和生成物總能量的關系，以圖象體題的形式呈現，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷某一反應是吸熱還是放熱7.NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（

）A．常溫下，1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數目為2NAB．標況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數為NAC．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAD．將100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA參考答案：B試題分析：A、溶液體積不明確，故溶液總的氮原子的物質的量和個數無法計算，故A錯誤；B、標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子即NA個，故B正確；C、重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量n==0.9mol，而1mol重水含10mol質子，則0.9mol重水含9mol質子即9NA個，故C錯誤；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個數小于0.01NA個，故D錯誤；故選B。8.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A.聚氯乙烯是無毒高分子化合物，屬于純凈物B.廢棄油脂回收后，可以用來制肥皂和甘油C.油脂既能提供能量又能促進人體對某些維生素的吸收D.Fe2O3可用來制作油漆和涂料參考答案：A【詳解】A．聚氯乙烯是高聚物，分子中的n值不同，屬于混合物，選項A不正確；B.廢棄油脂回收后，利用皂化反應可得到高級脂肪酸鈉和甘油，可以用來制肥皂和甘油，選項B正確；C、油脂還能溶解一些脂溶性維生素，因此食用一定量的油脂能促進人體對脂溶性維生素的吸收，選項C正確；D、氧化鐵是紅棕色的固體物質，可以用來做紅色油漆和涂料，選項D正確；答案選A。9.25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列說法不正確的是A．a＜7時，水的電離受到抑制

B．a＞7時，水的電離受到抑制C．a＜7時，溶液的pH一定為a

D．a＞7時，溶液的pH一定為14－a參考答案：AD10.在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是

A．C+H2OCO+H2

B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

D．2F2+2H2O＝4HF+O2參考答案：A略11.已知甲、乙、丙、丁之間的置換轉化關系如圖所示，且甲、丁為單質。下列說法正確的是

A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙一定為酸B.若甲為非金屬單質，則丁不一定為非金屬單質C.若甲為金屬單質，丁為非金屬單質，則丁一定是氫氣D.若甲為碳，丁為硅，則碳的非金屬性強于硅參考答案：B【詳解】A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙可能為酸，也可能為水，A錯誤；B.若甲為非金屬單質，則丁不一定為非金屬單質，如C、氫氣等非金屬單質還原金屬氧化物可得到金屬單質，B正確；C.若甲為金屬單質，丁為非金屬單質，則丁不一定是氫氣，如金屬鎂和二氧化碳的反應，生成單質碳，C錯誤；D.元素的非金屬性對應單質的氧化性，若甲為碳，丁為硅，無法說明碳的非金屬性強于硅，D錯誤；故答案選B。

12.現取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當滴加到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值ng，則下列有關該實驗的說法中正確的有（

）①沉淀中OH﹣的質量為（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物質的量為mol③反應過程中轉移的電子數為mol④標準狀況下生成NO的體積為L⑤與合金反應的硝酸的物質的量為mol．A．5項

B．4項C．3項

D．2項參考答案：A解：①沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質量等于鋁鎂合金質量與氫氧根質量之和，所以沉淀中氫氧根的質量為（n﹣m）克，故①正確；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣離子的物質的量等于沉淀質量最大溶液中NO3﹣離子的物質的量，當沉淀量最大時，溶液中的溶質只有硝酸鈉（NaNO3），硝酸根離子與鈉離子的物質的量相等，n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②正確；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂．根據質量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質量等于m克合金的質量，所以沉淀中氫氧根的質量為（n﹣m）克，在沉淀中，氫氧根的物質的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質的量，也等于合金失去電子的物質的量，即為反應過程中轉移的電子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故③正確；④根據電子守恒原理，生成NO時，HNO3中+5價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質的量應該是轉移電子的三分之一，即mol×=mol，其體積在標準狀況下為L，故④正確；⑤參加反應的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質的量等于硝酸鈉的物質的量為mol，作氧化劑的硝酸的物質的量等于NO的物質的量為mol，所以與合金反應的硝酸的物質的量為mol，故⑤正確．故選：A．13.下列有關說法正確的是（

）A．25℃101kPa時，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣QkJ/mol，則甲烷的燃燒熱為QkJ/molB．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0C．反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0達到平衡后，升高溫度，反應速率v（H2）和H2的平衡轉化率均增大D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=﹣Q1kJ/mol

H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=﹣Q2kJ/mol

則△H1＜△H2參考答案：DA、CH4的穩(wěn)定氧化物是CO2（g）和H2O（l），故甲烷的燃燒熱大于QkJ/mol，故A錯誤；B、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）氣體的量增大，△S＞0，因為室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0，故B錯誤；C、由于正反應方向為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，H2的平衡轉化率減小，故C錯誤；D、Cl的非金屬性強，Cl﹣Cl鍵能較大，放出的熱量更多，所以△H1＜△H2，故D正確．故選：D．14.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理不正確的是

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV（CO2）(標準狀況)2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol·L-1

B．能計算出混合物中NaHCO3的質量分數C．加入混合物9.2g時鹽酸未反應完

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應參考答案：D略15.2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學息息相關，下列有關說法正確的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O參考答案：C【詳解】A.聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯誤；B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；C.鎳、鎘等重金屬會造成水土污染，應集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；D.絲、毛中主要含蛋白質，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O，故D錯誤；答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）I．某?；瘜W課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：請根據題目要求回答下列問題：

（1）趁熱過濾的目的是

。

（2）結晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是

，結晶析出晶體后，用____的方法從溶液中得到晶體。

（3）實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出該反應的離子方程式___

。Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O2·2H2O，相對分子質量180）受熱易分解，某課外小組設計如下圖的實驗裝置來檢驗其分解產物。

（4）該裝置中明顯不合理的部分是____（填字母），原因是____

。

（5）寫出B、C處的現象

。

（6）當72.0gFeC2O4·2H2O完全反應后，殘留固體混合物質量為27.2g，無水硫酸銅增重14.4g，C裝置增重22.Og。求殘留混合物的成分和物質的量

。（假設每個實驗裝置的藥品足量，氣體被充分吸收）參考答案：（16分）（1）防止硫酸亞鐵晶體析出。（2分）

（2）抑制Fe2+水解（2分）過濾（2分）

（3）Fe2++H2C2O4—FeC2O4↓+2H+（2分）

（4）A（1分）生成的水倒流入試管，使試管炸裂（1分）

（5）B處變藍，（1分）C處有白色沉淀出現（1分）

（6）0.1molFe（2分）0.3molFeO（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08上海12校聯考)某污水處理廠用化學和生物方法處理污水，若污水中所含糖類（CH2O）n有45%被完全氧化，即發(fā)生(CH2On+nO2→nCO2+nH2O；另有10%經過發(fā)酵過程進行無氧分解，即2(CH2O)n→nCO2+nCH4。其余部分糖類仍然留在沉積物中，當該廠每天CO2和CH4共16.0m3（標準狀況）時，求：

（1）每天被氧化和被發(fā)酵的糖類共多少千克？

（2）每天有多少千克糖類留在沉積物中？

（3）污水中的糖類通過完全氧化、無氧發(fā)酵和沉積下來得以處理，使水體得以消除糖類引起的污染。若污水中糖類含量為250mg·m3，該工廠每天可處理多少立方米污水？

（4）生成的CH4可用來生產水煤氣：CH4+H2O

CO+3H2，該廠每天能生產多少立方米水煤氣（標準狀況）？參考答案：18.（2000·上海卷）32.美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學反應中化學鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學獎。激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH3)3分子中的一個B－C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應：B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B－C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應。（1）試寫出二元取代的化學方程式：（2）現用5.6gB(CH3)3和9.72gHBr正好完全反應，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產物的物質的量之比為多少？參考答案：（1）B(CH3)3+2HBrB(CH3)Br2+2CH4（2）n[B(CH3)3]==0.1（mol）

n（HBr）==0.12（mol）設生成B(CH3)2Br為amolB(CH3)Br2為bmol則:

∴n