山東省菏澤市臨河店鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省菏澤市臨河店鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.近年來(lái)科學(xué)家利用合成的方法制備了多種具有特殊結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，例如具有如圖立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀化合物（其中碳、氫原子均已略去）．有人認(rèn)為這些有機(jī)物中，①立方烷，棱晶烷、金剛烷可以看作是烷烴的同分異構(gòu)體；②盆烯是單烯烴；③棱晶烷、盆烯是苯的同分異構(gòu)體；④金剛烷是癸炔的同分異構(gòu)體，以上敘述正確的是（）A．③ B．①和③ C．②和④ D．除①外都正確參考答案：A考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．

專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：根據(jù)同分異構(gòu)體的定義判斷，同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；單烯烴不能含有碳環(huán)．解答：解：①立方烷、棱晶烷、金剛烷含有碳環(huán)，烷烴沒(méi)有碳環(huán)，與烷烴分子式不同，故①錯(cuò)誤；②盆烯含有多個(gè)碳環(huán)，不是單烯烴，故②錯(cuò)誤；③棱晶烷、盆烯、苯分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故③正確；④金剛烷與癸炔分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故④錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查烯烴的性質(zhì)，同分異構(gòu)體和同系物的區(qū)別，難度中等，注意根據(jù)題目所給信息解題2.現(xiàn)在有相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液，兩溶液中陰離子濃度的大小關(guān)系正確的是A．前者大于后者

B．后者大于前者

C．兩者相等

D．無(wú)法確定參考答案：A略3.蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是A．豆腐

B．饅頭

C．西紅柿

D．油脂參考答案：A略4.25℃時(shí)，下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（

）A．ｃ（ＯＨ-）=０.２ｍｏｌ/Ｌ的溶液

B．pH=11的溶液C．１Ｌ含４ｇＮａＯＨ的溶液

D．ｃ（Ｈ＋）=1.0×10-１０ｍｏｌ/Ｌ的溶液參考答案：A略5.下列離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2OD．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH﹣═2A1O+H2↑參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．原子個(gè)數(shù)不守恒；B．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；C．二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；D．得失電子不守恒．解答：解：A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+H22O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2O，故C正確；D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．6.常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HClO溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是()A．點(diǎn)①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)參考答案：D 7.蘋果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是()①與NaOH溶液反應(yīng)②與石蕊試液作用變紅③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體④一定條件下與乙酸酯化⑤一定條件下與乙醇酯化A．①②③

B．①②③④C．①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略8.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－ClB.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B略9.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，則混合氣體中

（ ）

A．混和氣體中一定有甲烷

B．混和氣體中一定有甲烷和乙烯C．混和氣體中一定有乙烷

D．混和氣體中一定有乙炔參考答案：A略10.下列說(shuō)法中正確的是()A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多參考答案：A略11.下列離子方程式中，書寫正確的是A．稀硫酸滴在鐵片上：Fe＋H+＝Fe2+＋H2↑B．稀硫酸滴在碳酸鉀上：CO32-＋2H+＝H2CO3C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OD．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓參考答案：CD略12.下列物品或設(shè)備：①門窗玻璃，②水晶鏡片，③石英鐘表，④瑪瑙首飾，⑤硅太陽(yáng)能，⑥光導(dǎo)纖維，⑦計(jì)算機(jī)芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是()A．①②③④⑥

B．全部

C．⑤⑦

D．①②⑥⑦

參考答案：A略13.下列分子中，結(jié)構(gòu)構(gòu)成平面三角形的是

A．HgCl2

B．BF3

C．TeCl4

D．SF6參考答案：B14.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是A．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3C．向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液的SO－B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

D．先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)參考答案：A略15.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O將轉(zhuǎn)化成

A．S2－

B．S

C．SO

D．SO參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來(lái)生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是▲。⑵上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有

▲

。⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為

▲

。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為

▲

。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

?！安僮鰽”的名稱是

▲

。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在25℃時(shí)，AgCl在水中的溶解度為1.25×10-5mol．L-1，求在0.0100mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度。（溶解度均用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示）參考答案：解：AgClAg++Cl-

c(Ag+)=c(Cl-)=c(AgCl)=1.25×10－5mol/LKsp=c(Ag+)?c(Cl-)=(1.25×10－5)2=1.56×10－10設(shè)在0.0100mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度為c(AgCl)’c(Cl-)’=0.0100+c(AgCl)’≈0.0100mol/Lc(AgCl)’=c(Ag+)’=1.56×10－10/0.0100=1.56×10－8mol/L

18.溴在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要的作用。將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原混合氣體中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比。參考答案：解：n混=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol(1分)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)

溴的四氯化碳溶液只吸收乙烯，所以n乙烯=8.4g÷28g/mol=0.3mol(2分)n乙烯:n乙烷=3:219.一種硫酸銅(II)溶液含CuSO4質(zhì)量百分?jǐn)?shù)15.00%，其密度為1.169g/mL，取25.00mL該溶液，往其中加入過(guò)量濃氨水，生成一種深藍(lán)色溶液。冷卻該溶液析出深藍(lán)色沉淀，過(guò)濾、干燥后得到6.127g深藍(lán)色固體。取0.195g該固體產(chǎn)物，用0.1036mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定其中NH3含量，共消耗30.63mLHCl溶液。取0.150g該固體用0.0250mol/L的EDTA溶液滴定測(cè)定其中銅（II）含量，耗用EDTA溶液24.43mL，將0.200g該固體在110℃溫度下加熱脫水得到0.185g的無(wú)水產(chǎn)物。（1）計(jì)算在原始CuSO4溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度，25.00mL該溶液中含Cu2+的物質(zhì)的量；（2）計(jì)算所制得的深藍(lán)色化合物中，NH3,Cu2+,H2O,SO的質(zhì)量百分含量；（3）依據(jù)（2）中計(jì)算結(jié)果，確定化合物的化學(xué)式。參考答案：1.00′100′60′60/9.65′104C=3.73F

（2分