邢臺市巨鹿中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題

河北省邢臺市巨鹿中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題河北省邢臺市巨鹿中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題PAGE高二化學(xué)第=*2-17頁(共7頁)PAGE13河北省邢臺市巨鹿中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題NT精準(zhǔn)考點(diǎn)檢測卷?數(shù)學(xué)（文）第=page1*2-11頁(共8頁)NT精準(zhǔn)考點(diǎn)檢測卷?數(shù)學(xué)（文）第=page1*22頁(共8頁)河北省邢臺市巨鹿中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題考試說明：1。本試卷共100分，考試時間90分鐘。2。請將各題答案填在答題卡上.3。本試卷主要考試內(nèi)容：選修四第3章第三節(jié)至第4章第二節(jié)可能用到的相對原子質(zhì)量：Na-23H—1O-16Zn-65Cl—35。5第Ⅰ卷(選擇題共50分）選擇題:（本題共15小題，每小題2分，共計(jì)30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一個選項(xiàng)正確.）1．“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，導(dǎo)致脫硫效率降低。反應(yīng)Ⅰ：CaSO4（s)＋CO(g）CaO(s)＋SO2（g）＋CO2（g）ΔH1＝＋218。4kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ:CaSO4(s)＋4CO（g）CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175。6kJ·mol－1則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是（)2．已知COCl2(g）CO（g）＋Cl2(g）ΔH〉0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．升溫B．加催化劑C．減壓D．恒壓通入惰性氣體3．下列水解方程式書寫正確的是（)A．CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C．HS－+H2OH3O++S2－D．HCO3－+H2OH2CO3+OH－4．下列溶液因水解顯酸性的是（）A．CH3COOHB．NaHCO3C．CH3COONH4D．CuCl25．下列措施能抑制FeCl3的水解的是（）A．通入HCl氣體B．加水稀釋C．加入Na2CO3固體D．加入NaOH溶液6．蒸干下列溶液可以得到該物質(zhì)固體的是（）A．FeCl2B．Na2CO3C．AlCl3D．NH4Cl7．已知反應(yīng)2NO2(g）N2O4(g）ΔH〈0，為測定NO2的相對分子質(zhì)量,應(yīng)采取的措施為（)A．高溫高壓B．低溫低壓C．低溫高壓D．高溫低壓8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)正確的是（)A．用pH試紙測量某新制氯水的pH為3。5B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．做中和滴定實(shí)驗(yàn)時,滴定管和錐形瓶都要潤洗D．用量筒量取高錳酸鉀溶液20.00mL9．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是(）A．醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐B．熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)C．“84消毒液”和75%的酒精都能殺菌，兩者能混合使用D．手機(jī)中的電池屬于一次性電池10．已知Ksp（AgBr）=5。53×10-13，Ksp(AgCl）=1.8×10—10,將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液,下列敘述正確的是(）A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主11．下列關(guān)于Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．2c(Na+）=c(H2CO3）+c（CO32－）+c(HCO3－)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CO32－)+c(HCO3－)C．c（Na+）〉c(CO32－）〉c(OH－)〉c(HCO3－）>c（H+)D．c(OH－)=c（H+）+c(H2CO3)+c（HCO3－）12．常溫下,將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=1的稀鹽酸VbL混合,所得溶液呈中性，則Va：Vb為（）A．1:1B．1：10C．10:1D．1:10013．常溫下，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變小的是（）A．c(H+)B．c(OH－) C． D．14．25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序?yàn)椋?A．②③④① B．①②③④C．③②①④ D．④①②③15．依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag+（aq)+Cu（s)=Cu2+(aq)+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，下列說法錯誤的是（)A．電解質(zhì)溶液X可能為Cu(NO3)2溶液B．電解質(zhì)溶液Y為AgNO3溶液C．銀電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為:Ag++e－=AgD．銅電極反應(yīng)為Cu—2e－=Cu2+二、選擇題：（本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求,全部選對得4分，選對但不全得2分,有選錯的得0分。）16．一種新型污水處理裝置模擬細(xì)胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過程，可將酸性有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，陽離子交換摸只允許陽離子通過,下列說法中正確的是（）A．電池工作時，溶液中的H+向N極移動B．電子流向：M→負(fù)載→N→電解質(zhì)溶液→MC．N極的電極反應(yīng):O2+2H2O+4e－=4OH－D．當(dāng)N極消耗22。4LO2時，最多有4NA個H＋通過陽離子交換膜17．10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率的是（）A．K2SO4 B．1mol·L－1的硫酸C．CuSO4 D．Na2CO318．AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s）Ag+(aq）+Cl－(aq）。25℃時,現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水;②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液；③100mL0。1mol·L－1氯化鎂溶液；④100mL0.1mol·L－1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下c（Ag+)最大的是（)A．①B．②C．③ D．④19．常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20。00mL0.1000mol·L－1HA溶液所得滴定曲線如圖，已知a=

20.00，下列說法正確的是（)A．HA為弱酸

B．滴定終點(diǎn)為D點(diǎn)C．常溫下，HA的電離常數(shù)約為10－5D．E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）〉c(OH－）>c（A－)>c（H+)20．pH=2的一元強(qiáng)酸HA與一元堿MOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性,下列說法中一定正確的是（）A．溶液中c（H+)=c(OH－)B．MOH的pH=12C．溶液中c（M+）=c(A－)D．MA溶液pH=7第Ⅱ卷(非選擇題共50分)三、非選擇題:本題共4小題，共50分。21．（14分）某校活動小組為探究原電池的相關(guān)原理，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下面問題：（1）圖a的鐵棒末端分別連上一塊Zn片和Cu片,靜置于含有K3[Fe（CN）6]及酚酞的混合凝膠上,已知空氣中的氧氣能不斷進(jìn)入凝膠中，一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域發(fā)生了變化（圖b）。已知：K3[Fe（CN)6]=3K++[Fe（CN）6]3－；［Fe（CN）6]3－與Fe2+結(jié)合形成藍(lán)色沉淀。①裝置（1）發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2?，F(xiàn)象為區(qū)域甲溶液變紅，寫出區(qū)域乙的電極反應(yīng)。②在區(qū)域丙溶液變紅，寫出區(qū)域丙電極反應(yīng)。區(qū)域丁觀察到的現(xiàn)象是.（2）下圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖。①寫出放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)。②充電時得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。(3）下圖為熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y。①寫出氧化物Y的化學(xué)式。②負(fù)極是石墨（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng).22．(10分）利用原電池反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┪镔|(zhì)間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，回答下面問題：（1）某雙液原電池如圖所示。①反應(yīng)一段時間后，取少量甲燒杯中的溶液滴加試劑,溶液變?yōu)榧t色。石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。②乙燒杯中銀電極質(zhì)量增重，無紅棕色氣體產(chǎn)生，則該原電池反應(yīng)的離子方程式為。某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。①發(fā)生氧化反應(yīng)的是燒杯________（填“甲”或“乙”，下同），外電路的電流流向燒杯，鹽橋中SO42－流向燒杯.②寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng).23．（14分）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中與鹽的水解有關(guān)的實(shí)例比比皆是，回答下面問題:（1）金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑，用離子方程式表示NH4Cl溶液作除銹劑的原因：,NH4Cl溶液加入少量鹽酸能夠提高除銹效率，此時溶液中的電荷守恒關(guān)系為.NH4Cl溶液與氨水中c（NHeq\o\al(＋,4））相同，則c(NH4Cl）c（NH3·H2O)（填“大于"、“小于”或“等于”）。(2）純堿（Na2CO3)和小蘇打（NaHCO3)是家庭廚房必備的兩種用品,用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案,探究鹽類水解是一個吸熱過程,寫出實(shí)驗(yàn)方案：。物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,pH較大的是（填化學(xué)式），將兩者等體積混合后，溶液中陰離子濃度由大到小的順序是。（3）常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖，里面盛放的試劑分別為Al2(SO4)3和NaHCO3溶液.玻璃瓶中盛放的試劑為(填化學(xué)式），將泡沫滅火器翻轉(zhuǎn)后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.24．（12分)磷、碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下面問題：（1）H3PI是一種三元弱酸，常溫下其三級電離常數(shù)分別是Ka1=7。1×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=4。5×10－13，①利用Ka與Kh的相對大小判斷：常溫下，NaH2PI的水溶液pH_______7（填“〉”、“〈"或“=”)。②常溫下，Na2HPI的水溶液中Kh=（保留2位有效數(shù)字）。（2）已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10—10；Ksp(AgI）=9。0×10—17；Ksp（Ag2CrO4)=1。0×10—12。AgI為黃色固體；Ag2CrO4為紅棕色固體。①向AgCl懸濁液中加入適量KI溶液，發(fā)生AgCl（s）＋I(xiàn)－（aq）AgI(s）＋Cl－(aq)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。②測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時應(yīng)加入的指示劑是________。a．KIb．K2CrO4c．KCl滴定終點(diǎn)時錐形瓶中顏色的變化:。（3)某溶液中c(Fe3＋）=c(Mg2＋）=0。02mol·L－1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍）,使Fe3＋恰好沉淀完全,即溶液中c（Fe3＋）=1.0×10－5mol·L－1，此時是否有Mg3（PO4)2沉淀生成？（FePO4、Mg3(PO4）2的Ksp分別為1.3×10－22、1。0×10－24）_______________________________________________________________________________________________________________________（列式計(jì)算)。2020-2021學(xué)年度一學(xué)期第三次月考高二化學(xué)參考答案1．A2．B3．D4．D5．A6．B7．D8．B9．B10．C11。C12．C13．A14．D15．C16．A17．BC18．B19．AC20．AC21．(除指定外每空2分,共14分）（1）①Zn—2e－=Zn2+②O2+2H2O+4e－=4OH－生成藍(lán)色沉淀 (2）①PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O②PbSO4（1分)（3）①N2O5