《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》練習(xí)8

《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》練習(xí)【基礎(chǔ)演練】1．下列半徑大小關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．Li<Na<K<Rb<CsB．F－<Cl－<Br－<I－C．F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋D．O<S<C<N2．鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A．在化合物中呈＋2價(jià)B．單質(zhì)使水分解、放出氫氣C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水3．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na>Mg>AlD．還原性：Na>Mg>Al4．元素周期表第二周期Li到Ne原子的電離能總的趨勢是怎樣變化的()A．從大變小B．從小變大C．從Li到N逐漸增加，從N到Ne逐漸下降D．沒有多大變化5．根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是()A．硼和硅 B．鋁和鐵C．鈹和鋁 D．銅和金6．下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是()A．B B．CC．N D．O7．超重元素的假說預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素eq\o\al(298,114)X，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測：(1)114X元素位于元素周期表第_____周期_____族，為___元素(“金屬”或“非金屬”)。(2)寫出該元素最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)水化物的分子式__________、__________，并估計(jì)后者為__________性(“酸”、“兩性”或“堿”)。(3)該元素與氯生成化合物的分子式為______________、________________。8．電離能是指1mol氣態(tài)原子(或陽離子)失去1mol電子形成1mol氣態(tài)陽離子(或更高價(jià)陽離子)所需吸收的能量，相同電子層的電離能比較接近，不同電子層的電離能相差較大?，F(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I1表示原子失去第1個(gè)電子的電離能；In表示原子失去第n個(gè)電子的電離能，單位：eV)序號I1I2I3I4I5I6電離能序號I7I8I9I10I11……電離能1761……(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時(shí)，電離能越__________(填“大”或“小”)。(2)上述11個(gè)電子分屬幾個(gè)電子層？________________________(3)失去了11個(gè)電子后，該元素還有________個(gè)電子。(4)該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______________。9．在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，稱為對角線規(guī)則。據(jù)此回答：(1)鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________________，屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為__________________________________(3)已知反應(yīng)Be2C＋4H2O=2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C(4)科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是___________10.(1)在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的__________族。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)為黃色。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________(填名稱)，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。11．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列__________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體①a、c、h ②b、g、k③c、h、l ④d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力你②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子時(shí)所需的能量。_____________________________②表中X可能為以上13種元素中的__________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式__________。③Y是周期表中__________族元素。④以上13種元素中，__________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。【能力提升】12．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③C．②④ D．③④13．對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是()A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D．該族元素的主要化合價(jià)是－4和＋2、＋414．下列敘述正確的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其它周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素15．下列排列順序正確的是()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③ B．②④C．①④ D．②③16．下列對價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是()A．原子半徑最小B．原子序數(shù)為7C．第一電離能最大17．A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A:B＝1:2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是()A．①④ B．②⑧C．③⑤ D．⑥⑦18．X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知()A．X的原子半徑大于Y的原子半徑B．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一電離能小于Y的第一電離能19．X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在對應(yīng)分子的是()A．② B．②④C．②⑤⑥ D．①②③④20．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是()A．該元素屬于第七周期B．該元素位于ⅢA族C．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似D．該同位素原子含有114個(gè)電子和184個(gè)中子21．下列說法正確的是()A．每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束B．f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)都是主族元素C．鋁的第一電離能大于K的第一電離能D．B電負(fù)性和Si相近22．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號，5個(gè)區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)。電子構(gòu)型為4f145d76s2的元素位于周期表中的哪個(gè)區(qū)()A．s區(qū) B．d區(qū)C．p區(qū) D．ds區(qū)23．根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有__________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有________(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)屬于稀有氣體的是________(填元素符號，下同)。(3)形成化合物種類最多的兩種元素是________。(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________。(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性____________大于____________(填化學(xué)式)。

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第2課時(shí))【基礎(chǔ)演練】1．C、N在同一周期，半徑C＞N，D項(xiàng)錯(cuò)。D2．由ⅡA族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，鐳在化合物中呈＋2價(jià)，易與水反應(yīng)，金屬性強(qiáng)，碳酸鹽溶解度自上而下減小。C3．金屬性Na＞Mg＞Al，則堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，第一電離能Na＜Mg＜Al，電負(fù)性Na＜Mg＜Al，還原性Na＞Mg＞Al。B、D4．總的趨勢變大，但也有個(gè)別特殊性，B、O均比相鄰的元素原子的電離能小。B5．在周期表中Li與Mg、B與Si、Be與Al處于對角線位置，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。A、C6．B、C、N、O中N原子2p3半充滿，穩(wěn)定不容易失電子，第一電離能最大。C7．(1)七ⅣA金屬(2)XO2X(OH)4堿(3)XCl2XCl48．(1)小大(2)3(3)1(4)Mg(OH)29．(1)Li2OLi3N(2)Be(OH)2Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2OBe(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O(3)Al4C3＋4OH－＋4H2O=4AlOeq\o\al(－,2)＋3CH4↑(4)加熱至熔融態(tài)不導(dǎo)電10.(1)①④(2)①Li原子失去一個(gè)電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難②aNa2O和Na2O2③ⅢA④m能力提升12①中最外層電子數(shù)為5，所以它的最高價(jià)為＋5；③C原子的核電荷數(shù)為6，由于C元素存在同位素原子，所以中子數(shù)就不一定為6。C13．ⅣA族元素最外層電子數(shù)都是4，但C原子的次外層電子數(shù)只有2個(gè)電子。B14．選項(xiàng)A中F和O元素除外；選項(xiàng)B中的第六周期為32種元素，如果第七周期填滿也為32種元素；選項(xiàng)D中第一主族元素包括H，而堿金屬元素中無H。C15．①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O；②中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：Na＞Mg，而Mg比O多一個(gè)電子層，所以Mg＞O；③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。B16．根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型2s22p5可知該元素是F元素，故可判斷只有D正確。原子半徑最小的是H；F原子序數(shù)是9；第一電離能最大的是He。D17．A與B可形成AB2或B2A或A2B4。eq\o(A,\s\up6(＋2))eq\o(B,\s\up6(－1))2：A(Be、Mg)，B(F、Cl)。eq\o(A,\s\up6(＋4))eq\o(B,\s\up6(－2))2：A(C、Si)，B(O、S)或SO2、NO2。eq\o(B,\s\up6(＋1))2eq\o(A,\s\up6(－2))：B(H、Li、Na)，A(O、S)或N2O。A2B4：C2H4、N2H4等。C18．根據(jù)“X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知X元素和Y元素的位置如圖：eq\f(X,Y)即Y元素位于X元素的下一個(gè)周期，且X為非金屬元素，Y為金屬元素。所以原子半徑：X＜Y；電負(fù)性：X＞Y；最外層電子數(shù)：X＞Y；第一電離能：X＞Y。B、C19．