物質(zhì)的聚集狀態(tài)2016

水是液體，鐵是固體，氧氣是氣體。大錯特錯！物質(zhì)的聚集狀態(tài)化學(xué)1專題1第一單元溫度壓強(qiáng)晶體：能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則凸多面體的外形，

具有固定的熔點(diǎn)。非晶體：一般不具備規(guī)則的幾何外形，沒有固定的熔點(diǎn)。固體水晶氯化鈉冰漢白玉銅紅寶石玻璃橡膠琥珀樹脂石蠟根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)填寫下面表格：形狀體積壓縮性固體液體氣體√√√√×××××固體：微粒排列緊密，微粒間空隙很小。在固定位置上振動。液態(tài)：微粒排列較緊密，微粒間空隙較小?？梢宰杂梢苿?。氣態(tài)：微粒之間距離較大?？梢宰杂梢苿?。

下列說法正確的是（）

A．任何一個水分子，其本身都是固體

B．逐漸加熱升溫，碳酸氫銨也可表現(xiàn)出三態(tài)變化

C．面包是固體，但在受壓時(shí)提及縮小，故可以說固體易被壓縮

D．在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運(yùn)動D回顧1mol物質(zhì)的體積，是否相同呢？認(rèn)真計(jì)算獨(dú)立完成書本P11：表1-41mol物質(zhì)的體積9.99cm3；7.16cm3；18.06cm3；58.39cm3；22.42L；22.416L；22.408L。仔細(xì)分析固體：相同測定條件，

1mol不同的固態(tài)物質(zhì)，體積不同。液體：相同測定條件，

1mol不同的液態(tài)物質(zhì)，體積不同。H2O：V=18.06cm3a=2.62cmC2H5OH：V=58.39cm3a=3.88cmAl：V=9.99cm3a=2.15cmFe：V=7.16cm3a=1.93cmH2、N2、CO：V=22.4La=28.2cm氣體：相同測定條件

(101kPa，273K)，

1mol不同的氣態(tài)物質(zhì)，體積基本相同?？茖W(xué)質(zhì)疑（1）為什么固體和液體的體積較小，而氣體的體積較大呢？（2）為什么在相同測定條件下，1mol固體和液體的體積不同，而氣體的體積基本相同呢？（3）宏觀角度，不同狀態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素呢？（4）微觀角度，不同狀態(tài)物質(zhì)所占據(jù)空間的大小取決于什么因素呢？（5）如果影響因素發(fā)生變化，物質(zhì)所占據(jù)空間大小會發(fā)生什么變化呢？漢弗萊?戴維（HumphryDavy）英國化學(xué)家（1778—1829年）煤礦安全燈的發(fā)明者，開辟了用電解法制取金屬元素的新途徑：用伏打電堆研究電的化學(xué)效應(yīng)。個體的數(shù)目個體之間的距離個體的大小占據(jù)空間大小的因素物質(zhì)由微粒構(gòu)成個體的數(shù)目個體的大小個體之間的距離占據(jù)空間大小的因素微粒的數(shù)目微粒的大小微粒之間的距離微粒之間的距離較小，但微粒的大小不同，故體積也不同。體積主要取決于微粒之間的距離

分子直徑d分子平均距離D固體氣體分子直徑d溫度對氣體體積的影響壓強(qiáng)對氣體體積的影響當(dāng)壓強(qiáng)增大，氣體分子間距離變小，氣體體積變小。燒水時(shí)，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，氣態(tài)水不斷從壺嘴中冒出來。

打開雪碧等碳酸飲料時(shí)，有大量的二氧化碳?xì)怏w冒出來。

外界條件？溫度升高，氣體分子之間的距離變大，氣體體積變大。

壓強(qiáng)增大，氣體分子之間的距離減小，氣體體積變小。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，微粒之間的距離近似相等，任何具有相同微粒數(shù)目的氣體，都具有大致相同的體積。

溫度壓強(qiáng)說明氣體摩爾體積1.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體物質(zhì)的量有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。2.同溫同壓下，1mol任何氣體的體積都相等，但未必等于22.4L。摩爾體積氣體體積、物質(zhì)的量與氣體摩爾體積LmolL?mol-1

VnVm

V=n×Vm

n(mol)=V(L)Vm(L?mol-1)符號單位關(guān)系1.下列說法正確的是（）

A．1mol任何氣體的體積都是22.4LB．1mol氫氣的質(zhì)量是1克，它的體積是22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L/molC2.判斷（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積為22.4L。（2）1mol任何氣體體積為22.4L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積為22.4L。（4）44gCO2的體積為22.4L。（5）相同狀況下，質(zhì)量相同的氣體體積相同。（6）體積相同的任何氣體所含分子數(shù)相同。（7）同溫同壓下，1gH2氣體與22gCO2氣體的體積相同?！獭痢痢痢痢痢?.計(jì)算（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.500molH2占有的體積是

L；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.00molO2占有的體積是

L；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量是

mol；（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2的物質(zhì)的量是

mol。（5）用6.5g的鋅與足量硫酸反應(yīng)，能得到多少升的氫氣？用所得的氫氣與氧化銅反應(yīng)，制得的銅的質(zhì)量是多少？（假設(shè)氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）11.244.80.201.50224L；640g。

借鑒下圖，寫出物質(zhì)的質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒個數(shù)之間的關(guān)系圖。并試寫出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系。NnmV×NA÷NA×M÷MVm

÷×Vm內(nèi)容阿伏伽德羅定律推論同溫同壓同體積的氣體，含有相同的分子數(shù)

（1）同溫同壓下，（2）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，（3）同溫同壓同體積時(shí)，（4）恒溫恒容（容積=體積）時(shí)，pV=nRT（R為常數(shù)）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三種氣體混合，所得混合氣體的體積是多少？n=m/Mn（總）=n（N2）+n（O2）+n（Ar）V（總）=n（總）×Vm2.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）D