《分子的性質(zhì)》同步練習11

《分子的性質(zhì)》同步練習【基礎(chǔ)演練】1．根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是()A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫 D．氫氣2．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是()A．N2B．HBrC．NH3D．H2S3．下列物質(zhì)中溶解度最小的是()A．LiF B．NaFC．KF D．CsF4．下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是()A．碘單質(zhì) B．水C．苯 D．甲烷5．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A．氫鍵是一種化學鍵B．氫鍵使物質(zhì)具有較高的熔沸點C．能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水D．水結(jié)成冰體積膨脹，與氫鍵無關(guān)6．無機含氧酸的強弱的規(guī)律表示成酸元素的化合價越高，酸性越強，下列敘述正確的是()A．根據(jù)這一規(guī)律高氯酸是很強的酸B．H3PO4的酸性比鹽酸強C．碳酸和亞硫酸的酸性不好比較D．硝酸與磷酸的強度一樣7．下列含有非極性鍵的共價化合物是()A．HCl B．Na2O2C．C2H8．下列說法不正確的是()A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B．分子間氫鍵的形成除了使物質(zhì)的熔、沸點升高，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也都有影響C．分子間作用力與氫鍵可同時存在于分子之間D．氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中9．碘單質(zhì)在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為()A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子C．I2、CCl4均屬于非極性分子D．I2、CCl4均屬于無機物10．在氮族、氧族、鹵素中NH3、H2O、HF出現(xiàn)沸點反常現(xiàn)象是由于()A．分子間的結(jié)合力減小了B．鍵的極性很弱C．分子間產(chǎn)生了一種氫鍵的相互作用D．共用電子對強烈地偏向H原子12．已知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亞磷酸是中強酸(H3PO3)(1)寫出兩種酸的結(jié)構(gòu)式：________________________、________________________。(2)亞磷酸是________元酸，寫出它和過量的NaOH反應的方程式__________________________________________________________。(3)次磷酸是一種一元酸，化學式為H3PO2，它的結(jié)構(gòu)為：____________________。11．下列結(jié)構(gòu)中屬于手性分子的是__________，試標出該手性分子中的手性碳原子?！灸芰μ嵘?3．下列說法正確的是()A．分子間作用力越強，分子越穩(wěn)定B．冰融化時水分子中的共價鍵被破壞C．原子晶體中共價鍵越強，其熔點越高D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞14．在有機物分子中，當一個碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性，常在某些物理性質(zhì)、化學變化或生化反應中表現(xiàn)出奇特的現(xiàn)象。例如下式所示，帶*號的碳原子即是手性碳原子，現(xiàn)欲使該物質(zhì)因不含手性碳原子而失去光學活性，下列反應中不可能實現(xiàn)的是()A．加成反應 B．消去反應C．水解反應 D．氧化反應15．SOeq\o\al(2－,4)和S2Oeq\o\al(2－,8)結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()B．S2Oeq\o\al(2－,8)中沒有非極性鍵C．S2Oeq\o\al(2－,8)比SOeq\o\al(2－,4)穩(wěn)定D．S2Oeq\o\al(2－,8)有強氧化性16．已知磷酸分子的結(jié)構(gòu)為，分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是()B17．無機含氧酸酸性的化學式可以用XOn(OH)m來表示無機含氧酸(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子數(shù)，m代表OH數(shù))，則n值越大，m值越小，該酸性就越強，硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)為，則它們的酸性()A．硫酸和磷酸都是強酸B．硫酸是強酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是強酸，且酸性比磷酸強D．磷酸和硫酸都是弱酸18．你認為下列說法不正確的是()A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰融化時只破壞分子間作用力19．固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A．離子鍵 B．極性鍵C．非極性鍵 D．范德華力20．下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A．每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．在水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C．分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點升高D．HF穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵21．Pt(NH3)2Cl2(相對分子質(zhì)量為300)有兩種異構(gòu)體，一種為順式，另一種為反式；其順式Pt(NH3)2Cl2為橙黃色固體粉末，在水中的溶解度較大，是臨床廣泛使用的抗癌藥物，其藥名叫“順鉑”；其反式Pt(NH3)2Cl2為淺黃色固體粉末，在水中的溶解度較小，在臨床上沒有抗癌作用。試回答：(1)下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是()A．由4種元素組成B．含有NH3分子C．Pt的化合價為＋4D．Pt元素的質(zhì)量分數(shù)為65%(2)Pt(NH3)2Cl2是平面正方形結(jié)構(gòu)還是四面體結(jié)構(gòu)____________。(3)試畫出順式Pt(NH3)2Cl2分子的幾何構(gòu)型圖。

第三節(jié)第二課時1由相似相溶原理，極性分子在極性溶劑中的溶解度大。C2和非金屬性很強的N、O、F等原子結(jié)合的H可與另一些非金屬性強的原子之間形成氫鍵。C3陽離子半徑小，溶解度小。A4由相似相溶原理，H2O為極性分子，不易溶解在非極性物質(zhì)CCl4中。B5氫鍵并不屬于化學鍵，它是一種特殊的分子間作用力，比化學鍵弱，比分子間作用力強；氫鍵主要影響物質(zhì)的熔、沸點和溶解性；水分子間形成氫鍵、結(jié)構(gòu)疏松、體積膨脹、密度減小。B、C6B項錯，H3PO4是中強酸，鹽酸是強酸；H2CO3酸性小于H2SO3，C項錯；HNO3酸性大于H3PO4，D項錯。A7HCl、CH4為只含極性鍵的共價化合物，Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，C2H2為共價化合物，且分子中含有“”為非極性鍵。C8氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不屬于化學鍵。D9I2屬于非極性分子，CCl4也屬于非極性分子，I2易溶解在非極性溶劑中。C由于NH3、H2O、HF分子間有氫鍵使NH3、H2O、HF的熔、沸點大于同族其他氫化物。C11①②③④⑤⑥⑦⑧1213分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)，冰融化時未破壞化學鍵，NaCl熔化時離子鍵被破壞。C14加成，使—CHO→—CH2OH，氧化使—CHO→COOH或使—CH2OH→CHO，均使分子失去光學活性。水解使—CH2OOCCH3→—CH2OH。B15SOeq\o\al(2－,4)的電子式應為，故A錯；S2Oeq\o\al(2－,8)的結(jié)構(gòu)中含O—O非極性鍵，故B不正確；S2Oeq\o\al(2－,8)不穩(wěn)定且具有強氧化性，故C錯，D正確。D16由題述信息，—OH上的氫原子可以與D2O中的D原子交換，NaH2PO2不與D2O中的D原子交換，說明NaH2PO2中無—OH，H3PO2中只有一個—OH，B項正確。B17硫酸分子中非羥基氧原子多于磷酸，則酸性大于磷酸。C18氫鍵可存在分子之內(nèi)，如中存在氫鍵；由NH3分子與水分子之間形成氫鍵，NH