《元素周期律的應(yīng)用》設(shè)計(jì)

《元素周期律的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)目標(biāo)與素養(yǎng)：1.知道元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)。(宏觀辨識(shí))2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。(宏觀辨識(shí))3.了解元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)4.體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)【新課引入】化學(xué)史實(shí)：門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝铝丝瘴?。例如，他認(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測(cè)了它的性質(zhì)。1875年，法國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測(cè)的一樣。門捷列夫還預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“鍺”。門捷列夫作出這些偉大預(yù)言的科學(xué)依據(jù)是什么？【講解】一、元素周期律的應(yīng)用1、元素周期律斜線區(qū)域的元素：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)2.元素周期表和元素周期律的生產(chǎn)應(yīng)用(1)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)①在周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導(dǎo)體材料。②在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。③在元素周期表的右上角，尋找制取農(nóng)藥的元素。二、位—構(gòu)—性1．元素的“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系2．“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系的應(yīng)用(1)結(jié)構(gòu)與位置互推(2)性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)互推①最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。②原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。③同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。3、元素金屬性判斷方法①金屬活動(dòng)性（Sn、Pb相反）②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤置換反應(yīng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)4、元素非金屬性判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④置換反應(yīng)⑤元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)【課堂練習(xí)】1、鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A.鐳比鈣金屬性更強(qiáng)B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價(jià)D.碳酸鹽難溶于水2、下列說法正確的是()A.C、N、O、F原子半徑依次增大B.NH3、H2O(g)、HF穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。3、已知電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，其最高價(jià)含氧酸酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，則下列說法正確的是()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)按照X、Y、Z順序越來越容易D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，則下列敘述正確的是()元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2、Y元素的