理綜化學13(2023.4.11)-Word-文檔

理綜化學137．維生素C是人體維持正常生命過程所必需的一種物質，主要來源于新鮮的蔬菜和水果中，其結構如右圖。下列關于維生素C的說法中正確的是A．屬于有機物，難溶于水，易溶于有機溶劑B．能使FeCl3溶液顯紫色C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．在一定條件下，能發(fā)生加成反應和氧化反應，但不能發(fā)生水解反應8．下列關于有機物的敘述正確的是A．甲酸與乙二酸互為同系物B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別C．分子式為C。H，。0且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有6種D．(水楊酸)與足量的NaHCO3溶液反應可生成CO2和H2O9．用右下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是10．25℃時，將amol/L一元酸HA與bmol/LNaOH等體積混合后測得溶液pH=7，則下列關系一定不正確的是A．a=bB．a>bC．c(A一)=c(Na+)D．c(A一)<c(Na+)11．將aLNH。通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到bL(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是A．平衡后氨氣的分解率為B．平衡混合氣體中H。的體積分數為C．反應前后氣體的密度比為D．平衡后氣體的平均摩爾質量為12．在下列指定條件的溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH=1的溶液中：B．通入過量SO2氣體后的溶液中：C．[Al(OH)4]一的濃度為0．1mol/L的溶液中：D．常溫下，由水電離出的c(H+)=1×10－11mol/L的溶液中：13．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右下圖所示。已知Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC．氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZD．四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高26．(14分)某化學學習小組設計下圖實驗裝置(夾持裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關性質。(1)若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應中每生成1molCl2時轉移電子的物質的量為mol。(2)裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現象是。(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是。(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現象。(5)請用化學方程式說明裝置F的作用。(6)甲同學提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：。27．(15分)低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題。最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。該構想技術流程如下：(1)向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是。(2)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H=－1275．6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=－566．0kJ/mol③H2O(g)=H2O(1)?H=－44．0kJ/mol則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為。(3)依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。該裝置負極的電極反應式為。(4)已知Ksp(CaCO3)=2．8×10－9mol/L?，F將CaCl2溶液與0．02mol/LNa2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時，所需CaCl2溶液的最小物質的量濃度為。(5)CO(g)和H20(g)在一定條件下反應可得到清潔燃料H2。將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，不同溫度下得到三組數據：①實驗1前6min的反應速率v(CO2)=(保留小數點后兩位，下同)。②實驗2條件下平衡常數K=。③該反應的△H0(填“<”或“>”)。④實驗3中，若平衡時的轉化率α(CO)>α(H2O)，則的取值范圍是。28．(14分)某同學取一定量的Al、Fe混合物，與2．0L極稀的HNO3充分反應，假設HNO3的還原產物全部為銨鹽。在反應后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產生的沉淀的物質的量的關系如下圖所示。分析圖像回答問題：(1)OC段和DE段發(fā)生反應的離子方程式分別為：OC段：；DE段：。(2)請寫出任意一個Al、Fe與極稀HNO3反應的化學方程式：。(3)B與A的差值為mol。(4)B點對應的沉淀的物質的量為mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為mL。(5)原硝酸溶液的物質的量濃度為mol/L37．[化學——選修物質結構與性質](15分)不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。(1)寫出Fe2+的核外電子排布式。將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應的化學方程式。(2)[cr(H2O)4Cl2]C1·2H2O中cr的配位數為；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為。(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，推測Ni(CO)n的晶體類型為；該物質的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為l8，則n=；與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學式為(寫出一個即可)。(4)常溫下，碳與氫以原子個數比1：1形成的氣態(tài)氫化物中，其分子中的σ鍵和П鍵的數目比是，C—H間形成化學鍵的原子軌道分別是。(5)銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結構如右圖所示，若CuH的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的邊長為cm(用含d和NA的式子表示)。38．[化學——選修有機化學基礎](15分)1．在120℃、l01kPa下，l00mL某氣態(tài)單烯烴A在足量的氧氣中充分燃燒后，保持條件不變，測得反應后氣體的體積比反應前增加了l00mL，則A的分子式為。經檢測A的核磁共振氫譜和碳譜均有兩種信號，A的結構簡式為。Ⅱ．H是口服抗菌藥利君沙的制備原料，F是廣泛應用于電子電器、家用物品等領域的高分子化合物，H和F均可由烴A經過以下路線合成(部分產物和反應條件略去)：已知：D的結構簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH(1)若B→C為加成反應，則C→D的反應類型為。(2)E能與碳酸鈉溶液反應放出氣體，其分子式為C8H6O4，且苯環(huán)上的一氯取代物只有種，寫出D+B→F的反應方程式：。(3)G、H中含氧官能團的名稱分別為、。寫出D→G的反應方程式：。(4)寫出兩種符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：。①可以發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上的一氯代物只有一種③遇FeCl3溶液顯紫色化學答題卷26．(14分)(1）mol。(2)。(3)。(4)。(5)。(6)：27．(15分)(1)。(2)。(3)。(4)為。(5)①(保留小數點后兩位，下同)。②K=。③該反應的△H0(填“<”或“>”)。④則的取值范圍是。28．(14分)(1)OC段：；DE段：。(2)。(3)B與A的差值為mol。(4)mol，mL。(5)mol/L37．[化學——選修物質結構與性質](15分)(1)。。(2)的配位數為；則CrO5的結構式為。(3)晶體類型為；n=；(寫出一個即可)。(4)，。(5)cm(用含d和NA的式子表示)。38．[化學——選修有機化學基礎](15分)1．。。Ⅱ．(1)則C→D的反應類型為。(2)有，寫出D+B→F的反應方程式：。(3)G、H中含氧官能團的名稱分別為、。寫出D→G的反應方程式：。(4)寫出兩種符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：?；瘜W答案7.C8.B9.A10.D11.B12.C13.D26、（14分）（1）（2分）（2）B中長頸漏斗中液面上升，形成液柱（2分）（3）無水氯化鈣（硅膠、P2O5）（1分），干燥的有色布條（1分）（4）打開A中分液漏斗活塞，一段時間后，D中的無色溶液變?yōu)槌壬ǔ燃t色或黃色），說明氯的非金屬性大于溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振蕩，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大于碘。（2分）（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）（6）SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（2分）,SO32-+2H+=SO2↑+2H2O（2分）27（15分）、（1）提供高溫環(huán)境使KHCO3分解（1分）（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋4H2O(l)ΔH＝－442.8kJ·mol-1（3分）（3）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O（2分）（4）5.6×10-7mol·L-1（2分）（5）①0.13mol·L-1·min-1（2分）②0.17（2分③＜（1分）④0＜＜1（2分）28（14分）（1）H++OH-=H2O（2分）；NH4++OH-=NH3·H2O（2分）（2）8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O（2分）（3）0.008（2分）（4）0.032（2分），7（2分）（5）0.074（2分）36【化學——選修物質與結構】.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（1分）高溫高溫Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（2分）（2）6（1分）（2分）（3）分子晶體（1分）4