金屬的化學(xué)性質(zhì)(第12課時(shí))

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)你都有乘坐過嗎？它們的主要制作材料是什么？你家里有收藏這類寶貝嗎？如何辨別真假？欣賞第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解很多金屬能與氧氣、鹽酸、稀硫酸反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。2.初步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)。3.能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡單的判斷?！咎骄炕顒?dòng)一】金屬與氧氣的反應(yīng)回顧：鎂、鐵與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)【探究活動(dòng)一】金屬與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式活動(dòng)性比較鎂條在空氣中燃燒

鐵絲在氧氣中燃燒

火星四射，放熱，生成黑色固體。發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。點(diǎn)燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4點(diǎn)燃2Mg＋O2＝＝2MgOMg>Fe銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體—氧化鎂常溫下在干燥的空氣中，鐵很難與氧氣發(fā)生反應(yīng)；常溫下在潮濕的空氣中，鐵與空氣中的氧氣和水共同作用會(huì)生成比較疏松的物質(zhì)---鐵銹（主要成分是氧化鐵）銅與氧氣的反應(yīng)：常溫下在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)加熱時(shí)(紅色變成黑色）Cu+O2==2CuO△【化學(xué)涵義】金很不活潑，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。

【探究活動(dòng)一】金屬與氧氣的反應(yīng)你聽說過“真金不怕火煉”這句話嗎？【喻意】比喻意志堅(jiān)強(qiáng)的人經(jīng)得起任何考驗(yàn)。

【傳說】古代一個(gè)大戶遭了火災(zāi)，家里的東西都沒剩下，銅的鐵的銀的金的器皿首飾，一樣不剩。在灰燼中，只找到不少金餅，后來稱量金餅的重量，和以前的金器皿首飾重量一樣。所以當(dāng)時(shí)人們就認(rèn)為，別的東西都能燒化，就金子燒不化。這里的“燒化”不是指融化，實(shí)際是指化學(xué)變化，別的東西都在大火中變化不見了，只有金子，雖然變了形，可依然金光閃閃，重量依舊。

分組討論：以下四個(gè)反應(yīng)的難易、劇烈程度一樣嗎?有什么不同?從中我們可以得出一個(gè)什么結(jié)論？反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂在空氣中燃燒發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體

2Mg+O2==2MgO鋁在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白

光，放熱，生成白色的固體4Al+3O2==2Al2O3鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體3Fe+2O2==Fe3O4銅絲在酒精燈上加熱紫紅色的銅變成黑色的氧化銅

2Cu+O2==2CuO點(diǎn)燃結(jié)論：活潑性：鎂>鋁>鐵>銅點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱想一想：根據(jù)下面的事實(shí)我們可以得出一個(gè)什么結(jié)論呢？根據(jù)以上根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出FeAlMgCuAu等金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。常溫下：鎂、鋁能跟空氣中的氧氣反應(yīng)，而鐵和銅在常溫下幾乎不與氧氣發(fā)生反應(yīng),在高溫下才與氧氣發(fā)生反應(yīng)俗話說:真金不怕火煉,說明了金在高溫下也不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑?！咎骄炕顒?dòng)一】金屬與氧氣的反應(yīng)你知道鋁制品不象鐵制品那么容易腐蝕是什么原因嗎？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁具有良好的抗腐蝕性能。所以鋁制品比較耐腐蝕。4Al+3O2

====2Al2O3在生活中,有的人喜歡用鋼刷,沙子等來擦洗鋁制品,你認(rèn)為這樣合適嗎？為什么?不合適，因?yàn)橛娩撍⒒蛘呱匙硬料磿?huì)磨掉鋁制品表面的保護(hù)膜。使鋁制品不耐用。【探究活動(dòng)一】金屬與氧氣的反應(yīng)2、可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性。1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。歸納：Mg、Al＞Fe＞Cu

＞Au在常溫下能反應(yīng)在高溫下才反應(yīng)高溫下也不反應(yīng)你能初步判斷Mg、Fe、Cu、Au、Al的活動(dòng)性強(qiáng)弱嗎？憶一憶!前面我們學(xué)習(xí)過氫氣，大家回憶一下，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理是什么呢？Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑問題：那其它金屬會(huì)不全與硫酸發(fā)生反應(yīng)呢？如果會(huì)，那反應(yīng)的劇烈程度相不相同呢？【探究活動(dòng)二】金屬與酸的反應(yīng)B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀鹽酸。金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅A1鐵A2鋅A3

鎂A4產(chǎn)生少量的氣泡，形成淺綠色的溶液探究活動(dòng)沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑表面產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)較為劇烈，形成無色的溶液劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，形成無色的溶液（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑表面產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)較為劇烈，產(chǎn)生少量的氣泡,反應(yīng)緩慢沒有明顯變化活動(dòng)探究劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，形成無色的溶液【探究活動(dòng)二】金屬與酸的反應(yīng)金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅無現(xiàn)象大量氣泡，反應(yīng)最快大量氣泡，反應(yīng)較快少量氣泡，反應(yīng)慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑討論：觀察此圖，你有何看法？1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是

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.討論MgZnFeMgZnFeCuCuMg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物你能找出這些反應(yīng)的共同特征嗎？討論概念：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng).特點(diǎn)：單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物重點(diǎn)判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2↑Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

CO+CuO===Cu+CO2△高溫△X【探究活動(dòng)二】金屬與酸的反應(yīng)金屬排序：根據(jù)這四種金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，能否比較出它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱？金屬活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu活潑的金屬(可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng))：金屬分組：哪些是活潑金屬，哪些是不活潑的金屬？氫的位置：鎂、鋅、鐵能從酸中置換出氫氣，我們說它比氫活潑；銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么給氫排序的話，應(yīng)排在哪個(gè)位置？金屬活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>>Cu（H）不活潑的金屬(不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng))：討論Mg、Zn、FeCu

2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。結(jié)論：1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。課堂總結(jié)1.很多金屬能與氧氣反應(yīng)。通過金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度，可判斷金屬的活動(dòng)性順序。2、很多金屬能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)回顧：1.上節(jié)課我們學(xué)過金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？2.什么叫置換反應(yīng)？3.寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。【探究活動(dòng)三】金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)一些金屬不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動(dòng)性順序？回顧:鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)＋＋Fe+CuSO4====FeSO4+Cu猜想：可否用這種方法來確定銅、銀等金屬的活動(dòng)性順序?！咎骄炕顒?dòng)三】金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)MgCuAlZnFeCuSO4AgNO3Al2(SO4)3我們可以設(shè)置出13組實(shí)驗(yàn)哦！我們選擇其中3組嘗試實(shí)驗(yàn)吧！【探究活動(dòng)三】金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液鋁絲表面有紅色的固體析出，溶液由藍(lán)色變無色。銅絲表面有銀白色的固體析出，溶液由無色變藍(lán)色。沒有明顯變化2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)【探究活動(dòng)三】金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)討論金屬排序：你能得出這三種的金屬活動(dòng)性順序嗎？金屬活動(dòng)性：Al>Cu>Ag判斷金屬強(qiáng)弱：你能從上述實(shí)驗(yàn)找出判斷金屬活動(dòng)性的方法嗎？活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應(yīng)出來。小游戲CuAlZnFeAgMgAu根據(jù)以上的三個(gè)探究活動(dòng)，你能排出這些金屬的活動(dòng)性順序嗎？金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱CuAlZnFeAgMgAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱【探究活動(dòng)四】金屬活動(dòng)性順序2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。不能用硝酸或濃硫酸鈉的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鈉也能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，對(duì)嗎？K、Ca、Na不能夠把其他金屬從化合物溶液中置換出來。難點(diǎn)1、金屬的化學(xué)性質(zhì)⑴大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)⑵大多數(shù)金屬能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)⑶部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)3、置換反應(yīng)小結(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物2、金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱越在前面越活潑，氫前金屬置換氫，金屬之間互置換，溶液里面可探尋。中考實(shí)戰(zhàn)難度：低1、下列物質(zhì)中，不能用金屬與稀硫酸反應(yīng)直接制得的是（）A.硫酸鋅B.硫酸銅C.硫酸鋁D.硫酸鎂B2、（09上海）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，組內(nèi)物質(zhì)間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A.Cu和稀鹽酸B.Cu和ZnSO4溶液C.Ag和稀硫酸D.Zn和AgNO3溶液D3、（09廣東）將金屬錳投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.Mn、Mg、CuB.Mg、Mn、CuC.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、MgB中考實(shí)戰(zhàn)難度：中5、(06廣東8)某自然科學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置，用來研究不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢。他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀察30s內(nèi)從導(dǎo)管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中。（“＋”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多）。金屬甲乙丙丁氫氣氣泡多少＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是()A．鎂B．鋁C．鐵D．鋅C4、(05天津12)X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）①Z＋YSO4＝ZSO4＋Y②X＋YSO4=XSO4＋Y③Z＋H2SO4＝ZSO4＋H2↑④X＋H2SO4不發(fā)生反應(yīng)

A、Z>X>YB、Z>Y>X

C、X>Y>ZD、X>Z>YA中考實(shí)戰(zhàn)難度：中6、(05海淀)（1）如下圖所示，現(xiàn)有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，若同時(shí)將它們放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______＞________＞________＞________，鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程__________________________________________。（2）若讓你另選一種方法（金屬與酸反應(yīng)類型除外）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明鐵與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；你將選擇的藥品為___________和____________。MgZnFe