魯科版必修一第一章 氯氣的性質

二、研究物質性質的基本程序觀察物質的外觀預測物質的性質實驗和觀察解釋和結論研究氯氣的性質一、觀察氯氣的物理性質1、通常從哪些方面認識物質的物理性質？色、態(tài)、味，“二點”（熔點、沸點）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、導電性、導熱性）案例〖小結〗氯氣的物理性質顏色狀態(tài)氣味水溶性黃綠色氣體刺激性氣味（劇毒）能溶于水（1:2）（氯水）將盛滿氯氣的試管倒置在水中，水面上升，并呈黃綠色用手輕輕煽動，使少量氣體飄進鼻孔密度：比空氣大氯氣液氯固態(tài)氯－34.6℃－101℃易液化：氯氣的物理性質二、預測氯氣的化學性質1、Cl2與O2、H2都是非金屬單質，應該具有某些類似性質。與Na、Fe、Cu等金屬單質反應。與H2

、S、P等非金屬單質反應。但從原子結構看，氯元素與氧元素更相似，它們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到電子成為8電子的穩(wěn)定結構，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質。預測氯氣與鐵的反應實驗操作：將鐵絲在酒精燈上加熱至紅熱，伸入盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象:產生大量的紅棕色的煙，反應結束后向集氣瓶中加入少量的水，可以觀察到溶液呈黃色。實驗12Fe+3Cl2====2FeCl3點燃氯氣的化學性質（1）Cl2與金屬單質的反應（棕黃色煙，溶液呈藍綠色）（紅棕色煙，溶液呈黃色）

2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃Cu+Cl2==CuCl2點燃反應規(guī)律：在點燃或灼熱的條件下氯氣幾乎能跟所有的金屬發(fā)生反應，并且生成的為最高價的金屬氯化物。2Na+Cl2====2NaCl點燃（黃色火焰并產生白煙）燃燒？爆炸實驗2

Cl2與H2的反應1、將純凈的氫氣點燃后伸入盛有氯氣的集氣瓶中。

H2在Cl2中安靜地燃燒，產生蒼白色的火焰，瓶口有白霧。2、將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強光照射，發(fā)生爆炸。點燃H2+Cl22HCl光照H2+Cl22HCl實驗探究Cl2能與水反應嗎？1、預測與假設：

Cl2與O2的性質相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水發(fā)生了反應的緣故。2、實驗設計：方案目的實驗設計實驗現(xiàn)象結論123檢驗Cl-取少量氯水于試管中，滴加AgNO3溶液檢驗H+取少量氯水于試管中，滴加石蕊試液檢驗漂白性①用鑷子夾干燥的紅紙條放在盛氯水的試劑瓶口②將紅紙條用水濕潤后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的試劑瓶口有白色沉淀生成溶液先變紅后褪色①無變化②濕潤的紅色紙條逐漸褪色3、實驗記錄：實驗內容實驗現(xiàn)象結論方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，說明Cl2與H2O發(fā)生了反應溶液先變紅后褪色氯水中有酸生成，還有一種具有漂白性的物質生成。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應①無變化②濕潤的紅色紙條逐漸褪色①氯氣本身無漂白性。②氯水中存在一種具有漂白性的物質。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應4、實驗結論：

Cl2不僅能溶于水，一部分Cl2還能與水發(fā)生化學反應，生成HCl和HClO，反應的化學方程式為：

干燥的Cl2不具有漂白性。HClO具有漂白性。它遇到有色物質時，能破壞其中的有機色質，使其褪色。但HClO不穩(wěn)定，見光會分解：Cl2+H2O=HCl+HClOHClO化學性質漂白性永久性漂白有機色素；殺菌、消毒不穩(wěn)定性弱酸性次氯酸的酸性弱于碳酸2HClO==2HCl+O2↑光(酸性:HClO<H2CO3)新制氯水與久置氯水的區(qū)別？2HClO==2HCl+O2↑光因氯化氫的生成，久置氯水最終變?yōu)榱讼←}酸久置氯水：Cl2＋H2OHCl＋HClO

新制氯水成分：H2O、Cl2、HClO、

ClO-、

H+、Cl-、

OH-氯水的保存：棕色細口瓶，冷、暗處知識拓展：Cl2能與堿反應嗎？應用：實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl

2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成份思考：寫出Cl2與熟石灰反應的化學方程式，這一反應有何實際應用？漂白粉溶于水——漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO保存：密閉、防潮、避光處保存比較：氯水與液氯的區(qū)別液氯氯水制法所含微粒

化學性質將氯氣加壓、降溫氯氣溶于水Cl2分子H2O、Cl2、HClO、H+、ClO

-

、Cl-

具有氯氣的化學性質具有所含微粒的性質小結

氯氣是黃綠色氣體；密度比空氣大；能溶于水，1體積水能溶2體積氯氣；氯氣有毒。