第一章知識(shí)復(fù)習(xí)

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量本章知識(shí)復(fù)習(xí)【考點(diǎn)歸納】化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)反應(yīng)熱和焓變熱化學(xué)方程式的書寫中和熱、燃燒熱能源蓋斯定律及其應(yīng)用反應(yīng)熱的計(jì)算考點(diǎn)1：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要

能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要

能量，化學(xué)鍵的

正是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因．3、化學(xué)反應(yīng)過程中，伴隨著能量的變化，這種能量的變化常以

等形式表現(xiàn)出來。

2、在25°Ｃ和101kPa下，斷開１mol化學(xué)鍵所吸收的能量與生成1mol相同化學(xué)鍵所放出的能量

，而在化學(xué)反應(yīng)中，

與

這兩個(gè)過程所吸收和放出的能量

，因此化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著

．吸收放出斷裂和形成相等斷裂舊鍵形成新鍵不相等能量變化熱能、光能、電能考點(diǎn)２：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)１、確定化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于

，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為

，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為

．問題1如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？(1)從能量角度分析：∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）：放熱反應(yīng)∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）：吸熱反應(yīng)．（２）從化學(xué)鍵角度分析：斷裂舊鍵所吸收的能量大于形成新鍵放出的能量時(shí)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)．反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)變化過程中的能量變化見下圖：２、常見的放熱反應(yīng)有：大部分的

，可燃物的

，金屬與

的反應(yīng)，以及酸與堿發(fā)生的

等．常見的吸熱反應(yīng)有：大部分的

，CO2與紅熱的

的反應(yīng)，紅熱的碳與

的反應(yīng)、

1、下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)化合反應(yīng)燃燒酸或H20分解反應(yīng)中和反應(yīng)碳水蒸氣CDBa(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法中正確的是A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生3、下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的是

A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱

B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化

C．化學(xué)反應(yīng)一般地說，吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)CAC考點(diǎn)３：反應(yīng)熱和焓變1、化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量，叫做

，又稱

符號(hào)

，單位

．2、1mol與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，需吸收131.5KJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為

；1molN2與適量H2反應(yīng)生成NH3放出92.2Kj的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為

．反應(yīng)熱焓變KJ/mol△H+131.5KJ/mol-92.2KJ/mol2、反應(yīng)熱的表示方法：反應(yīng)熱用ΔH表示，其實(shí)是從體系的角度分析的。

放熱反應(yīng)：體系環(huán)境，體系將能量釋放給環(huán)境，體系的能量降低，因此，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，為“－”

吸熱反應(yīng)：環(huán)境體系，體系吸收了環(huán)境的能量，體系的能量升高，因此，吸熱反應(yīng)的ΔH＞0，為“＋”能量能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)行式△H﹤0△H﹥0能量變化反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定1、已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-akJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為

A．a(chǎn)＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．無(wú)法確定C2、對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，已知產(chǎn)物的總能量為70KJ，那么反應(yīng)物的總能量可能是

A、20KJB、30KJC、70KJD、80KJ3、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水AD4、已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C（石墨）+O2(g)＝CO2(g)△H＝-393.51kJ/mol

C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-395.41kJ/mol

據(jù)此判斷，下列說法正確的是

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B．金剛石不如石墨穩(wěn)定

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多ABHCNOFClH436C415331N389293153O465343201138F568486272184157C=C620C=O708若干化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol，25℃）H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl

3、預(yù)測(cè)當(dāng)生成2molHF和2molHCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？熱化學(xué)方程式定義：書寫注意意義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式表明了物質(zhì)變化的情況表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、注明物質(zhì)狀態(tài)2、右端標(biāo)出△H的數(shù)值和符號(hào)3、計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可為分?jǐn)?shù)，也可為整數(shù)4、△H的數(shù)值與計(jì)量數(shù)必須對(duì)應(yīng)考點(diǎn)４：熱化學(xué)方程式的書寫５、具有加和性，計(jì)量數(shù)須與△H相對(duì)應(yīng)；反應(yīng)逆向，△H值不變，符號(hào)相反。書寫熱化學(xué)方程式防錯(cuò)訣竅常有如下漏寫之處：(1)漏寫反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，其根本點(diǎn)是沒有認(rèn)識(shí)到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。(2)將ΔH的正、負(fù)混淆，其關(guān)鍵是沒有體會(huì)到“＋”“－”分別表達(dá)吸收或放出熱量后使反應(yīng)本身的能量升高或降低了。(3)未注意到：化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，其反應(yīng)熱的數(shù)值也不相同。如：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/mol①

＝HCl(g)ΔH＝－92.3kJ/mol②原因是反應(yīng)熱的單位是kJ/mol，為每摩反應(yīng)的熱效應(yīng)。但反應(yīng)不同涵義不同，對(duì)反應(yīng)①來說每摩反應(yīng)指1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl；但對(duì)反應(yīng)②來說，每摩反應(yīng)則指1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 B(4)看清題目要求。寫熱化學(xué)方程式，答案不是惟一的；寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1，答案是惟一的。2、25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是B3.熱化學(xué)方程式

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3KJ/mol，表示A.碳和水反應(yīng)吸收131.3KJ熱量B.1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3KJ熱量C.1mol固體碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，并吸收131.3KJ熱量D.固體碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3KJ熱量C3、化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2

＝

2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)⊿H＝2(a—b—c)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)⊿H＝2(b—a)kJ/molC．N2(g)＋H2(g)＝

NH3(l)⊿H＝

(b＋c—a)kJ/molD．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)

⊿H＝

(a＋b)kJ/molA在稀溶液里，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1molH2O時(shí)放出的熱叫中和熱1.概念：①條件：②反應(yīng)物：③放出的熱量：稀溶液△H＝－57．3kJ／mol。2.注意：如果濃度偏大，則溶液中陰、陽(yáng)離子間的相互牽制作用就大，表觀電離度就會(huì)減小，這樣酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量勢(shì)必要用去一部分來補(bǔ)償未電離分子的離解熱，造成較大誤差(偏低)。若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，因中和過程中弱電解質(zhì)電離吸熱，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低。考點(diǎn)5：中和熱1、50

mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏?。?）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：

。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

。（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）不相等相等

因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小偏小1.概念：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱2.單位：kJ/mol燃燒熱通常由實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.注意：考點(diǎn)5：燃燒熱4.表示的意義：

如:C的燃燒熱為393.5kJ／mol，表示:在25℃、101kPa時(shí)，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量?！锶紵裏嵋?mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量來定義，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的系數(shù)。C8H18(g)+25/2O2（g）＝8CO2（g）十9H2O(l)△H＝－5518kJ／molC8H18的燃燒熱為5518kJ／mol或

ΔH＝－

5518kJ／mol

★燃燒是放熱反應(yīng)，用文字表述用“正值”，但用ΔH時(shí)必須注明符號(hào)?！?/p>

①中和熱的表述方法和燃燒熱相似。②一般反應(yīng)的反應(yīng)熱表述時(shí)，無(wú)論用文字還是ΔH，都必須注明“＋”“－”。1、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是A．S的燃燒熱為297．23kJ/molB．S（g）＋O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297．23kJC．S（g）＋O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297．23kJD．形成1molSO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量C2、含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol／LH2SO4溶液反應(yīng)放出11．46kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是KOH(aq)+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）

+H2O（l）△H=－11.46kJ/molB.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=－114.6kJ/molC.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O△H=－11.46kJ/molD.KOH(aq)+

H2SO4（aq）=

K2SO4（aq）

+H2O（l）△H=－57.3kJ/molD3、含lmolBa(OH)2稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114．6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是A．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)

△H=－114.6kJ／molB．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)

△H=+114.6kJ／molC．1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ／molD．1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ／molC4、同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B、2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D、2A(l)+B(l)=2C(l)△H4A考點(diǎn)6：能源化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。措施：降低能耗；科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。新能源：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕芎蜕锬?。［議一議］城市家用燃料使用氣體燃料比使用煤、煤球等固體燃料有什么好處？首先，因氣體易擴(kuò)散，故氣體燃料與空氣混合充分，容易發(fā)生完全燃燒，與固體燃料相比有較高的能量利用率。其次，氣體燃料便于管道運(yùn)輸、使用方便（易點(diǎn)燃、易熄滅）、無(wú)渣無(wú)塵、清潔衛(wèi)生。第三，固體煤中含有硫、氮等雜質(zhì)，直接燃煤，會(huì)產(chǎn)生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉塵，造成大氣污染，住宅環(huán)境、居室空氣的污染則更嚴(yán)重。1、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH1＝－297.16kJ/mol②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH2＝－296.83kJ/mol③S(單斜，s)＝S(正交，s)

ΔH3下列說法正確的是 A．ΔH3＝0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)＝S(正交，s)ΔH＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)＝S(正交，s)

ΔH3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定C考點(diǎn)7：蓋斯定律及運(yùn)用2、已知下列各反應(yīng)的焓變Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H=-1206.8kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H=-635.1kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol試求CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)的焓變△H=178.2kJ/mol\]

2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)

△H=—1135.2kJ/mol

4、已知:①

Zn(s)+1/2O2(g)

＝ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ/mol②

Hg(l)

＋1/2O2(g)

＝

HgO(s)ΔH2=-90.7kJ/mol試計(jì)算：

Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH=？5、已知：①2C（s）＋O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221kJ/mol②2H2(g)

＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=-483.6kJ/mol試計(jì)算：

C（s）＋H2O(g)

=CO(g)＋H2(g)ΔH=?有些鹽的結(jié)晶水合物，白天在溫度不太高時(shí)就能熔化（實(shí)質(zhì)是溶于自身的結(jié)晶水中），同時(shí)吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔點(diǎn)（℃）40.5029.9232.3835.1熔化熱(kJ/mol）49.737.377100.1上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是（用化學(xué)式表示）

；

。(2)實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常采用的（由來源和成本考慮）應(yīng)該是

。Na2SO4·10H2O

Na2HPO4·12H2ONa2SO4·10H2O提示：CaCl2?6H2O的熔點(diǎn)較低，不易凝固放熱，所以不宜使用；Na2S2O3?5H2O的熔點(diǎn)較高，不易吸熱熔化，所以不宜使用；而Na2SO4?10H2O和Na2HPO4?12H2O熔點(diǎn)較合適，適宜使用。Na2SO4?10H2O（芒硝）儲(chǔ)量大，價(jià)格低，比較經(jīng)濟(jì)。練習(xí)1：已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B溫故知新1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)=-92.3kJ/molHH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ/molH思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？規(guī)律:正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)

=+285.8kJ/molH

2、298K，101kPa時(shí)，合成氨的熱化學(xué)方程式

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol

在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，原因是什么？

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行,該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài),1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反應(yīng)生成2molNH3(g)，因而放出的熱量總小于92.38kJ3、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2B溫故知新4、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)

=-2165kJ/molH又已知H2O(l)=H2O(g)；H＝44kJ/mol，則11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是

kJ。1016.5溫故知新1、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒