湛江市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

廣東省湛江市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析廣東省湛江市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析PAGE28-廣東省湛江市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析廣東省湛江市2019—2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H－1O－16N－14Na－23Cu－64Zn－65一、選擇題（每題3分,共48分)1。下列說法正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱B。使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)C。升高溫度使反應(yīng)加快，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能D。對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同【答案】D【解析】【詳解】A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,這是化學(xué)變化的基本特征之一，A不正確；B、平衡常數(shù)只與溫度以及化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)系，與是否使用催化劑無關(guān)，B不正確；C、升高溫度使反應(yīng)加快，是因?yàn)樵龃蠡罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大,而反應(yīng)的活化能不變，C不正確；D、根據(jù)蓋斯定律可知，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)的焓變相同，D正確；答案選D。2。一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是（)A。c（H＋)<c(OH－） B。pH＝7。2C。能與金屬Al反應(yīng)放出H2 D.能使廣泛pH試紙呈紅色【答案】A【解析】【分析】堿性溶液是c（OH－）>c(H＋)的溶液?！驹斀狻緼。c(H＋）<c（OH－)的溶液一定是堿性溶液，A項(xiàng)正確;B。當(dāng)溫度為25℃時(shí)，pH＝7。2的溶液為堿性溶液，改變溫度，堿性溶液的pH不一定大于7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。能與金屬Al反應(yīng)放出H2可以是酸溶液，也可以是堿溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.能使廣泛pH試紙呈紅色溶液是酸性溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A.【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)要知道判斷溶液酸堿性的方法：（1)判斷標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋）和c（OH－)的相對(duì)大小。c（H＋）c（OH－）溶液呈酸性,常溫下pH7c（H＋)c（OH－)溶液呈中性,常溫下pH7c（H＋)c（OH－)溶液呈堿性,常溫下pH7（2）注意事項(xiàng)①溶液中c(H＋）越大,c（OH－)越小，溶液的酸性越強(qiáng)，堿性越弱;溶液中c(H＋）越小，c(OH－）越大，溶液的堿性越強(qiáng)，酸性越弱。②pH＝7或c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性，因水的電離與溫度有關(guān),常溫時(shí)，pH＝7的溶液呈中性，100℃時(shí)pH＝6的溶液呈中性。3.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.向0。1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B。將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C。向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變【答案】D【解析】【詳解】A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水促進(jìn)醋酸電離，醋酸根離子濃度減小，溶液中=增大,故A錯(cuò)誤；B．水解是吸熱反應(yīng)，將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，水解常數(shù)Kh增大，溶液中減小,故B錯(cuò)誤;C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c（NH4＋）+c(H＋）=c（OH－）+c（Cl－)得到c(NH4＋)=c（Cl－）,=1，故C錯(cuò)誤；D．AgCl+Br－Cl－＋AgBr的平衡常數(shù)為K=，只受溫度的影響，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)電離平衡、水解平衡影響因素分析判斷，主要是水的電離平衡中離子積常數(shù)的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)A，轉(zhuǎn)換成平衡常數(shù)去思考,醋酸根離子濃度減小，溶液中=增大。4.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是A。在做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)用蒸餾水清洗錐形瓶后，直接開始滴定實(shí)驗(yàn)B.為了加快鋅和硫酸反應(yīng)的速率，可將稀硫酸改為濃硫酸C。為了加快過濾速度，用玻璃棒攪拌漏斗中的液體D。蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體【答案】A【解析】【詳解】A．中和滴定時(shí)，錐形瓶用于盛裝被滴定的試液,因此錐形瓶只要干凈即可，不需要潤洗，A正確；B．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，將稀硫酸改成濃硫酸，改變了反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．過濾時(shí),不能用玻璃棒攪拌，需防止玻璃棒戳破濾紙,C錯(cuò)誤；D．AlCl3溶液中Al3＋會(huì)發(fā)生水解,水解方程式為AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，加熱促進(jìn)水解，HCl會(huì)揮發(fā),使得水解平衡正向移動(dòng)，最終得到Al(OH)3受熱分解生成的Al2O3，得不到AlCl3固體，應(yīng)在HCl的氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，D錯(cuò)誤；答案選A。5。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是(）A。室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7B。向HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色C.向HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D.室溫時(shí),0。01mol/L的HR溶液的pH=4【答案】B【解析】【分析】根據(jù)弱酸的電離平衡及其對(duì)應(yīng)鹽的水解平衡，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：室溫NaR溶液pH大于7，則R－能水解,HR為弱酸；B項(xiàng):HR溶液中滴加紫色石蕊試液變紅，只說明HR溶液呈酸性，不能判斷是否完全電離;C項(xiàng):HR溶液中加少量NaR固體pH變大，證明HR在溶液中存在電離平衡，HR為弱酸；D項(xiàng):室溫時(shí)pH=4的溶液中氫離子濃度為0.0001mol/L，則0.01mol/LHR溶液中HR沒有完全電離,HR為弱酸。本題選B。6.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B(g）3C(g)+D（s）△H〈0，在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析不正確的是A。圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響B(tài).圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響C.圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響，溫度：乙〉甲D。圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率:甲〉乙【答案】A【解析】【詳解】A、增大反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變,所以逆反應(yīng)速率在t時(shí)刻不變,不會(huì)離開原平衡點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)變化不影響平衡移動(dòng)，但減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故B正確；C、先拐先平數(shù)值大,說明乙的溫度高于甲，升溫平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低,故C正確；D、催化劑不影響平衡移動(dòng),可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，故D正確;故答案選A。7。下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性 B.②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C.③吸收氨氣制氨水 D。④中和滴定實(shí)驗(yàn)【答案】B【解析】A．用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性,pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯(cuò)誤;B．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正確;C．吸收溶解度較大的氣體時(shí),漏斗應(yīng)剛好接觸溶液，不是深入到溶液內(nèi)，C錯(cuò)誤；D．滴定過程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶,即左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，D錯(cuò)誤;答案選B.8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl—B.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH、C1-、SOC。c（Al3+)=0。1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO、AlOD.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO—、NO【答案】A【解析】【詳解】A.澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Ba2+、NO、Cl—相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，

NH與OH—反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故不選B；C。c（Al3+

)=0。1mol?L-1的溶液中，Al3+與AlO發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成

氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故不選C;D。由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L的溶液為酸性或堿性，若為酸性時(shí),H+與CH3COO—反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，故不選D；答案選A。9。在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g）3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1（a＞0），下列說法正確的是（）A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJC。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2min時(shí)X的濃度減少了0.1mol/L,則Z的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s—1D。降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)方程式的左右兩邊氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)一直未變,則壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)未給定初始量,則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，可能剛好生成3molZ，反應(yīng)放出的總熱量為akJ，B正確；C．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2min時(shí)X的濃度減少了0.1mol/L，X表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min），則Z的反應(yīng)速率為0。15mol·L—1·min—1,C錯(cuò)誤；D．降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小,D錯(cuò)誤；答案為B。10.對(duì)于0。1mol?L-1Na2SO3溶液,下列表述正確的是A.升高溫度，溶液的pH降低B.加入少量NaOH固體，c（SO）與c(Na+)均增大C.c(Na+)+c(H+)=2c（SO)+2c（HSO）+c(OH-）D。c（Na+)=2c（SO）+c(HSO)+c(H2SO3）【答案】B【解析】【詳解】Na2SO3溶液中，SO32－會(huì)水解，水解方程式SO32－＋H2OHSO3－＋OH－；A．水解是吸熱的，升高溫度，會(huì)促進(jìn)水解，溶液的堿性會(huì)增強(qiáng)，pH會(huì)增大,A錯(cuò)誤;B．加入NaOH固體，NaOH在溶液中會(huì)電離出Na＋和OH－，c(Na＋）增大，加入OH－抑制SO32－水解,水解平衡逆向移動(dòng)，c(SO32－）增大，B正確;C．根據(jù)電荷守恒，c（Na+)+c（H+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c（OH-)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒，含鈉微粒的濃度為含硫微粒的濃度的2倍，則c(Na+）=2c(SO32－）+2c(HSO3－）+2c(H2SO3）,D錯(cuò)誤；答案選B。11.X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2O（冷)=Z(OH）2＋H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e－=M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化,則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是A.M＜N＜Y＜X＜Z B.N＜M＜X＜Y＜Z C.N＜M＜Y＜X＜Z D。X＜Z＜N＜M＜Y【答案】C【解析】【分析】金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng);在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫之前的金屬能置換出酸中的氫，據(jù)此解答?！驹斀狻竣偎芤褐蠿+Y2+＝X2++Y,說明活動(dòng)性X＞Y；②Z+2H2O（冷水)＝Z（OH）2+H2↑，能與冷水反應(yīng)生成氫氣說明Z的金屬性活動(dòng)性很強(qiáng);③M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池,M電極反應(yīng)為M—2e—＝M2+，M失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則M是負(fù)極、N是正極，活動(dòng)性M＞N;④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，說明活動(dòng)性Y＞M,通過以上分析知，金屬活動(dòng)性順序N＜M＜Y＜X＜Z.答案選C.12。某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A。用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B。用托盤天平稱量2gNaOHC.用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70mL【答案】D【解析】【詳解】A。量筒的準(zhǔn)確度為0.1mL，無法用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；B。托盤天平的準(zhǔn)確度是0。1g，應(yīng)該用托盤天平稱量2。0gNaOH，故B錯(cuò)誤；C。廣泛pH試紙測(cè)定的溶液的pH值都是整數(shù)，不會(huì)出現(xiàn)小數(shù)，故C錯(cuò)誤；D。滴定管的準(zhǔn)確度為0.01mL，可以讀到21。70mL，故D正確；答案選D。13.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):2X(g）＋Y（s）Z（g）＋W（g），若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表下列敘述不正確的是（）A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C.若在1L的密閉容器中通入X和Y各1mol，5min后溫度升高到800℃,此時(shí)測(cè)得X為0.33mol,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D?；旌蠚怏w的密度保持不變可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一【答案】B【解析】【詳解】A。從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高，K值增大，由此得出上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A正確;B.因?yàn)閅是固體，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,B錯(cuò)誤；C.設(shè)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為n，利用三段式，可以建立如下關(guān)系：n=0。33mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D?；旌蠚怏w的質(zhì)量隨平衡移動(dòng)而發(fā)生改變，但物質(zhì)的量不變，所以密度是一個(gè)變量,當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，因此密度可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一，D正確。故選B。14.某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水，工業(yè)設(shè)備如圖所示，下列說法正確的是（)A.A接電源負(fù)極B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：Cr2O72—+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OC.陰極區(qū)附近溶液pH減小D.若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H213。44L時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),有0。2molCr2O72—被還原【答案】B【解析】【分析】A。據(jù)圖分析，右側(cè)電解槽生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為陰極，B連接電源負(fù)極。B.左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子,亞鐵離子被溶液中的Cr2O72—離子氧化。C.右側(cè)為陰極，生成氫氣，氫離子濃度降低，pH增大。D。n(H2)=13.44L÷22。4L/mol=0.6mol，得電子1。2mol,根據(jù)電子得失守恒，n(Fe2+)=1.2mol÷2=0.6mol，結(jié)合Cr2O72—+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，被還原的n(Cr2O72—）=0。6mol÷6=0。1mol.【詳解】A.右側(cè)電解槽生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，B連接電源負(fù)極，A接電源正極,A錯(cuò)誤。B。左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72—離子氧化，陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：Cr2O72—+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，B正確。C.右側(cè)為陰極，生成氫氣，氫離子濃度降低，pH增大，C錯(cuò)誤。D。n（H2）=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，得電子1。2mol,根據(jù)電子得失守恒，n（Fe2+)=1。2mol÷2=0。6mol,結(jié)合Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,被還原的n(Cr2O72—)=0.6mol÷6=0。1mol，D錯(cuò)誤。15.堿性電池具有容量大,放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH）2+2MnO(OH)，下列說法不正確的是A.電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極 B。電池工作時(shí)，電解液中的OH—移向負(fù)極C。電池正極發(fā)生還原反應(yīng) D.鋅的質(zhì)量減少6。5g時(shí)，溶液中通過0.2mol電子【答案】D【解析】【分析】原電池進(jìn)行分析時(shí)，從氧化還原反應(yīng)的角度進(jìn)行，氧化反應(yīng)為負(fù)極,還原反應(yīng)為正極，電解質(zhì)溶液中離子發(fā)生移動(dòng)，方向?yàn)殛栯x子移向正極，陰離子移向負(fù)極。【詳解】A。Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH)2+2MnO（OH)，可以知道反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極,所以A選項(xiàng)正確；

B.原電池中，電解液的OH-移向負(fù)極,故B項(xiàng)正確；

C。根據(jù)電池總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO（OH)，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；

D、由Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO（OH)可以知道，6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0。2mol，但是在電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng),電子不在溶液中移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案為D。16。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作解釋錯(cuò)誤的是現(xiàn)象或操作解釋AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2，藍(lán)色褪去SO2具有還原性B配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化為Fe3+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SOD向含有ZnS和Na2S懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp（CuS)<Ksp（ZnS)A。A B.B C。C D.D【答案】D【解析】【詳解】A。KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),氯水中的氯氣把I-氧化成I2，再通入SO2，藍(lán)色褪去,二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，體現(xiàn)了SO2的還原性，故A正確;B。配制FeCl2溶液時(shí),先將FeCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉,加鹽酸目的抑制Fe2+水解，加入少量的鐵粉防止Fe2+被氧化為Fe3+，故B正確；C.某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成,原溶液中可能有亞硫酸根、Ag+等，因此不能說明該溶液中一定含有SO，故C正確；D.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此時(shí)溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅，因此不能說Ksp(CuS）〈Ksp（ZnS)，故D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】易水解的強(qiáng)酸弱堿鹽加對(duì)應(yīng)的酸可防止離子的水解；驗(yàn)證溶液中是否含有SO，首先取少量試樣于試管中，向試管中滴加稀鹽酸酸化，若無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成，則說明含有SO。二、填空題（共52分）17。（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+）=_______mol/L,pH值為_____，水電離的c(H+)=_______mol/L(2)某溫度下，純水中c（H+）=2×10—7mol/L,滴入鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L,則c(OH—)=_________mol/L(3）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：①95℃時(shí)，若10體積pH1=a的鹽酸與1體積pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前a、b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。②25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________.③曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析其原因：________________________?！敬鸢浮浚?）。0。1(2）.1（3）。10-13(4)。（5）。a+b=13(6）.2：9(7).曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+,使溶液pH=5.【解析】【分析】在一定溫度下，水的離子積常數(shù)不變,根據(jù)pH=-lgc(H+）計(jì)算氫離子濃度，c（OH—）=10-12+pHmol/L；水的電離為吸熱反應(yīng)，故溫度升高，電離程度增大，據(jù)此回答問題?！驹斀狻浚?）常溫下,0。05mol/L硫酸溶液中,c（H+)=0。05×2=0。1mol/L，pH值為—lgc（H+)=1，溶液中氫氧根完全由水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積常數(shù)公式可知，水電離的c（H+）=水電離出的c(OH—)=mol/L.（2)某溫度下,純水為中性，c（H+)=2×10—7mol/L，即在此溫度下，水的離子積常數(shù)為Kw=c2（H+)=（2×10—7)2=4×10-14，滴入鹽酸使c(H+）=5×10-6mol/L，則c（OH—)mol/L.（3)水的電離為吸熱反應(yīng),故溫度升高,電離程度增大，故A為25℃環(huán)境，B為95℃環(huán)境;①由圖可知，95℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為10—12,pH1=a的鹽酸中c(H+）=10-amol/L，pH2=b的NaOH中c(OH—)=10-12+bmol/L，故若10體積pH1=a的鹽酸與1體積pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,說明兩溶液n(H+）=n（OH—),即混合前a、b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=13。②25℃時(shí),pH=11的NaOH溶液中c(OH—)=10—3mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c（H+)=10-4mol/L，若所得混合溶液的pH=10，說明堿過量，此時(shí)溶液中c（OH-)==10-4mol/L，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為2：9。③曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，水的離子積常數(shù)為10-12，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液中c(H+）=c（OH-）,等體積混合后，混合溶液的pH=5，溶液顯酸性，其原因?yàn)榍€B對(duì)應(yīng)95℃,此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5。18。某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)電池(如圖所示）,探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。（1）通入氫氣的電極為________(填正極或負(fù)極)，該電極反應(yīng)式為________.（2）石墨電極為________(填陽極或陰極），乙中總反應(yīng)離子方程式為________；如果把鐵電極和石墨電極交換,乙溶液左側(cè)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________.(3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”“減小”或“不變”）。（4)若甲中消耗0。01molO2，丙中精銅增重_________克?！敬鸢浮?1)。負(fù)極(2）。H2－2e－+2OH－=2H2O（3)。陽極(4）.2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑(5）.溶液中有氣泡逸出，起初產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色(6）。減小(7）。1。28g【解析】【分析】（1）甲池為原電池,乙、丙池為電解池，甲池中燃料作負(fù)極,氧化劑作正極，書寫電極反應(yīng)式，（2）書寫電解飽和食鹽水的離子方程式，再利用陽極是活潑金屬電極則金屬失去電子進(jìn)行分析,（3）電解精煉銅時(shí)粗銅作陽極，先是比銅活潑的金屬失去電子,陰極是銅離子得到電子，致使溶液中銅離子濃度減小,(4）根據(jù)關(guān)系式計(jì)算銅的物質(zhì)的量，再計(jì)算質(zhì)量.【詳解】(1）甲池為原電池,乙、丙池為電解池，H2作負(fù)極，O2作正極，因此通入氫氣的電極為負(fù)極,該電極反應(yīng)式為H2－2e－+2OH－=2H2O，故答案為負(fù)極；H2－2e－+2OH－=2H2O；（2)C連的是正極,因此C電極為陽極,乙是電解飽和食鹽水，其總反應(yīng)離子方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑;如果把鐵電極和石墨電極交換,鐵電極失去電子變?yōu)閬嗚F離子,陰極石墨電極氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近產(chǎn)生氫氧根，X為陽離子交換膜，則右側(cè)的亞鐵離子進(jìn)入左側(cè)與氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵最終被氧化成紅褐色的氫氧化鐵，因此乙溶液左側(cè)出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中有氣泡逸出，起初產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，故答案為陽極；2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；溶液中有氣泡逸出，起初產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后轉(zhuǎn)化為紅褐色；（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),陽極開始是鋅放電，鋅反應(yīng)完再是銅失電子,而陰極始終是銅離子得到電子，因此丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減小，故答案為減?。唬?)根據(jù)電子守恒，得關(guān)系式2Cu～O2根據(jù)關(guān)系得出銅的物質(zhì)的量為0。02mol，質(zhì)量m=nM=0。02mol×64g?mol-1=1.28g故答案為1。28g.19。Ⅰ．工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（g)＋H2O（g)CO2(g）＋H2（g)ΔH＝QkJ·mol―1。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中,850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol·L―1)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：已知:850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，請(qǐng)回答下列問題：(1)Q______0（填“〉”“=”或“<”)。（2)若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O（g),K值________________（填“增大"“減小”或“不變”)。(3）上表中c2為________________，CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________________________。Ⅱ．2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)氧化為lmolSO3（g)的△H=-99kJ·mol—1.請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中C表示_________________,該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還降低？_______；(2）如果反應(yīng)速率v(SO2)為0。06mol·L-1·min-1，則v(O2）為______mol·L—1·min-1。(3）己知S(s）+O2（g）=SO2（g）△H=—296kJ·mol-1，則由S（s）生成SO3（g)的熱化學(xué)方程式為_____________________________?！敬鸢浮?1)。〈（2)。不變(3)。0.18(4）.60%（5)。生成物總能量(6).降低（7）。0。03mol·L—1·min-1（8）。S(s)+O2（g)SO3（g)△H=-395kJ·mol-1【解析】【詳解】Ⅰ(1）溫度升高，K下降，說明溫度升高平衡逆向移動(dòng),說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H〈0,即Q〈0；(2)對(duì)于同一反應(yīng)，K值只與溫度有關(guān)，所以溫度不變時(shí)，K值不變。(3）3分鐘和4分鐘時(shí)濃度不再變化，說明已達(dá)到平衡狀態(tài),則假設(shè)轉(zhuǎn)化的濃度為xmol·L-1，，根據(jù)K＝1.0即得，解得x=0.12，可算出c2=0.300mol·L-1-0。12mol·L—1=0.18mol·L-1,則CO（g）的轉(zhuǎn)化率為=60％；Ⅱ（1）根據(jù)圖示,圖中C表示生成物總能量;催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，所以E的變化是減小，即加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低；(2)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(O2）=v(SO2)=×0.06mol·L—1·min—1=0.03mol·L-1·min-1;(3)根據(jù)1molSO2（g）氧化為lmolSO3(g)的△H=—99kJ·mol—1，可得SO2(g）+O2（g)SO3（g）△H=-99kJ·mol—1，再結(jié)合S（s)+O2(g)=SO2（g)△H=-296kJ·mol-1，兩式相加得：S（s）+O2(g)SO3（g）△H=-99kJ·mol—1-296kJ·mol—1=—395kJ·mol-1，則由S（s）生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式為：S（s)+O2（g）SO3（g)△H=-395kJ·mol-1。20.亞硝酸氯(ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑.亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO（g)+Cl2(g)2ClNO(g）。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):①4NO2（g)+2NaCl（s)2NaNO3(s)+2NO（g)+Cl2(g）K1②2NO2（g)+NaCl（s)NaNO3(s)+ClNO（g)K2③2NO（g)+Cl2(g）2ClNO(g)K3則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=____________。（2)T℃時(shí)，2NO（g）+Cl2(g）2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為υ正=kcn（ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表:序號(hào)c（ClNO)/mol·L－1υ/mol·L－1·s－1①0.303。6×10－8②0601.44×10－7③0。903。24×10－7n=__________；k=___________（注明單位）.（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2（g）,在不同溫度下測(cè)得c（ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖I。①溫度為T1時(shí),能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有__________。a.氣體體積保持不變b。容器壓強(qiáng)保持不變c.平衡常數(shù)K保持不變d.氣體顏色保持不變e.υ（ClNO）=υ（NO)