專題5微觀結構與物質的多樣性 復習與檢測 高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page33頁，共=sectionpages44頁試卷第=page44頁，共=sectionpages44頁專題5微觀結構與物質的多樣性第二單元微粒之間的相互作用高一上學期必修一課后練習基礎過關（蘇教版2019）練習一、單選題，共11小題1．下列化學用語中正確的是A．甲基的電子式： B．乙烷的結構式：C．8個中子的氧原子的核素符號：16O D．Cl－的結構示意圖：2．下列有關說法正確的是①如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物②有陰離子存在的物質中一定存在陽離子③碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)④非金屬單質在反應中都只能作氧化劑，具有強氧化性⑤金屬氧化物一定是堿性氧化物⑥稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構A．①② B．②③④ C．①②⑥ D．②③⑤3．下列物質的化學成分不正確的是A．碳銨：NH4HCO3 B．摩爾鹽：C．熟石膏： D．油酸甘油酯：4．我國科學家研制出一種含鎵元素(Ga)的催化劑一ZnGa2O4，在該催化劑表面成功將CO2轉化為碳氫化合物燃料。下列關于ZnGa2O4的說法中，正確的是A．其中Ga元素化合價為+3B．由一種金屬元素和兩種非全屬元素組成C．鋅、鎵、氧元素的質量比為1：2：4D．將CO2轉化為碳氫化合物的過程中不需要添加其它物質5．汽車尾氣催化轉化器中發(fā)生的反應有：2CO+2NO=N2+2CO2、2NO+2SO2=N2+2SO3.下列有關化學用語錯誤的是A．氮氣的電子式為：B．中子數(shù)為18的硫原子：C．氮原子的原子結構示意圖：D．CO2的結構式：O=C=O6．下列物質中，只含離子鍵的是A． B．KOH C． D．7．下列物質的電子式書寫正確的是A． B． C． D．8．下列相關化學用語表示正確的是A．HClO的電子式：B．亞硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：C．可表示物質的化學式，也可表示物質分子組成D．結構示意圖可表示，也可表示9．下列化學用語表達正確的是A．HCl的電子式：B．用電子式表示NaCl的形成過程：C．Na2O2的電子式：D．水的電子式：10．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列有關敘述正確的是A．該化合物中，W、X、Y之間存在離子鍵 B．Y的氧化物的水化物一定為強酸C．原子半徑：Y>X D．Z的單質既能與水反應，也可與乙醇反應11．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列有關敘述正確的是A．該化合物中，W、X、Y之間存在離子鍵B．Y的氧化物的水化物不一定為強酸C．原子半徑：Y>XD．Z的單質只能與水反應，不與乙醇反應二、非選擇題，共5小題12．下列物質中,只存在離子鍵的是_____________,只存在共價鍵的是_____________;含離子鍵和非極性鍵的是_____________,屬于離子化合物的是_____________,屬于共價化合物的是_____________①N2②MgCl2③NH4Cl④CO2⑤Ne⑥KOH⑦Na2O213．寫出1～18號元素中符合下列條件的原子(或離子)的微粒符號，并畫出其結構示意圖。（1）某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：___________。（2）某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：___________。（3）某元素原子得到2個電子后所形成的電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：___________。（4）某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：___________。14．回答下列問題（1）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖是___________。（2）已知某粒子的結構示意圖為。試回答：①當x-y=10時，該粒子為___________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。②當y=8時，粒子可能為___________、___________、___________、___________、___________(填名稱)。15．為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。元素周期表對化學的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，數(shù)字①~⑨代表九種常見的短周期元素，請按題目要求回答下列問題：（1）⑧所對應的元素名稱為_______，其在周期表中的位置_______。（2）在①~⑨元素中，原子半徑最大的是_______填元素符號，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請寫出該反應化學方程式_______。（3）⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______填化學式。（4）比較④與⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______填化學式。（5）由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是_______。A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨（6）寫出⑤在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式_______。16．A、B兩種同族元素，B的原子序數(shù)是A的兩倍；A與B既可形成BA2型，也可形成BA3型化合物。這兩種化合物與水反應生成兩種不同的二元酸。試回答下列問題：（1）A是_______，B是_______；其原子的電子結構示意圖分別為A：_______，B：_______。（2）A、B生成BA2化合物的反應_______；(配平，并注明條件)（3）A、B生成BA3化合物的反應_______；(配平，并注明條件)（4）BA2與水的反應方程式_______；BA3與水的反應方程式_______。答案第=page99頁，共=sectionpages11頁答案第=page88頁，共=sectionpages88頁參考答案1．B【詳解】A．甲基的電子式：，故A錯誤；B．乙烷的結構式：，故B正確；C．8個中子的氧原子的核素符號：16O，故C錯誤；D．Cl－的結構示意圖：，故D錯誤。綜上所述，答案為B。2．A【詳解】①如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物，故①正確；②有陰離子存在的物質中一定存在陽離子，故②正確；③碳、氮形成的氫化物常溫下不一定都是氣態(tài)，比如苯、肼都是液態(tài)，故③錯誤；④非金屬單質在反應中既能作氧化劑，又能作還原劑，比如氯氣和NaOH溶液反應，故④錯誤；⑤金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如氧化鋁為兩性氧化物，故⑤錯誤；⑥稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，He是2電子穩(wěn)定結構，故⑥錯誤；因此①②正確，故A正確。綜上所述，答案為A。3．C【詳解】A．碳銨是碳酸氫銨的簡稱，化學式是NH4HCO3，A正確；B．硫酸亞鐵銨簡稱摩爾鹽，化學式是，B正確；C．熟石膏是二水合硫酸鈣，化學式為，而是石膏的化學式，C錯誤；D．油酸甘油酯是油酸C17H33COOH與甘油發(fā)生完全的酯化反應產(chǎn)生的酯，化學式是，D正確；故合理選項是C。4．A【詳解】A．ZnGa2O4中O元素-2價，Zn元素+2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，Ga元素+3價，A正確；B．ZnGa2O4由Zn、Ga兩種金屬元素和O一中非金屬元素組成，B錯誤；C．鋅、鎵、氧元素的物質的量比為1:2:4，C錯誤；D．從元素守恒可知，將CO2轉化為碳氫化合物的過程中需要添加其它含氫元素的物質，D錯誤；故選A。5．B【詳解】A．氮氣中氮原子間為氮氮三鍵，故電子式為，正確；B．中子數(shù)為18的硫原子，質量數(shù)為34，故應為，錯誤；C．氮原子為質子數(shù)和核外電子數(shù)均為7的原子，故原子結構示意圖為，正確；D．CO2為C原子和O原子間為雙鍵的結構，故結構式為O=C=O，正確；故選B。6．C【分析】根據(jù)物質形成的元素種類可以簡單進行判斷形成的化學鍵，根據(jù)元素原子結構及2、8電子的穩(wěn)定結構進行判斷化學鍵形成?！驹斀狻緼．氧原子之間通過共用電子對形成氧氣，是共價鍵，故A不符合題意；B．KOH中鉀離子和氫氧根離子是離子鍵，而氫氧根中的氧原子和氫原子形成的是共價鍵，故B不符合題意；C．氯化鈣中鈣離子和氯離子形成的是離子鍵，鈣原子失去兩個電子被2個氯原子得到，故只存在離子鍵，故C符合題意；D．碳原子和氧原子通過共用電子對形成共價鍵，故不符合題意；故選答案C?！军c睛】根據(jù)非金屬元素原子容易得到電子判斷，非金屬元素原子之間容易形成共價鍵，根據(jù)最外層電子達到8電子穩(wěn)定結構進行判斷形成共價鍵數(shù)。金屬元素原子一般容易失去電子，當金屬元素原子和非金屬元素原子化合，一般形成的是離子鍵。7．B【詳解】A．氯氣中氯原子之間形成一個共用電子對，每個氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，Cl2的電子式，故A錯誤；B．H2O中每個氧原子與氫原子形成一個共用電子對，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，電子式為，故B正確；C．氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，電子式為，故C錯誤；D．氨氣為共價化合物，每個氫原子與氮原子形成一個共用電子對，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，電子式為，故D錯誤；答案選B。8．D【詳解】A．在HClO的電子式中氧原子位于中間，正確的電子式為：，A項錯誤；B．亞硫酸氫鈉在水溶液中電離為鈉離子和亞硫酸氫根離子，電離方程式：，B項錯誤；C．為共價晶體，只表示原子的組成，不能表示物質分子的組成，C項錯誤；D．結構示意圖表示所有氯離子，可表示，也可表示，D項正確；答案選D。9．D【詳解】A．氮原子的最外層有5個電子，故氨氣的電子式為，故A錯誤；

B．用電子式表示

NaCl

的形成過程中間用→，不用=，故B錯誤；

C．過氧化鈉為離子化合物，兩個氧原子通過共用1對電子結合在一起，核外滿足8電子結構，電子式為，故C錯誤；

D．水為共價化合物，水分子的電子式為，故D正確；故選：D。10．D【分析】由以上結構和W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，可以推知：X為B、Y為N、W為H、Z為Na?！驹斀狻緼．由題中結構可知，該化合物中，W、Ⅹ、Y之間存在共價鍵，A錯誤；B．Y為N元素，N的氧化物對應水化物中為弱酸，B錯誤；C．X為硼，原子半徑應為，C錯誤；D．Z為鈉，單質既能與水反應，也可與乙醇反應，D正確。故選D。11．B【分析】由以上結構和W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，可以推知：X為B、Y為N、W為H、Z為Na?！驹斀狻緼．由題中結構可知，該化合物中，W、Ⅹ、Y之間存在共價鍵，A錯誤；B．Y為N元素，N的氧化物對應水化物中為弱酸，B錯誤；C．X為硼，原子半徑應為，C錯誤；D．Z為鈉，單質既能與水反應，也可與乙醇反應，D正確。故選D。12．②①④⑦②③⑥⑦④【分析】①N2分子中N原子和N原子形成共價鍵，是單質；②MgCl2是離子化合物，Mg2+和2個Cl-形成離子鍵；③NH4Cl中NH4+與Cl-形成離子鍵，NH4+中N原子和H原子形成極性共價鍵，是離子化合物；④CO2分子中C原子和O原子之間形成非極性共價鍵，是共價化合物；⑤Ne是單原子分子，不存在任何化學鍵，屬于單質；⑥KOH中K+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵，是離子化合物；⑦Na2O2中Na+和O22-形成離子鍵，O22-中O原子和O原子之間形成非極性共價鍵，是離子化合物；【詳解】根據(jù)上述分析可知，只存在離子鍵的是②，只存在共價鍵的是①④，含離子鍵和非極性鍵的是⑦，屬于離子化合物的是②③⑥⑦，屬于共價化合物的是④，故答案為：②；①④；⑦；②③⑥⑦；④。13．（1）O：（2）Li：（3）S2-：（4）C：【分析】（1）1～18號元素中原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍，則為O原子，原子結構示意圖為；（2）1～18號元素中原子L層上的電子數(shù)為K層的一半，則為Li原子，結構示意圖為；（3）1～18號元素中原子得到2個電子后所形成的電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子，則為S2-，結構示意圖為；（4）1～18號元素中原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍，則為C，原子結構示意圖為。14．（1）（2）原子氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(答案合理即可)【分析】（1）設：核電荷數(shù)=質子數(shù)=a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a=5x，a=3y，則5x=3y，x=。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為1～8的正整數(shù)，故僅當y=5，x=3時合理，該元素的核電荷數(shù)為15；（2）①當x-y=10時，x=10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應為原子；②當y=8時，粒子可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子(答案合理即可)。15．（1）硫第三周期第ⅥA族（2）Na、（3）NaOH（4）HFHCl（5）D（6）【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，以分析答題。（1）⑧所對應的元素名稱為硫，其在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，故答案為：硫；第三周期第ⅥA族；（2）在①～⑨元素中,原子半徑最大的是Na；其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，則該氧化物為過氧化鈉，反應的化學方程式為：、；故答案為：Na；、；（3）元素金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，同周期元素隨著核電荷數(shù)增大金屬性減弱，則⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH，故答案為