《高考風向標》年高考化學一輪復習 第五單元 第27講　常見物課件 新人教

第27講常見物質(zhì)的制備第五單元化學實驗2011考綱展示2012高考導視1.掌握氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。2．掌握常見氣體制備原理以及裝置選擇。3．掌握幾種無機物、有機物的制取。1.考查常見氣體制備原理以及裝置選擇、尾氣的處理裝置以及氣體的凈化和干燥。2．利用限定的儀器裝置、藥品，融合氣體的制備、除雜、集氣及設(shè)計操作次序、儀器連接、定量計算于一體；給出部分實驗環(huán)節(jié)，根據(jù)實驗要求設(shè)計完整的實驗或補充部分實驗步驟。反應(yīng)裝置類型裝置圖適用氣體裝置注意事項

固固加熱型O2、NH3

等①加熱時試管口要略微向下傾斜；②加熱時應(yīng)先預熱再集中部位加熱；③加熱KMnO4

制O2

應(yīng)在試管口放棉花考點1常見氣體的制備1．常見氣體制備的發(fā)生裝置

固液常溫型H2、O2、CO2、SO2、H2S、NO、NO2、C2H2、HCl等①使用長頸漏斗時，其下端口應(yīng)位于液面以下；②啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體與液體反應(yīng)

固液加熱型或液液加熱型HCl、Cl2、C2H4

等①燒瓶下要墊石棉網(wǎng)，液液反應(yīng)燒瓶內(nèi)要加沸石；②若使用溫度計時，其水銀球應(yīng)位于液面以下反應(yīng)裝置類型裝置圖適用氣體裝置注意事項續(xù)表2.常見氣體的制備原理續(xù)表3.實驗室制取氣體的收集裝置氣體所含雜質(zhì)凈化劑凈化裝置圖H2H2SCuSO4

溶液CO2HCl飽和NaHCO3

溶液CO2SO2Cl2HCl飽和食鹽水SO2HCl飽和NaHSO3

溶液H2SHCl飽和NaHS溶液CH4C2H4溴水4.氣體的凈化(1)氣體凈化原則：先除雜后干燥，不損失主體氣體，不引入新的雜質(zhì)。(2)常見氣體的凈化COCO2，H2O堿石灰N2O2灼熱的銅網(wǎng)CO2CO或H2灼熱氧化銅氣體所含雜質(zhì)凈化劑凈化裝置圖續(xù)表液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置

常見干燥劑濃硫酸(酸性、強氧化性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)可干燥的氣體

H2、O2、Cl2、 SO2、CO2、CO、CH1、N2

等H2、O2、Cl2、 SO2、CO、 CO2、CH4等H2、O2、N2、 CH4、NH3、CO等不可干 燥的 氣體NH3、HBr、 HI、H2S等NH3

Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl、H2S等(3)常見干燥裝置及適用氣體吸收法燃燒法袋裝法5.尾氣處理(1)尾氣氣的處理方方法：①直直接排放；；②直接吸吸收；③防防倒吸吸收；④燃燃燒處理(2)尾尾氣的處處理裝置置①直接處處理②防倒吸吸吸收圖5－－27－－11．高考考實驗試試題是源源于教材材上典型型實驗的的改裝或或者創(chuàng)新新，在高考的的實驗備備考復習習過程中中應(yīng)注意意哪些方方面？答：①對教材上的演示實驗應(yīng)該進行落實和鞏固。

②對一些物質(zhì)的制備實驗或性質(zhì)實驗應(yīng)進行深入的探究，對實驗中所涉及的重要化學方程式和重要實驗現(xiàn)象均應(yīng)做到熟練掌握。③不要一味追求新穎的實驗試題而丟掉最本質(zhì)的教材實驗。2．氣體體的制取取實驗操操作要注注意哪些些先后步步驟？答：①裝配儀器時：先下后上；先左后右；②加入試劑時：先固后液；③實驗開始時：先檢查裝置的氣密性，再加藥品，后點酒精燈；④有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣；⑤有些實驗為防氧化往往最后停止通氣；⑥儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件；⑦對于可燃性氣體，應(yīng)先驗純后收集；

⑧凈化氣體時，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無氣味的氣體，最后除水蒸氣，即先除雜后干燥。3．氣體體制備的的實驗裝裝置按怎怎樣的順順序連接接？答：氣體制備裝置的連接順序：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。4．涉及及氣體制制備、性性質(zhì)實驗驗的操作作程序是是怎樣的的？答：此類實驗驗的操作作程序：：組裝實實驗裝置置→檢查查裝置氣氣密性→加藥藥品(先先加固體體后加液液體)→→收集氣氣體(若若為可燃燃性氣體體，還需驗純純)→驗驗證氣體體性質(zhì)→→撤裝置置。5．檢查裝置氣密性的原理是什么？方法有哪些？如何檢查下列裝置的氣密性？圖5－－27－－2答：檢查裝置置氣密性性的原理理是利用用氣體熱熱脹冷縮縮的性質(zhì)質(zhì)，主要方法法有微熱熱法、液液差法、、鼓氣法法等。具具體裝置置的氣密密性檢查略。6．哪些些氣體只只能用排排水法收收集而不不能用排排空氣法法收集？？答：只能用排排水法收收集的氣氣體：CO、NO、C2H4。1．如圖圖5－－27－－3所所示為實實驗室制制氫氣的的簡易裝置置。若在在加稀硫酸酸時，發(fā)發(fā)現(xiàn)鋅粒粒和酸沒沒有接觸觸而稀硫硫酸又不不夠，為為使反)應(yīng)順利進進行，則則可以從從漏斗中中加入的的試劑是是(圖5－－27－－3①食鹽水水②KNO3溶液③乙醇④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥濃氨水水A．①③③⑤B．②⑥⑥C．③⑤⑤D．①②②④解析：加入食鹽鹽水或乙乙醇相當當于稀釋釋硫酸使使之與鋅鋅粒接觸觸而反應(yīng)；；加入KNO3溶液會因因HNO3的強氧化化性而無無氫氣生生成；加入Na2CO3溶液與H2SO4反應(yīng)消耗耗H2SO4；CCl4使得H2SO4液面上升升與Zn接觸反應(yīng)應(yīng)；濃氨氨水與H2SO4反應(yīng)消耗耗H2SO4，故①③⑤⑤可以從從漏斗中中加入。。答案：A)鼓起來的現(xiàn)象，則使用的固體和液體試劑可能是( 圖5－27－42．某同學如圖5－27－4所示裝置進行實驗，出現(xiàn)小氣球A．銅與濃硫硫酸B．鐵與濃硫硫酸C．鋁和氫氧氧化鈉溶液D．二氧化錳錳和濃鹽酸解析：A項和D項的反應(yīng)應(yīng)均需要加熱熱，B項中中鐵與濃硫酸酸發(fā)生鈍化。答案：C用該圖裝置制制取、凈化、、收集的氣體體是(圖5－27－53．5－27－5圖中中a、b、、c表示相相應(yīng)儀器中加加入的試劑，，可)編號氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3CNO稀HNO3銅屑H2ODNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液

解析：A項中NH3

密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集；C項中NO在常溫下與O2

反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集；D項中NO2

與NaOH溶液反應(yīng)。答案：B物質(zhì)試劑及注意事項原理Al(OH)3硫酸鋁溶液(可溶性鋁鹽)，氨水(弱堿)Al2

(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Fe(OH)3氯化鐵溶液(可溶性鐵鹽)，堿FeCl3＋3NaOHFe(OH)3↓＋3NaClFe(OH)2氯化亞鐵溶液(可溶性亞鐵鹽)，堿(要注意防_____的措施)FeCl2＋2NaOHFe(OH)2↓＋2NaClFe(OH)3

膠體飽和氯化鐵溶液，沸水(加試劑順序：______________加入_____中)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl考點2幾幾種常見物物質(zhì)的制備氧化飽和氯化鐵溶液沸水乙烯乙醇，濃硫酸；①V(乙醇)∶V(濃硫酸)＝_____；②溫度計水銀球插入________，溫度保持170℃乙炔電石，飽和食鹽水；(用飽和食鹽水代替水，可使生成的氣體氣流平穩(wěn))硝基苯苯，硝酸和硫酸的混合酸；①使用長直導管(冷凝、回流)；②溫度計水銀球插入水浴中，保持60℃；③混合酸冷卻到50～60℃后緩慢滴入苯(防止_______)1∶3液面下苯揮發(fā)物質(zhì)試劑及注意事項原理續(xù)表乙酸乙酯無水乙醇，冰冰醋酸，濃硫硫酸；①小火加加熱(保證CH3COOC2H5和沸點接近的C2H5OH、CH3COOH能充分利用)；②用飽和的Na2CO3溶液吸收(目的：：________________________________________________________________)；③導管不插入入液面下(防防止______)倒吸便于CH3COOC2H5

分層析出，反應(yīng)使其溶解乙醇且Na2CO3與CH3COOH物質(zhì)試劑及注意事項原理續(xù)表1．制備Al(OH)3時為什么只能能用弱堿？答：Al(OH)3

是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉等強堿發(fā)生反應(yīng)，而不與弱堿發(fā)生反應(yīng)。2．制備Fe(OH)2

成功的關(guān)鍵是什么？在制備Fe(OH)2

時，若不慎混入了空氣，會觀察到什么現(xiàn)象？答：制備Fe(OH)2成功的的關(guān)鍵鍵是防防止被被氧化化。Fe(OH)2被空氣中的的氧氣氣氧化化的現(xiàn)現(xiàn)象是是由白白色迅迅速變變成灰灰綠色色，最最終變變成紅紅褐色。。3．制備硝基苯和乙酸乙酯兩個實驗，加藥品的順序有什么不同？答：制備硝硝基苯苯加藥藥品的的順序序是先先將濃濃硫酸酸緩慢慢注入入濃硝硝酸中，，不斷斷攪拌拌，待待冷卻卻后加加入苯苯。制制備乙乙酸乙乙酯加加藥品品的順順序是先先將濃濃硫酸酸緩慢慢注入入乙醇醇中，，小心心振蕩蕩，后后加入入冰醋醋酸。。

4．某學生設(shè)計了一個制取氫氧化亞鐵的最佳實驗方案，實驗裝置見圖5－27－6，請分析實驗過程，并回答問題。圖5－27－6(1)在B試試管管中加加入NaOH溶溶液后后加熱熱煮沸沸1～2分分鐘立立即加入2mL液液體石石蠟，，該操操作目目的是是____________________________________________________________________________。(2)在具具支試試管A中中加加入稀稀H2SO4溶液和和略微微過量量的鐵鐵粉，，分析為為什么么鐵粉粉要略略微過過量____________________________。。(3)連接接好導導管，，同時時打開開活塞塞5，當當鐵粉粉與稀稀硫酸酸反應(yīng)應(yīng)平穩(wěn)時，，關(guān)閉閉活塞塞，這這時A試試管管中的的現(xiàn)象象為__________________，，原因是是_____________________。。B試試管中中現(xiàn)象象為_____________________________。(3)A試管中溶液經(jīng)導管壓入B試管因為生成的H2

產(chǎn)生了壓力產(chǎn)生白色沉淀物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1圖5－－27－－7表1生成成氫氫氧氧化化物物沉沉淀淀的的pH值值試劑價格(元/t)漂液(含NaClO,25.2%)450H2O2(30%)2400NaOH(固，98%)2100Na2CO3(固，99.5%)600鹵塊(MgCl2,30%)310表2化學學試試劑劑價價格格表表請?zhí)钐顚憣懸砸韵孪驴湛瞻装祝海?1)在在步步驟驟②②加加入入的的試試劑劑X，，最最佳佳選選擇擇應(yīng)應(yīng)是是________，，其其作作用是是________________________。。(2)步步驟驟③③加加入入的的試試劑劑Y應(yīng)應(yīng)是是__________；；之之所所以以要要控控制制pH＝9.8，，其其目目的的是是______________________________________。。(3)在在步步驟驟⑤⑤時時發(fā)發(fā)生生的的化化學學反反應(yīng)應(yīng)方方程程式式是是_____________。。1．．(2010年年上上海?；瘜W學)工工業(yè)業(yè)生生產(chǎn)產(chǎn)純純堿堿的的工工藝藝流流程程示示意意圖如如圖圖5－－27－－8：：圖5－－27－－8完成成下下列列填填空空：：(1)粗粗鹽鹽水水加加入入沉沉淀淀劑劑A、、B除除雜雜質(zhì)質(zhì)(沉沉淀淀劑劑A來來源源于于石石灰灰窯窯廠)，，寫寫出出A、、B的的化化學學式式：：A____________、、B____________。。熱點點2實實驗驗儀儀器器的的選選用用及及儀儀器器組組裝裝ⅠⅡ圖5－－27－－9填寫寫下下列列空空白白：：(1)實實驗驗進進行行時時試試管管A中中應(yīng)應(yīng)加加入入的的試試劑劑是是________；；燒燒瓶瓶B的作作用用是是__________________________；；燒燒瓶瓶C的的作作用用是是__________________；；在在試試管管D中中收收集集得得到到的的是是____________。。(2)實實驗驗時時，，U型型管管G中中應(yīng)應(yīng)加加入入的的試試劑劑是是______________分分液漏漏斗斗H中中應(yīng)應(yīng)加加入入______________。。(3)兩兩套裝置置中，在在實驗時時需要加加熱的儀儀器是(填該儀儀器對應(yīng)應(yīng)字母)________。(4)燒燒瓶I中發(fā)發(fā)生的反反應(yīng)有時要加加入少量量硫酸銅銅溶液，，其目的是____________________。(5)試試管E中發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)的化學學方程式式是_______________。(6)為為了安全全，在E管管中的反反應(yīng)發(fā)生生前，在在F出出口處處必須________________；E管管中中反應(yīng)應(yīng)開開始后后，，在F出出口口處應(yīng)應(yīng)____________。。2．(2010年海海南化學學)根據(jù)據(jù)氨氣還還原氧化化銅的反反應(yīng)，可可設(shè)計測定銅元元素相對對原子質(zhì)質(zhì)量Ar(Cu)(近似似值)的的實驗。。先稱量量反應(yīng)物物氧化銅銅的的質(zhì)量量m(CuO)，，反應(yīng)完完全后測測定生成成物水的的質(zhì)量量m(H2O)，由由此計算算Ar(Cu)。為此此，提供供的實驗驗儀器及及試劑如如下(根根據(jù)需要可可重復選選用，加加入的NH4Cl與與Ca(OH)2的量足以以產(chǎn)生使使CuO完完全還還原的氨氨氣)：：圖5－－27－－10請回答下下列問題題：(1)氨氨氣還原原熾熱氧氧化銅的的化學方方程式為為_____________________________________________________________________。(2)從從所提提供的儀儀器及試試劑中選選擇并組組裝本實實驗的一一套合理、簡單單的裝置置，按氣氣流方向向的連接接順序為為(用圖圖中標注注的導管管口符號表表示)a→________________________________________。。(3)在本本實驗驗中，，若測測得m(CuO)＝ag，m(H2O)＝＝bg，則則Ar(Cu)＝____________。(4)在本本實驗驗中，，使測測定結(jié)結(jié)果Ar(Cu)偏偏大的的是_________(填填序號)。①CuO未未反應(yīng)完完全②CuO未未干燥③CuO中中混有不不反④堿石石灰不不能干干燥⑤NH4Cl與與Ca(OH)2混合物物應(yīng)的雜雜質(zhì)未干燥燥(5)在本本實驗驗中，，還可可通過過測定定__________和__________，，或____________和____________達達到實實驗?zāi)磕康?。。?63Cu＋3H2O＋N2答案：(1)2NH3＋3CuO(2)a→e→b→c(3)18a b(4)①③(5)m(CuO)m(Cu)m(Cu)m(H2O)圖5－27－－11熱點3依依托科科技的的發(fā)展展考查查物質(zhì)質(zhì)的制制備【典例例3】(2010年年浙浙江理理綜)一水水硫酸酸四氨氨合銅銅(ⅡⅡ)的的化學學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是是一種種重要要的染染料及及農(nóng)藥藥中間間體。。某學學習小組組在實實驗室室以氧化化銅為為主要要原料料合成成該物物質(zhì)，，設(shè)計計的合合成路線為為：圖5－27－－12請根據(jù)據(jù)以下信信息回回答下下列問問題：：(1)方案案1的的實驗驗步驟驟為a．加加熱蒸蒸發(fā)b．冷冷卻結(jié)結(jié)晶c．抽抽濾d．洗洗滌e．干干燥①步驟驟1的的抽濾濾裝置置如圖圖5－27－－13所所示，，該裝裝置中中的錯錯誤之處處是_____________________________________；抽濾完完畢或或中途途停止止抽濾濾時，，應(yīng)先先___________________________________，然然后____________________。。圖5－27－－13②該方方案存存在明明顯缺缺陷，，因為為得到到的產(chǎn)產(chǎn)物晶晶體中中往往往含有有________雜雜質(zhì)，，產(chǎn)生生該雜雜質(zhì)的的原因因是_____________________。(2)方案案2的的實驗驗步驟驟為a．向向溶液液C加加入適適量_____________，b._______________，c.洗洗滌，，d.干燥燥①請在在上述述內(nèi)填填寫合合適的的試劑劑或操操作名名稱。。②下列選項項中，最適適合作為步步驟c的的洗滌液液是________。A．乙醇C．乙醇和和水的混合液液B．蒸餾水水D．飽和硫硫酸鈉溶液

解析：本題主要綜合考查了過濾、抽濾實驗、沉淀洗滌與干燥的結(jié)晶等實驗操作原理，同時還結(jié)合化學平衡移動原理。抽濾裝置的原理是通過氣泵(或其他方法)使過濾器下方的壓強降低，濾液上下形成壓強差，從而加快過濾的速度，所以必須要求布氏漏斗的瓶口斜面朝向抽濾瓶的支管口。

答案：(1)①布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管關(guān)閉抽氣裝置中的水3．(2010年年江蘇化學學)對硝基基甲苯是醫(yī)醫(yī)藥、染料料等工業(yè)的的一種重要有機機中間體，它常以濃濃硝酸為硝硝化劑，濃濃硫酸為催催化劑，通過甲苯的的硝化反應(yīng)應(yīng)制備。一種新的制制備對硝基基甲苯的實實驗方法是是：以發(fā)煙煙硝酸為硝硝化劑，固體體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使使用)，在在CCl4溶液中，加入乙酸酐酐(有脫水水作用)，，45℃℃反應(yīng)1h。反反應(yīng)結(jié)束后后，過濾，，濾液分別用用5%NaHCO3溶液水洗至至中性，再再經(jīng)分離提提純得到對對硝基甲苯。。(1)上述述實驗中過過濾的目的的是_________________________。(2)濾液液在分液漏漏斗中洗滌滌靜置后，，有機層處處于________層(填“上””或“下””)；放液液時，若發(fā)發(fā)現(xiàn)液體流流不下來，其可能能原因除分液漏漏斗活塞堵堵塞外，還還有_________________________。催化劑n(催化劑)

n(甲苯)硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量 分數(shù)(%)總產(chǎn)率 (%)對硝基 甲苯鄰硝基 甲苯間硝基 甲苯濃H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9①NaHSO4催化制備對對硝基甲苯時，，催化劑與與甲苯的最最佳物質(zhì)的量之比比為______________。。驗結(jié)果。(3)下表表列出了催催化劑種類類及用量對對甲苯硝化化反應(yīng)影響響的實②由甲苯硝硝化得到的的各種產(chǎn)物物的含量可可知，甲苯苯硝化反應(yīng)應(yīng)的特點是___________________________________________。③與濃硫酸酸催化甲苯苯硝化相比比，NaHSO4催化甲苯硝硝化的優(yōu)點有_______________________________________________________________________________________________________?；妆?；③用NaHSO4

作催化劑的優(yōu)點是在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯的比例提高，同時催化劑NaHSO4

能循環(huán)使用。

答案：(1)回收NaHSO4

(2)下分液漏斗上口塞子未打開 (3)①0.32 ②甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯催化劑用量少且能

③在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高循環(huán)使用(凡合理答案均可)結(jié)合工業(yè)生生產(chǎn)實際考考查無機化化合物的相相互轉(zhuǎn)化及及生成、分分離、提純問問題。注重重培養(yǎng)知識識和信息加加工能力、、遷移能力力、邏輯推理和逆逆向思維能能力。對在在觀察中得得到的印象象初步分析析，從中提取事物物的特征；；或者在對對事物的觀觀察中，歸歸納出同類類事物共有的特性性。高考試試題越來越越注重考查查數(shù)據(jù)的處處理與分析析能力和利用信息息解決有關(guān)關(guān)問題的能能力。1．(2009年年廣東理基基)下列各各組氣體在在常溫下能能共存且能用向上排空氣氣法收集的的是()A．．NO和和O2B．．HCl和和NH3C．．H2和COD．．SO2和CO2解析析：：NO和和O2不共共存存；；HCl與與NH3不共共存存；；H2的密密度度比比空氣氣小小，，應(yīng)應(yīng)用用向向下下排排空空氣氣法法收收集集，，CO的的密密度度與與空空氣氣接接近近，，應(yīng)應(yīng)用用排水水法法收收集集。。答案案：：D2．．(2009年年廣廣東東深深圳圳調(diào)調(diào)研研)如如圖圖5－－27－－14所所示示，，夾夾子子開開始始處于于關(guān)關(guān)閉閉狀狀態(tài)態(tài)，，將將液液體體A滴滴入入試試管管②②與與氣氣體體B充充分分反反應(yīng)應(yīng)，，打打開開夾子子，，可可發(fā)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)試試管管①①內(nèi)內(nèi)的的水水立立刻刻沸沸騰騰了了。。則則液液體體A和和氣氣體體B的的組合合不不可可能能是是下下列列的的()圖5－－27－－14A．．氫氫氧化化鈉鈉溶溶液液、、二二氧氧化化碳碳B．．水水、、氨氨氣氣C．．氫氫氧氧化化鈉鈉溶溶液、、一一氧氧化化氮氮D．．水水、、二二氧氧化化氮氮解析：右端氣體反應(yīng)后會造成體系氣壓降低，水的沸點隨之降低而沸騰，只有C項中二者不反應(yīng)。答案：C

3．(2011年廣東深圳調(diào)研)已知SnCl4

極易水解，熔點－33℃，沸點114.1℃；錫的熔點232℃，沸點2260℃。圖5－27－15是以氯氣為原料制備SnCl4

的裝置示意圖：圖5－27－15請回回答答下下列列問問題題：：(1)儀儀器器b的的名名稱稱：：____________；；說說出出儀儀器器a在在中中學學實實驗驗中的的兩兩種種用用途途：：________________、、___________________。。(2)寫寫出出裝裝置置A中中反反應(yīng)應(yīng)的的離離子子方方程程式式：：_________________。。(3)裝裝置置B、、C中中的的藥藥品品為為：：B____________C__________；；裝置置F的的作作用用是是______________________________________。。(4)實實驗驗制制得得的的SnCl4中因因溶溶解解了了Cl2而略略顯顯黃黃色色。。提提純純的的方方法是是________________________________________________。。解析：本題借助SnCl4

的制備來考查儀器的使用和氯氣的制備，起點高，落點低。分析實驗(1)中學階段分液漏斗的兩種常見用途：①通過萃取分液分離物質(zhì)；②添加液體試劑。(3)由題意，SnCl4

易水解，不難得出B、C兩裝置是為了得到純凈干燥的氯氣。(4)由題目給的信息，SnCl4

的沸點低，可以用蒸餾的方法提純。4．．(2010年年廣廣東東廣廣州州檢檢測測)印印刷刷電電路路的的廢廢腐腐蝕蝕液液含含有有大大量量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將將導致環(huán)境污污染及資源的的浪費。可從該廢液中中回收銅，并并將鐵的化合合物全部轉(zhuǎn)化化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原原料循環(huán)使用用。測得某廢腐蝕蝕液中含CuCl21.5mol/L，含含F(xiàn)eCl23.0mol/L，含F(xiàn)eCl31.0mol/L，含含HCl3.0mol/L。。取廢腐蝕液液200mL按如如下流程在實驗驗室進行實驗驗：圖5－27－16回答下列問題題：(1)上述述方法獲得的的銅粉中含有有雜質(zhì)，除雜雜所需試劑是是______________(填填化學式)。。(2)實驗室室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備備Cl2，此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物物，又是還原原產(chǎn)物。反應(yīng)應(yīng)的化學方程程式為_____________________________________________ (3)圖5－27－17是實驗室制備Cl2

并通入FeCl2

溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。圖5－27－17從圖5－27－18中中挑選所需需的儀器，完完成上述裝置置簡圖(固定裝置不用畫畫)，并標明明容器中所裝試劑。。圖5－27－18(4)實驗中中，必須控制制生成氯氣的的速度，使導導管口逸出的的氣泡每秒1～～2個，以以便被FeCl2溶液完全吸收收?？刂粕沙陕葰馑俣鹊牟僮魇莀_______________________________________。。(5)按上上述流流程操作作，需需稱取Fe粉的的質(zhì)量量應(yīng)不少少于______________g(精確到0.1g)，需通入Cl2的物質(zhì)的量不不少于________mol，加入入燒瓶瓶中的KClO3的質(zhì)量應(yīng)應(yīng)不少少于________g(精精確到0.1g)。。答案：(1)HCl(或稀H2SO4)(2)KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O(3)(4)緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度(5)39.20.7530.61．化學實驗驗設(shè)計和操作作中必須十分分重視安全問問題和環(huán)境保保護問題，下列列實驗的設(shè)計計或操作不合合理的是()①實驗室用加加熱分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加加熱，再拆除除實驗裝置②實驗結(jié)束后后應(yīng)將固體殘殘渣深埋入土土壤中，廢液液倒入下水道排出③給試管中的的液體加熱時時應(yīng)不時地移移動試管，以以免暴沸傷人人④為檢驗CO氣體的的純度，用排排空法收集一一試管氣體，，然后移近火焰點點燃聽有無尖尖銳爆鳴聲B．①②③④④D．②④A．①②C．①②④答案：C2．下列氣體體①NH3、②NO2、③NO、④④O2、⑤SO2中，適)于用圖5－－27－31裝置制取取和收集的氣氣體是(圖5－27－31A．僅①②B．僅②③C．僅③④D．僅②⑤解析：由收集裝置可可知，只能用用于制備密度度比空氣大的的氣體，NH3和NO排排除，而氧氣氣不需要NaOH進進行尾氣處理理。答案：D3．課外小組組設(shè)計了如圖圖5－27－32所所示的實驗裝裝置，進行氣體性質(zhì)實驗驗。圖中箭頭表表示氣體流向向。A表示一種種純凈、干燥的氣體，B是另一種種氣體，反應(yīng)應(yīng)進行一段時時間后，裝置置己中有紅棕色氣體體生成。實驗驗中所用的藥藥品和干燥劑劑只能從下列物質(zhì)中選選取：：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無無水CaCl2、NH4HCO3、堿石石灰等等固體體，H2O2、蒸餾餾水。。圖5－27－－32根據(jù)圖圖中裝裝置和和反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)象象回答答：(1)充分分反應(yīng)應(yīng)后丙丙中無無固體體物質(zhì)質(zhì)剩余余，發(fā)發(fā)生反反應(yīng)的的化學學方程程式為______________________________________________。。(2)丁中中的干干燥劑劑應(yīng)選選________，不不選另另一種種干燥燥劑的的理由由是________________________________________________。(3)甲中中發(fā)生生反應(yīng)應(yīng)的化化學方方程式式為_____________________。(4)觀察察到反反應(yīng)開開始后后斷開開電鍵鍵K，鉑鉑絲能能繼續(xù)續(xù)保持持紅熱熱，戊中發(fā)發(fā)生的的主要要反應(yīng)的的化學學方程