【優(yōu)化方案】江蘇專用高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7第一單元化學(xué)反應(yīng)速率課件 蘇教

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率

課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第一單元化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理清單一化學(xué)反應(yīng)速率解析：選D。對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)而言，可以用不同的物質(zhì)表示其速率，比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)需用同一種物質(zhì)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其計(jì)算依據(jù)是不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，轉(zhuǎn)化為用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：A項(xiàng)：v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；B項(xiàng)：v(A)＝0.20mol·L－1·min－1；C項(xiàng)：v(A)＝0.20mol·L－1·min－1；D項(xiàng)：v(A)＝0.225mol·L－1·min－1。故反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)镈>C＝B>A，故選D。減少物質(zhì)的量濃度mol/(L·s)mol/(L·min)mol/(L·h)平均值a∶b∶c∶d不同4．實(shí)驗(yàn)測(cè)定要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，應(yīng)先通過觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。思考感悟1．在反應(yīng)mA＋nB===pC＋qD中，若v(A)＝2mol·L－1·min－1，而v(B)＝1.5mol·L－1·min－1,能否說明A表示的反應(yīng)速率比B表示的反應(yīng)速率快？【提示】

不一定，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，m、n數(shù)值不知道，故無(wú)法判斷。清單二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素自我診斷2．判斷下列說法是否正確：A．增大反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。(

)(2010年福州模擬T4－C)B．氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。(

)(2011年紹興高三模擬T6－A)C．硫硫酸酸的的濃濃度度越越大大，，產(chǎn)產(chǎn)生生H2的速速率率越越快快。。()(2011年青青島島模模擬擬T2－B)D．同同樣樣大大小小的的石石灰灰石石分分別別放放在在0.1mol/L的鹽鹽酸酸和和1.0mol/L的鹽鹽酸酸中中反反應(yīng)應(yīng)速速率率不不同同。。()答案案：：A.×B．×C．×D．√基礎(chǔ)礎(chǔ)回回歸歸1．內(nèi)內(nèi)因因(主要要因因素素)反應(yīng)應(yīng)物物的的_____，如如金金屬屬與與水水反反應(yīng)應(yīng)的的速速率率：：Na＞Mg＞Al。2．外因(1)濃度：當(dāng)當(dāng)其他條條件不變變時(shí)，增增大反應(yīng)應(yīng)物濃度度，反應(yīng)應(yīng)速率_____，反之_____。(2)壓強(qiáng)：對(duì)對(duì)于有氣氣體參加加的反應(yīng)應(yīng)，當(dāng)其其他條件件不變時(shí)時(shí)，增大大壓強(qiáng)，，反應(yīng)速速率_____，反之_____（詳見考考點(diǎn)二））。性質(zhì)增大減小加快減慢(3)溫度：當(dāng)當(dāng)其他條條件不變變時(shí)，升升高溫度度，絕大大多數(shù)反反應(yīng)速率率_____，反之_____。據(jù)測(cè)定定,許多反應(yīng)應(yīng)的溫度度每升高高10℃，反應(yīng)速速率增加加_____倍。(4)催化劑：：有正催催化劑和和負(fù)催化化劑之分分。(5)其他因素素：如反反應(yīng)物間間的_________、光、電電磁波、、超聲波波、磁場(chǎng)場(chǎng)等。增大減小2～4接觸面面積思考感感悟2．對(duì)于于固體體和純純液體體反應(yīng)應(yīng)物，，其濃濃度可可視為為常數(shù)數(shù)，若若增加加反應(yīng)應(yīng)物的的用量量，對(duì)對(duì)反應(yīng)應(yīng)速率率有何何影響響？【提示示】對(duì)于固固體和和純液液體反反應(yīng)物物，增增加反反應(yīng)物物的用用量，，對(duì)反反應(yīng)速速率無(wú)無(wú)影響響，但但固體體的表表面積積會(huì)對(duì)對(duì)反應(yīng)應(yīng)速率率產(chǎn)生生影響響。課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算化學(xué)方方程式式為mA(g)＋nB(g)===pC(g)的反應(yīng)應(yīng)中，，其各各種物物質(zhì)的的化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率率滿足足關(guān)系系：v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。1．對(duì)于于同一一個(gè)化化學(xué)反反應(yīng)，，要比比較其其在不不同時(shí)時(shí)段內(nèi)內(nèi)化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)進(jìn)行行的快快慢時(shí)時(shí)，必必須將將化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率率轉(zhuǎn)化化成同同一種種物質(zhì)質(zhì)的化化學(xué)反反應(yīng)速速率，，然后后再進(jìn)進(jìn)行比比較。。2．比較化學(xué)學(xué)反應(yīng)速率率的大小時(shí)時(shí)，必須使使化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率的單單位一致。。3．化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率是一一段時(shí)間內(nèi)內(nèi)的平均速速率，且均均取正值。。4．在一定溫溫度下，固固體和純液液體物質(zhì)，，單位體積積里的物質(zhì)質(zhì)的量保持持不變，即即物質(zhì)的量量濃度為常常數(shù)，因此此，它們的的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率也被被視為常數(shù)數(shù)。例1其中正確的的是()A．①③B．①④C．②③D．③④【思路點(diǎn)撥撥】題目中可以以應(yīng)用的信信息主要是是:①化學(xué)方程式式中各物質(zhì)質(zhì)的化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)；②有關(guān)數(shù)據(jù)。。解答該題題目時(shí)可以以先計(jì)算出出v(C)，然后根據(jù)據(jù)化學(xué)計(jì)量量數(shù)之比等等于速率之之比，解決決相關(guān)計(jì)算算問題?！敬鸢浮緽跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，，輕松奪冠冠)1．(2010年高考福建建卷)化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)長(zhǎng)的光照射射下發(fā)生分分解反應(yīng)，，反應(yīng)物濃濃度隨反應(yīng)應(yīng)時(shí)間變化化如圖所示示，計(jì)算反反應(yīng)4～8min間的平均反反應(yīng)速率和和推測(cè)反應(yīng)應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的的濃度，結(jié)結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μμmol··L－1·min－1和2.0μμmol··L－1B．2.5μμmol··L－1·min－1和2.5μμmol··L－1C．3.0μμmol·L－1·min－1和3.0μμmol·L－1D．5.0μμmol·L－1·min－1和3.0μμmol·L－1考點(diǎn)二外界條件對(duì)可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．濃度(1)增大反應(yīng)應(yīng)物(或生成物物)濃度，正正反應(yīng)(或逆反應(yīng)應(yīng))速率立即即增大，，逆反應(yīng)應(yīng)(或正反應(yīng)應(yīng))速率瞬時(shí)時(shí)不變，，隨后增增大。(2)同理可得得減小濃濃度的情情況。2．溫度(1)升高溫度度，正、、逆反應(yīng)應(yīng)速率都都增大，，但吸熱熱反應(yīng)速速率增大大的快。。(2)降低溫度度，正、、逆反應(yīng)應(yīng)速率都都減小，，但吸熱熱反應(yīng)減減小的快快。3．壓強(qiáng)(1)若參加反反應(yīng)的物物質(zhì)為固固體或液液體(溶液)，由于壓壓強(qiáng)的變變化對(duì)它它們的濃濃度幾乎乎無(wú)影響響，可以以認(rèn)為改改變壓強(qiáng)強(qiáng)反應(yīng)速速率不變變。(2)對(duì)于有氣氣體參加加的可逆逆反應(yīng)，，增大壓壓強(qiáng)，正正反應(yīng)速速率、逆逆反應(yīng)速速率都增增大；減減小壓強(qiáng)強(qiáng)，正反反應(yīng)速率率、逆反反應(yīng)速率率都減小小。(3)對(duì)于有氣體參參加的反應(yīng)而而言，討論壓壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速速率的影響時(shí)時(shí)，應(yīng)區(qū)分引引起壓強(qiáng)改變變的原因,這種改變對(duì)反反應(yīng)體系的濃濃度產(chǎn)生何種種影響，由此此判斷出對(duì)反反應(yīng)速率有何何影響。4．催化劑催化劑能夠降降低反應(yīng)所需需的活化能，，增加活化分分子的百分?jǐn)?shù)數(shù)，同等程度度的提高正、、逆反應(yīng)的速速率。5．固體表面積積因固體和純液液體的濃度可可視為常數(shù)，，所以改變其其用量對(duì)化學(xué)學(xué)反應(yīng)速率幾幾乎無(wú)影響，，但改變固體體表面積對(duì)化化學(xué)反應(yīng)速率率有影響?！咎貏e提醒】】分析外界因素素對(duì)化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率的影響響時(shí)要注意以以下幾點(diǎn)：(1)對(duì)于固體和純純液體反應(yīng)物物，其濃度可可視為常數(shù)，，改變用量速速率不變。(2)壓強(qiáng)對(duì)速率的的影響是通過過改變反應(yīng)物物總體積進(jìn)而而使?jié)舛雀淖冏儊韺?shí)現(xiàn)的。。(3)溫度改變對(duì)任任何反應(yīng)的速速率都有影響響。例2組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見下圖：(1)根據(jù)上述條件件，計(jì)算不同同時(shí)間范圍內(nèi)內(nèi)甲酸甲酯的的平均反應(yīng)速速率，結(jié)果見見下表：請(qǐng)計(jì)算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲甲酯的減少量量為________mol，甲酸甲酯的的平均反應(yīng)速速率為________mol·min－1(不要求寫出計(jì)計(jì)算過程)。(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)據(jù)，寫出該反反應(yīng)的反應(yīng)速速率在不同階階段的變化規(guī)規(guī)律及其原因因:___________________________________________________。【解析】本題考查考生生對(duì)化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率概念、、化學(xué)平衡的的了解及對(duì)其其影響因素的的理解；對(duì)化化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)簡(jiǎn)單計(jì)算的的掌握；考查查考生知識(shí)遷遷移、讀圖及及表達(dá)能力。。(1)由圖中數(shù)據(jù)可可以看出15～20min內(nèi)甲酸甲酯轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率提高了了4.5%，利用轉(zhuǎn)化率率和速率的計(jì)計(jì)算式計(jì)算。。(2)表格中平均反反應(yīng)速率的數(shù)數(shù)據(jù)顯示反應(yīng)應(yīng)速率先增大大后減小，因因該反應(yīng)是吸吸熱反應(yīng)，排排除溫度升高高的影響，則則只能是反應(yīng)應(yīng)體系中的某某物質(zhì)對(duì)該反反應(yīng)起到催化化作用。見答答案。(3)同一混合體系系中各物質(zhì)的的濃度之比與與物質(zhì)的量之之比相等，故故可將平衡時(shí)時(shí)刻各物質(zhì)的的物質(zhì)的量代代入平衡常數(shù)數(shù)計(jì)算公式求求算。(4)注意該該反應(yīng)應(yīng)是吸吸熱反反應(yīng)，，T2>T1，溫度度升高高,既能加加快反反應(yīng)速速率，，又能能縮短短達(dá)到到平衡衡的時(shí)時(shí)間,提高轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率率。【答案案】×10－3(2)該反應(yīng)應(yīng)中甲甲酸具具有催催化作作用。。①反應(yīng)初初期：：雖然然甲酸酸甲酯酯量較較大，，但甲甲酸量量很小小，催催化效效果不不明顯顯，反反應(yīng)速速率較較慢；；②反應(yīng)中中期：：甲酸酸量逐逐漸增增多，，催化化效果果顯著著，反反應(yīng)速速率明明顯增增大；；③反應(yīng)后后期：：甲酸酸量增增加到到一定定程度度后，，濃度度對(duì)反反應(yīng)速速率的的影響響成主主導(dǎo)因因素，，特別別是逆逆反應(yīng)應(yīng)速率率的增增大，，使總總反應(yīng)應(yīng)速率率逐漸漸減小小，直直至變變?yōu)榱懔氵_(dá)到到平衡衡狀態(tài)態(tài)(3)0.14(4)跟蹤訓(xùn)訓(xùn)練(隨學(xué)隨隨練，，輕松松奪冠冠)2．某探探究小小組用用HNO3與大理理石反反應(yīng)過過程中中質(zhì)量量減小小的方方法，，研究究影響響反應(yīng)應(yīng)速率率的因因素，，所用用HNO3濃度為為1.00mol··L－1、2.00mol··L－1，大理理石有有細(xì)顆顆粒與與粗顆顆粒兩兩種規(guī)規(guī)格，，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)溫度度為298K、308K，每次次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)HNO3的用量量為25.0mL，大理理石用用量為為10.00g。(1)請(qǐng)完成成以下下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)設(shè)計(jì)計(jì)表，，并在在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)?zāi)康牡囊粰跈谥刑钐畛鰧?duì)對(duì)應(yīng)的的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)編號(hào)號(hào)：(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖:解析：：(1)根據(jù)實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)磕康?，，?shí)驗(yàn)驗(yàn)②只需將將實(shí)驗(yàn)驗(yàn)①中HNO3濃度由由2.00mol··L－1改為為1.00mol··L－1；實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)③只需需將將實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)①中溫溫度度由由298K改為為308K；實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)④只需需將將實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)①中大大理理石石由由粗粗顆顆粒粒改改為為細(xì)細(xì)顆顆粒粒。。答案案：：(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L－1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用1．物物質(zhì)質(zhì)的的量量(或濃濃度度)－時(shí)時(shí)間間圖圖象象及及應(yīng)應(yīng)用用例如如：：某某溫溫度度時(shí)時(shí)，，在在定定容容(VL)容器器中中，，X、Y、Z三種種物物質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量隨隨時(shí)時(shí)間間的的變變化化曲曲線線如如圖圖所示示。。2．速速率率—時(shí)間間圖圖象象及及應(yīng)應(yīng)用用平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系①增大反應(yīng)物濃度v(正)、v(逆)均增大，且v′(正)>v′(逆)正向移動(dòng)②減小反應(yīng)物濃度v(正)、v(逆)均減小，且v′(逆)>v′(正)逆向移動(dòng)平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系③增大生成物濃度v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)>v′(正)逆向移動(dòng)④減小生成物濃度v(正)、v(逆)均減小，且v′(正)>v′(逆)正向移動(dòng)平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)⑤增大壓強(qiáng)或升高溫度v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)>v′(正)逆向移動(dòng)⑥減小壓強(qiáng)或降低溫度v(正)、v(逆)均減小，且v′(正)>v′(逆)正向移動(dòng)平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的平衡⑦催化劑或增大壓強(qiáng)v(正)、v(逆)均增大相同倍數(shù)不移動(dòng)⑧減小壓強(qiáng)v(正)、v(逆)同等倍數(shù)減小【特別提提醒】1.濃度改變變時(shí)，反反應(yīng)速率率圖象的的變化中中，v′(正)或v′(逆)是連續(xù)的的，無(wú)跳跳躍性，，如①②③④④；2．溫度、、壓強(qiáng)改改變時(shí)其其圖象中中v′(正)或v′(逆)是不連續(xù)續(xù)的，有有跳躍性性，如⑤⑥。例3等質(zhì)量的的鐵與過過量的鹽鹽酸在不不同的實(shí)實(shí)驗(yàn)條件件下進(jìn)行行反應(yīng)，，測(cè)定在在不同時(shí)時(shí)間t產(chǎn)生氫氣氣體積V的數(shù)據(jù)，，根據(jù)數(shù)數(shù)據(jù)繪制制得到如如圖所示示圖象，，則曲線線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的的實(shí)驗(yàn)組組別可能能是(雙選)()組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4——3—2—1B．1—2——3—4C．3—4——2—1D．1—2——4—3【解析】由圖象知知四條曲曲線的反反應(yīng)速率率大小順順序?yàn)閍>b>c>d，由表格格中的信信息結(jié)合合影響因因素可知知，2、3兩組濃度度、狀態(tài)態(tài)相同，，溫度越越高反應(yīng)應(yīng)速率越越大，即即第3組大于第第2組的速率率；2、4兩組濃度度、溫度度相同，，粉末狀狀的表面面積大，，即第4組大于第第2組的速率率；由于于第1組濃度小小、溫度度低、狀狀態(tài)又為為塊狀，，反應(yīng)速速率最小小；對(duì)于于第3、4兩組到底底是溫度度影響大大還是固固體的狀狀態(tài)影響響大皆有有可能，，因此答答案為A、C?！敬鸢浮緼C【規(guī)律方方法】化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率圖圖象題解解題思路路(1)先做到五五看①看面：：弄清縱縱、橫坐坐標(biāo)的含含義。②看線：：弄清線線的走向向、變化化趨勢(shì)及及線的陡陡與平。。③看點(diǎn)：：弄清曲曲線上點(diǎn)點(diǎn)的含義義，特別別是一些些特殊點(diǎn)點(diǎn)，如與與坐標(biāo)軸軸的交點(diǎn)點(diǎn)、曲線線的交點(diǎn)點(diǎn)、拐點(diǎn)點(diǎn)、最高高點(diǎn)與最最低點(diǎn)等等。④看量的變變化：弄弄清是濃濃度變化化、溫度度變化還還是轉(zhuǎn)化化率的變變化。⑤看要不不要作輔輔助線：：如等溫溫線、等等壓線等等。(2)再聯(lián)想判判斷聯(lián)想外界界條件對(duì)對(duì)化學(xué)反反應(yīng)速率率和化學(xué)學(xué)平衡的的影響規(guī)規(guī)律。通通過對(duì)比比分析，，作出正正確判斷斷。跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)3．現(xiàn)將0.40molA氣體和0.20molB氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：(1)若t1＝10min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反反應(yīng)速率為________________________；該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，，其化學(xué)方程程式為__________________________________。(2)據(jù)圖中曲線變變化情況分析析，t1時(shí)刻改變的反反應(yīng)條件可能能是________(填編號(hào))。A．加入了催化化劑B．降低了反應(yīng)應(yīng)溫度C．向容器中充充入了C D．縮小了容器器體積(2)由圖可知，t1時(shí)刻后，A、B的物質(zhì)的量減減少加快，C物質(zhì)的量增加加加快，說明明化學(xué)反應(yīng)的的速率加快，，加入催化劑劑，縮小容器器體積(增大壓強(qiáng))均可加快反應(yīng)應(yīng)速率，A、D正確；降低溫溫度，速率減減小，B錯(cuò)；向容器中中充入C，C的物質(zhì)的量在在t1時(shí)刻必變大，，速率雖然能能加快，但不不符合圖象，，C錯(cuò)。實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究變量控制思想想在實(shí)驗(yàn)中的的運(yùn)用控制變量思想想是中學(xué)化學(xué)學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用用的思想方法法，對(duì)影響實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因因素進(jìn)行控制制，以達(dá)到明明確各因素在在實(shí)驗(yàn)中意義義的目的。實(shí)實(shí)驗(yàn)法優(yōu)于觀觀察法和描述述法的地方就就在于它可以以人為地干預(yù)預(yù)和控制所研研究的對(duì)象，，這實(shí)際上就就是控制變量量思想的重要要體現(xiàn)。在研究影響化化學(xué)反應(yīng)速率率和化學(xué)平衡衡的因素時(shí)，，由于外界影影響因素較多多，故為搞清清某個(gè)因素的的影響需控制制其他因素相相同或不變時(shí)時(shí)，再進(jìn)行實(shí)實(shí)驗(yàn)。因此，，變量控制思思想在這部分分體現(xiàn)較為充充分，在高考考題中近幾年年也考查較多多，且多以探探究型實(shí)驗(yàn)題題的形式出現(xiàn)現(xiàn)。這類題目目以實(shí)驗(yàn)為研研究手段，模模擬科學(xué)探究究過程對(duì)小課課題展開研究究。盡管涉及及因素較多，，有其復(fù)雜性性，但仍然重重在考查學(xué)生生基礎(chǔ)知識(shí)和和基本技能、、學(xué)生分析能能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)苣芰Α?shí)際上上這類題目并并不可怕。【典例探究】(2010年杭州第一次次質(zhì)量檢測(cè))某同學(xué)進(jìn)行了了硫代硫酸鈉鈉與