第四章《化學反應與電能》測試題 人教版（2019）化學選擇性必修1

第四章《化學反應與電能》測試題一、單選題（共12題）1．化學與生產、生活密切相關，下列敘述錯誤的是A．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法B．煤經過氣化和液化兩個化學變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．工業(yè)生產玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D．聚合硫酸鐵是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物2．下列實驗中操作規(guī)范，且能達到實驗目的的是ABCD觀察的生成蒸發(fā)結晶制備氯化鈉晶體制備并收集干燥的氨氣鐵上鍍銅A．A B．B C．C D．D3．化學與社會息息相關，下列物質在社會、生活中的應用及解釋正確的是選項應用解釋A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯B在船舶的外殼上裝一定數量的鋅塊防止船體被腐蝕利用外加電流的陰極保護法保護金屬C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁與氧氣不反應D高純硅作計算機芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在A．A B．B C．C D．D4．下列指定反應的離子方程式不正確的是A．向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應為：Cu2++2e-═CuB．用食醋清洗水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH—+2H++SO═BaSO4↓+H2OD．向苯酚鈉溶液中通入足量CO2變渾濁：C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO5．下列離子方程式書寫不正確是A．碳酸鋇與硫酸氫鈉溶液反應：B．向硝酸銀溶液中滴加過量氨水：C．亞硝酸鈉與氯化亞鐵溶液反應：D．電解氯化鋁溶液：6．如圖所示，某同學設計用NO-空氣質子交換膜燃料電池探究將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4的原理。下列說法正確的是A．甲、乙裝置中NO均被氧化，物質A為HNO3B．燃料電池放電過程中負極的電極反應式為NO-3e-+2H2O=NO+4H+C．若甲裝置中消耗22.4LO2，則乙裝置中SO2和NO轉化的物質的量共有2.8molD．該裝置中，電子的轉移方向為Pt(Ⅰ)→石墨(Ⅱ)→電解質溶液→石墨(I)→Pt(Ⅱ)7．下圖是利用原電池原理提取碘的兩個實驗裝置，下列說法中正確的是A．兩個裝置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作負極B．裝置①中MnO2的電極反應式為C．碘元素在裝置①中被還原，在裝置②中被氧化D．裝置①、②中反應分別生成等量的I2時，導線上通過的電子數之比為1：18．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如圖1。該電池放電時總反應為V2++VO+2H+=V3++VO2++H2O。圖2是太陽能電池工作示意圖，與圖1裝置聯(lián)合可實現(xiàn)能量的轉化和儲存。下列有關說法錯誤的是A．儲能時，電極A接太陽能電池的N電極，電極B接P電極B．放電時，電極B的電極反應式為V2+－e－=V3+C．儲能時，電極A的電極反應式為VO2+－e－+H2O=+2H+D．放電時，每轉移1mole－就有1molH+通過質子交換膜進入電極A區(qū)9．鈷(Co)合金廣泛應用于機械制造等領域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷和回收鹽酸的裝置圖。下列說法正確的是A．a為直流電源負極B．X膜為陽離子交換膜C．移除兩交換膜后，兩電極上發(fā)生的反應都不變D．每生成1molCo，I室溶液質量理論上減少16g10．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為，下列說法正確的是A．放電時每轉移2mol電子，消耗1mol氧化劑B．放電時正極反應為C．放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極D．充電過程中，由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移11．某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電的裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說法不正確的是A．電子流由Y極沿導線流向X極B．電路中流過7.5mol電子時，共產生標準狀況下的體積為44.8LC．鹽橋中向Y極移動。D．Y極發(fā)生的反應為，周圍pH增大12．下列說法中正確的是A．在潮濕環(huán)境下，合金都易發(fā)生電化學腐蝕B．汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C．工業(yè)制玻璃和煉鐵都要加石灰，用來除去雜質二氧化硅D．通過電解熔融氧化鋁的方法，可以制備金屬鋁二、非選擇題（共10題）13．部分中學化學常見元素的原子結構及性質如下表所示:元素結構及性質AA單質是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5BB原子最外層電子數是內層電子總數的1/5CC是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)DD是地殼中含量最豐富的金屬元素，工業(yè)上可通過電解法獲取其單質E通常情況下，E沒有最高正價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物FF在周期表中可以排在IA族，也有人提出可以排在VIIA族(1)E元素在周期表中的位置為_____。(2)B與C形成的化合物的化學式為_____，它屬于_____(填“離子”或“共價”)化合物。(3)C與E都是較活潑的非金屬元素，兩者的非金屬性較強的是：_____(用化學符號回答)，請寫出一個可以判斷二者非金屬性強弱的化學方程式__________________。(4)B～F各元素原子半徑由小到大的順序是___________________________(用元素符號表示)。(5)有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式_________14．短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生，回答下列問題：(1)Y元素是____________(元素名稱)，X在周期表的位置為：__________。(2)Y2Z2的電子式：________________。(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生的離子方程式：______________。(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用離子方程式表示)：__________________________。(5)M2、WX的混合氣體與空氣構成堿性(KOH為電解質)燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉化成MWX3-。負極總反應的電極反應式為________________。15．已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結構，H的單質能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質溶于W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價又體現(xiàn)最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補充___________molX物質；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。16．下圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系(部分反應條件已省略)，其中A、B是單質，A的焰色試驗為黃色，C、D是化合物，其他物質已經給出化學式，依據轉化關系回答下列問題(出現(xiàn)A、B、C、D請用元素符號表示)：

（1）元素A的原子結構示意圖___________，元素B在周期表中的位置為___________。（2）C物質的名稱___________，D的電子式___________。（3）離子半徑A+___________O2-(填“＜”“＞”或“=”)，①的基本反應類型___________。（4）D氣體與氨氣在空氣中相遇發(fā)生反應，產生的現(xiàn)象是___________，所得產物NH4Cl的化學鍵類型是___________。（5）化合物C可在呼吸面具中作為氧氣的來源，用化學方程式描述其原因：___________。（6）A單質可以通過電解熔融ACl制取，化學反應方程式___________，寫出足量的D溶液與Na2CO3，溶液反應的離子方程式___________。17．如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。（1）打開K2，合并K1，B為_______極，A的電極反應式為：_______，（2）打開K1，合并K2，E為_______極，F(xiàn)極的電極反應式為：_______；檢驗F極產生氣體的方法是_______。18．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：（1）電源電極X的名稱為_______。（2）A溶液電解后加入_______可恢復至原溶液；B溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)；C溶液中銀棒上的電極反應式為_______。（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后，溶液中OH-的物質的量濃度為_______(設電解前后溶液體積無變化)。19．回答下列問題：（1）結合鈉與水的反應現(xiàn)象，從能量變化的角度看，鈉與水的反應屬于___________反應。（2）以硫酸銅為電解質溶液的銀鋅原電池中，銀片上觀察到的現(xiàn)象是___________；鋅電極的反應式為___________。（3）將一定量的A氣體和B氣體在的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：，反應后測得的濃度為。①用物質表示的平均反應速率為___________。②其他條件不變時，再通入氣體該反應的正反應速率將___________(填“增大”“不變”或“減小”)。20．如圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題：（1）通入氧氣的電極為_______(填“正極”或“負極”)，（2）鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應式為_______。（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數為_______；丙裝置中陰極析出銅的質量為_______。（5）利用圖制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的_______極；該發(fā)生器中反應的總離子方程式為_______（6）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30％以上。該工藝的相關物質運輸與轉化關系如圖所示(其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過)。分析圖可知，氫氧化鈉的質量分數為a％、b％、c％，由大到小的順序為_______。21．合理開發(fā)利用能源具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質。①電極b的名稱是___________，電子的流動方向為___________。②a極的電極反應式為___________。③電池工作時，理論上反應消耗NH3與O2的物質的量之比為___________。（2）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。①電解飽和食鹽水的離子方程式___________。②精制飽和食鹽水從圖中___________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中___________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)③離子交換膜的作用為：___________。22．已知圖中甲池中A、B均為石墨電極，乙池中C為鋅電極，D為銅電極，回答下列問題。(1)乙池中電解質溶液為200mLCuSO4溶液，乙池為：___________(填“原電池”“電解池”)，乙池中發(fā)生的化學方程式為___________；若把D電極換成銀電極，則乙池中的反應速率會___________。(2)甲池為100mLAgNO3溶液與100mLCuCl2溶液混合后的溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積，溶液混合過程中，體積細微變化忽略不計)。①混合前原100mLCuCl2溶液的物質的量濃度為___________mol/L。②t2時，甲池中所得溶液的pH=___________；此時，乙池D增重的質量為___________。③t2～t3時間段，Ⅰ代表的氣體為___________。參考答案1．C2．A3．A4．B5．C6．B7．B8．A9．B10．B11．A12．D13．第二周期第ⅥA族Mg3N2離子O4NH3+3O2==2N2＋6H2OH<O<N<Al<MgAl+4OH－3e-==AlO2-+2H2O14．鈉第二周期、VIA族S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2-+H2OHS-+OH-CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O15．氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A16．（1）第一周期第IA族（2）過氧化鈉（3）<化合反應（4）