2015年天津高考理綜答案解析化學部分

2015年天津高考理綜答案解析化學部分下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是A、點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B、中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C、用阿司匹林出現水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒D、鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱【答案】A1、下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是A、在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B、氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C、灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D、將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【答案】B【解析】試題分析：A項Fe3+遇KSCN會使溶液呈現紅色，Fe2+遇KSCN不反應無現象，如果該溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+但并不能證明無Fe2+，故A項錯誤；B項氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，CuSO4?5H2O為藍色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，B項正確；C項灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，Na+顏色反應為黃色，但并不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，故K+顏色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C項錯誤；D項能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體比一定是CO2，D項錯誤；本題選B。考點：物質、離子檢驗。2、下列說法不正確的是A、Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行B、飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D、Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液【答案】C考點：化學反應原理。高三網3、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是A、銅電極上發(fā)生氧化反應B、電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小C、電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D、陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡【答案】C考點：原電池原理。4、室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是加入的物質結論A、50mL1mol?L－1H2SO4反應結束后，c(Na+)=c(SO42－)B、0.05molCaO溶液中增大C、50mLH2O由水電離出的c(H+)?c(OH—)不變D、0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變【答案】B【解析】試題分析：室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—+H2OHCO3—+OH—溶液呈堿性；A項加入50mL1mol?L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應，則反應后的溶液溶質為Na2SO4，故根據物料守恒反應結束后c(Na+)=2c(SO42－)，故A項錯誤；向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+H2O=Ca(OH)2，則c(OH—)增大，且Ca2++CO32—=CaCO3↓，使CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡左移，c(HCO3—)減小，故增大，故B項正確；C項加入50mLH2O，溶液體積變大，CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡右移，但c(OH—)減小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水電離，故由水電離出的c(H+)?c(OH—)減小，故C項錯誤；D項加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H+與CO32—反應，則反應后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D項錯誤；本題選B?？键c:鹽類水解平衡應用。5、某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是A、m=2B、兩次平衡的平衡常數相同C、X與Y的平衡轉化率之比為1:1D、第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol?L－1【答案】D【解析】試題分析：某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分數不變，但單位體積內體系分子總數增多，依據勒夏特列原理平衡應朝使單位體積內分子總數減小方向移動，但再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變，則說明m+1=3，故m=2，A項正確；同一化學反應的平衡常數只與溫度有關，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數相同，B項正確；m=2，則起始量X與Y之比為1:2，則反應過程中由方程式可知反應的X與Y之比為1:2，故X與Y的平衡轉化率之比為1:1，C項正確；m=2，則該反應為反應前后氣體總量不變的反應，故第二次平衡時Z的物質的量為：4×10%=0.4mol，故Z的濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D項錯誤；本題選D?？键c：化學平衡移動原理及計算。7．(14分)隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________。（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。（4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol?L-1R溶液的燒杯中滴加1mol?L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①R離子濃度由大到小的順序是：__________。②寫出m點反應的而梨子方程式_________________。③若R溶液改加20mL1.2mol?L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為__________mol。【答案】（1）第三周期ⅢA族（2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4（3）（或）（4）2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)△H=-511kJ?mol-1（5）①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②NH4++OH-＝NH3?H2O③0.022【答案】【解析】試題分析：從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）（4）1molNa的單質在足量O2中燃燒，放出255.5kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)△H=-511kJ?mol-1（5）①R是NH4Al(SO4)2,Al3+比NH4+水解程度更大，故離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②m點過程中加入氫氧化鈉沉淀物質的量不變，是NH4+發(fā)生了反應，離子方程式為：NH4++OH-＝NH3?H2O③10mL1mol?L-1NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+物質的量為0.01mol，NH4+的物質的量為0.01mol，SO42-的物質的量為0.02mol，20mL1.2mol?L-1Ba(OH)2溶液Ba2+物質的量為0.024mol，OH—為0.048mol，反應生成沉淀為0.022mol?？键c：化學圖像、鹽類水解、離子半徑的大小比較。8．(18分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________,寫出A+B→C的化學反應方程式為__________________________.（2）中①、②、③3個—OH的酸性有強到弱的順序是：_____________。（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有________種。（4）D→F的反應類型是__________,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為：________mol.寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：______①、屬于一元酸類化合物，②、苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基（5）已知：A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：【答案】（1）醛基、羧基（2）③＞①＞②（3）4【解析】試題分析：（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A是HOCCOOH，官能團是醛基和羧基；根據C的結構可知B是苯酚，則A+B→C的化學反應方程式為：。（2）羧基的酸性強于酚羥基，酚羥基的酸性強于醇羥基，故強弱順序為：③＞①＞②（3）C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應，可以生成3考點：同分異構體的書寫、常見有機反應類型、有機合成路線。9．（18分）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：回答下列問題：（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3)42+，反應中H2O2的作用是。寫出操作①的名稱：。（2）反應II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：。操作②用到的主要儀器名稱為，其目的是（填序號）。a．富集銅元素b．使銅元素與水溶液中的物質分離c．增加Cu2＋在水中的溶解度（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和。若操作③使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是。（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產物是。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。（5）流程中有三次實現了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是。【答案】（1）作氧化劑過濾（2）Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2分液漏斗ab（3）RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁液體過多（4）O2H2SO4加熱濃縮冷卻結晶過濾（5）H2SO4防止由于溶液中的c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀【解析】考點：考查物質的制備流程的分析判斷，離子方程式的書寫，基本操作的判斷10．（14分）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：（1）FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol?L-1,c(Fe3＋)=1.0×10-3mol?L-1,c(Cl－)=5.3×10-2mol?L-1,則該溶液的PH約為。②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3-+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋K3以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）。a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是。（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg?L-1)表示]的最佳范圍約為mg?L-1?！敬鸢浮浚?）Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質2Fe3++Fe=3Fe2+（2）①2②166H+163H2O（3）K1>K2>K3bd調節(jié)溶液的pH（4）18～20【解析】試題分析：（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，所以可起到凈水的作用；鋼鐵設備中的Fe會與鐵離子反應生成亞鐵離子，離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+（2）①根據電荷守恒，則溶液中氫離子的濃度是c(Cl－)-2c(Fe2＋)-3c(Fe3＋)=1.0×10-2mol?L-1,所以pH=2；②根據題意，氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價從+5價降低到-1價，得到6個電子，而Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據得失電子守恒，則氯酸根離子的系數為1，Fe2+的系數為6，則鐵離子的系數也是6，氯離子的系數是1，根據電荷守恒，則氫離子的系數是6，水的系數是3；（3）鐵離子的水解分為三步，且水解程度逐漸減弱，所以水解平衡常數逐漸減小，則K1>K2>K3；使平衡正向移動，因為水解為吸熱反應，所以降溫，平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，所以答案選bd；從反應的離子方程式中可知，氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的生成，所以關鍵步驟是調節(jié)溶液的pH。（4）由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在18～20mg?L-1時，去除率達到最大值，污水的渾濁度減小。考點：考查對鐵的化合物性質的應用，氧化還原反應方程式的配平，對圖像的分析能力2015年天津高考理綜答案解析生物部分1、下圖表示生態(tài)系統(tǒng)、群落、種群和個體的從屬關系。據圖分析，下列敘述正確的是（）A、甲是生物進化的基本單位B、乙數量達到環(huán)境容納量最后不再發(fā)生波動C、丙是由生產者和消費者構成的D、丁多樣性的形成受無機環(huán)境影響【答案】D2、雞霍亂病原菌易致雞死亡。1880年，巴斯德用久置的雞霍亂病原菌對雞群進行注射，意外發(fā)現全部雞存活。再次培養(yǎng)新鮮病原菌，并擴大雞的注射范圍，結果僅有部分雞存活。進一步調查發(fā)現，存活雞均接受過第一次注射。下列分析正確的是（）A、第一次注射時，所用的雞霍亂病原菌相當于抗體B、第一次注射后，雞霍亂病原菌誘導存活雞產生的抗性變異C、第二次注射后，存活雞體內相應記憶細胞參與了免疫反應D、第二次注射后，死亡雞體內沒有發(fā)生特異性免疫反應【答案】C【解析】第一次注射時，所用的雞霍亂病原菌相當于抗原；A錯誤。注射的霍亂病原菌對雞的抗性進行選擇；B錯誤。由“再次培養(yǎng)新鮮病原菌，并擴大雞的注射范圍，結果僅有部分雞存活。進一步調查發(fā)現，存活雞均接受過第一次注射”可知存活雞體內有相應的記憶細胞參與了免疫反應即二次免疫應答；C正確。由“巴斯德用久置的雞霍亂病原菌對雞群進行注射，意外發(fā)現全部雞存活”可推知初次注射雞體內有特異性免疫反應發(fā)生，但由于二次注射的是新鮮病原菌，沒有經過初次免疫的雞的抵抗力比較弱，會由于病原菌的侵染而死亡；D錯誤。3、小鼠胚胎干細胞可誘導成能分泌胰島素的胰島樣細胞。將胰島樣細胞移植給患糖尿病小鼠，可使患病小鼠血糖恢復正常水平。下列敘述錯誤的是（）A、小鼠胚胎干細胞可來自對囊胚內細胞團的分離培養(yǎng)B、移植前，患病小鼠體內靶細胞缺失胰島素受體C、移植后，小鼠體內靶細胞加強了對葡萄糖的攝取、利用和儲存D、小鼠體內血糖濃度對胰高血糖素的分泌存在反饋調節(jié)【答案】B【解析】胚胎干細胞的來源有囊胚期的內細胞團和胎兒的原始性腺；A正確。由“胰島樣細胞移植給患糖尿病小鼠，可使患病小鼠血糖恢復正常水平”可知患病小鼠的病因是胰島B細胞受損傷導致胰島素缺乏引起；B錯誤。移植后胰島樣細胞可合成分泌胰島素，胰島素能促進靶細胞對葡萄糖的攝取、利用和儲存；C正確。體內血糖濃度高于正常水平促進胰高血糖素的分泌；反之抑制胰高血糖素的分泌；D正確。4、低溫誘導可使二倍體草魚卵原細胞在減數第一次分裂時不形成紡錘體，從而產生染色體數目加倍的卵細胞，此卵細胞與精子結合發(fā)育成三倍體草魚胚胎。上述過程中產生下列四種細胞，下圖所示四種細胞的染色體行為（以二倍體草魚體細胞含兩對同源染色體為例）可出現的是（）【答案】B5、為達到實驗目的，必須在堿性條件下進行的實驗是（）A、利用雙縮脲試劑檢測生物組織中的蛋白質B、測定胃蛋白酶分解蛋白質的最適溫度C、利用重鉻酸鉀檢測酵母菌培養(yǎng)液中的酒精D、觀察植物細胞的質壁分離和復原【答案】A【解析】堿性條件下，銅離子與蛋白質生成紫色絡合物；A符合題意。胃蛋白酶的適宜pH約為2.0左右，因此測定胃蛋白酶分解蛋白質的最適溫度需要維持pH為2.0；B不符合題意。利用重鉻酸鉀檢測酒精需要在酸性條件下進行；C不符合題意。觀察植物細胞的質壁分離和復原實驗需要保持細胞的活性，強酸或強堿會殺死細胞，因此一般在中性條件下進行；D不符合題意。學科網6、2015年據圖分析，下列敘述錯誤的是（）A、該技術可避免母親的線粒體遺傳病基因傳遞給后代B、捐獻者攜帶的紅綠色盲基因不能遺傳給三親嬰兒C、三親嬰兒的染色體全部來自母親提供的細胞核D、三親嬰兒的培育還需要早期環(huán)胎培養(yǎng)和胚胎移植等技術【答案】C7.DHA對腦神經發(fā)育至關重要。以A、B兩種單細胞真核藻為親本，利用細胞融合技術選育高產DHA融合藻。兩種藻特性如下表。高三網親本藻優(yōu)勢代謝類型生長速率（g/L.天）固體培養(yǎng)基上菌落直徑DHA含量（‰）A藻自養(yǎng)0.06小0.7B藻異養(yǎng)0.14大無據表回答：（1）選育的融合藻應具有A藻與B藻的優(yōu)點。（2）誘導融合前需用纖維素酶處理兩種藻，其目的是獲得。（3）通過以下三步篩選融合藻，步驟可淘汰B藻，步驟可淘汰生長速成率較慢的藻落，再通過步驟獲取生產所需的融合藻。步驟a：觀察藻落的大小步驟b:用不含有機碳源（碳源——生物生長的碳素來源）的培養(yǎng)基進行光照培養(yǎng)步驟c：測定DHA含量（4）以獲得的融合藻為材料進行甲、乙、丙三組試驗，結果如下圖。①甲組條件下，融合藻產生[H]的細胞器是；丙組條件下產生ATP的細胞器是。②與甲、丙兩組相比，乙組融合藻生長速率較快，原因是在該培養(yǎng)條件下。甲、乙兩組DHA產量均較高，但實際生產中往往采用甲組的培養(yǎng)條件，其原因是?！敬鸢浮浚?）產生DHA、自養(yǎng)特性快速生長（2）原生質體bac=1\*GB3①線粒體、葉綠體線粒體=2\*GB3②融合藻既能光能自養(yǎng)又能異養(yǎng)融合藻利用光能和簡單的無機物即能生長，不需要添加葡萄糖，可降低成本，也可防止雜菌生長【解析】（1）由表格信息可知選育的融合藻要具有A藻的自養(yǎng)特性且能產生DHA，還有具有B藻的生長速率快的特點。（2)藻類具有細胞壁，用纖維素酶可除去其細胞壁又不會損傷原生質體，由此可推知用纖維素8.纖維素分子不能進入酵母細胞，為了使酵母菌能夠利用環(huán)境中的纖維素為原料生產酒精，構建了含3種不同基因片段的重組質粒，下面是酵母菌轉化及纖維素酶在工程菌內合成與運輸的示意圖。據圖回答：（1）本研究構建重組質粒時看選用四種限制酶，其識別序列如下圖，為防止酶切片段的自身環(huán)接，可選用的限制酶組合是______或__________設置菌株Ⅰ為對照，是為了驗證__________不攜帶纖維素酶基因。纖維素