【創(chuàng)新設(shè)計】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課件 大綱人教

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.熟悉原子的組成，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖描述原子結(jié)構(gòu)內(nèi)容。2.理解并能會應(yīng)用“四同”概念解決一些基礎(chǔ)化學(xué)問題。3.能夠熟記原子結(jié)構(gòu)的特殊性并能用來判斷元素的性質(zhì)。第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)問題1：從哪幾方面描述原子結(jié)構(gòu)？1．原子的組成核電荷數(shù)Z＝

＝

質(zhì)量數(shù)：指原子核內(nèi)所有

的

取

加起來所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)A=。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子和中子相對質(zhì)量近似整數(shù)值Z+N(中子數(shù))2．原子核外電子運(yùn)動的特征(1)電子云：電子饒原子核高速運(yùn)動沒有確定的

，就好像一團(tuán)

籠罩在原子核周圍，形象地稱之為電子云。(2)電子云圖的意義：電子云密度大，表明單位體積內(nèi)

；電子云密度小，表明單位體積內(nèi)

。

軌道帶負(fù)電的云霧電子出現(xiàn)的機(jī)會多電子出現(xiàn)的機(jī)會少3．核外電子排布規(guī)律(1)電子層：是根據(jù)電子在核外運(yùn)動的不同

。劃分的七個電子層為。區(qū)域來劃分的。電子離核越遠(yuǎn)，能量越高K、L、M、N、O、P、Q(2)電子分層排布規(guī)律核外電子盡先排布在

的電子層里，再依次排布在

的電子層里。K層最多容納的電子數(shù)為

。除K層外，其他各層為最外層時，最多容納的電子數(shù)為

；次外層最多容納的電子數(shù)為

；n層最多容納的電子數(shù)為

。能量低能量高28182n2(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子(或離子)的

和

在各個電子層上排布的圖示。如：原子核(含核電荷數(shù))核外電子4．原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式a、Cl(2)電子式：用“·”或“×”在元素符號周圍表示最外層電子，如×Mg×，。(同一個式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號，都用“·”或“×”。)思維延伸(1)不是所有的原子核均由中子和質(zhì)子組成，如：H。(2)主族元素的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號。如Mg2＋既是鎂離子符號，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(除H－：[H：]－外)，如S2－電子式寫為[]2－。認(rèn)識點(diǎn)2同位素問題2：怎樣理解同位素的概念？5．同位素的定義：同一種元素不同原子因

內(nèi)含有

數(shù)不同而互稱為同位素，同種元素的不同種原子之間互稱同位素。原子核中子6．特點(diǎn)(1)在元素周期表中處于同一位置(同一種元素)。(2)同位素的

性質(zhì)不同，

性質(zhì)相同(因核外電子排布相同)。(3)天然存在的各種元素中，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素(每種同位素)所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的

物理化學(xué)思維延伸考點(diǎn)1“四同”概念的比較同分異構(gòu)體同系物同素異形體同位素定義對象化合物有機(jī)化合物單質(zhì)原子限制條件分子式相同、結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)組成元素相同、結(jié)構(gòu)不同質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同存在范圍(對象)一般為有機(jī)化合物之間一般為有機(jī)化合物之間單質(zhì)之間原子之間化學(xué)性質(zhì)可能相似也可能不同相似相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變幾乎完全相同實(shí)例CH3COOH與HCOOCH3CH3OH與C2H5OH金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；O2與O3H、H、H【例1】(2009·全國Ⅱ理綜，9)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子解析：依題意，該該原子的原原子序數(shù)為為63，因因?yàn)殡幼有驍?shù)為54，位于于第五周期期，而氡原原子序數(shù)為為86，位位于第六周周期，54<63<86，故故該元素位位于第六周周期，第六六周期ⅡA、ⅢA族族元素的原原子序數(shù)分分別為56、81,56<63<81，故該元元素屬于副副族元素，，A項和B項都正確確；原子中中質(zhì)子數(shù)等等于電子數(shù)數(shù)，它的質(zhì)質(zhì)子數(shù)為63，C項項正確；該該元素有兩兩種同位素素，其含量量相近，相相對原子質(zhì)質(zhì)量為152.0，，相對原子子質(zhì)量＝一一種同位素素質(zhì)量數(shù)××該同位素素的原子個個數(shù)百分率率＋另一種種同位素質(zhì)質(zhì)量數(shù)×該該同位素的的原子個數(shù)數(shù)百分率，，在原子中中，中子數(shù)數(shù)等于質(zhì)量量數(shù)減去質(zhì)質(zhì)子數(shù)，質(zhì)質(zhì)量數(shù)未知知，故它的的中子數(shù)不不能用相對對原子質(zhì)量量計算，D項錯誤。。答案：D變式練習(xí)1．(2009·廣廣東，1)我國稀土土資源豐富富。下列有有關(guān)稀土元元素Sm與Sm的說說法正確的的是()A.Sm與與Sm互為為同位素B.Sm與與Sm的質(zhì)質(zhì)量數(shù)相同同C.Sm與與Sm是同同一種核素素D.Sm與與Sm的核核外電子數(shù)數(shù)和中子數(shù)數(shù)均為62方法歸納：這類試題往往往是與高高科技相聯(lián)聯(lián)系的題目目，起點(diǎn)高，落點(diǎn)低低。熟練記記憶幾個““數(shù)”之間間的關(guān)系及及幾種相對對質(zhì)量的計算算方法是解解答這類題題的基礎(chǔ)。。解析：解答本題題應(yīng)從同位位素、核素素、質(zhì)量數(shù)數(shù)和中子數(shù)數(shù)、核電荷荷數(shù)的關(guān)系系入手。選選項A,Sm與Sm具有有相同的質(zhì)質(zhì)子數(shù)、不不同的中子子數(shù)，二者者互為同位位素。選項項B,Sm的的質(zhì)量數(shù)為為144,Sm的質(zhì)量量數(shù)為150，二者者的質(zhì)量數(shù)數(shù)不同。選選項C,Sm與Sm不是同同一種核素素。選項D,Sm的中中子數(shù)為82,Sm的的中子數(shù)為為88，二二者的中子子數(shù)不相等等。答案：A考點(diǎn)2原原子結(jié)結(jié)構(gòu)的特殊殊性及判斷斷元素性質(zhì)質(zhì)的規(guī)律1．短周期期元素原子子結(jié)構(gòu)的特特殊性(1)稀有有氣體原子子的電子層層結(jié)構(gòu)與同同周期的活活潑的非金金屬元素形成的陰陰離子、下下一周期的的主族金屬屬元素形成成的陽離子子的電子層結(jié)結(jié)構(gòu)相同，，如Ne、、F和Na+的電子層結(jié)結(jié)構(gòu)相同。。(2)最外外層有2個個電子的元元素是Be、Mg、、He。(3)最外外層電子數(shù)數(shù)是次外層層電子數(shù)2倍的是C,3倍的的是O。(4)電子子層數(shù)與最最外層電子子數(shù)相等的的元素是H、Be、、Al。(5)次外外層電子數(shù)數(shù)是最外層層電子數(shù)2倍的元素素是Li和和Si。(6)內(nèi)層層電子總數(shù)數(shù)是最外層層電子數(shù)2倍的元素素是Li和和P。(7)最外外層電子數(shù)數(shù)等于次外外層電子數(shù)數(shù)的元素：：Be、Ar。(8)電子子總數(shù)為最最外層電子子數(shù)2倍的的元素：Be。2．等電子子微粒電子數(shù)微粒2電子H2、He、Li+、H-、Be2+10電子Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-等14電子N2、CO、C2H2，C-等18電子Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、C2H6、N2H4、CH3OH、K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、O-等3.等質(zhì)子子微粒(1)離子子①9質(zhì)子：：F-、OH-、NH2-。②11質(zhì)質(zhì)子：Na+、H3O+、NH4+。(2)分子子①14質(zhì)子子：N2、CO、C2H2。②16質(zhì)質(zhì)子：S、、O2。4．利用原原子結(jié)構(gòu)判判斷元素的的性質(zhì)(1)判斷斷元素的金金屬性和非非金屬性：：①最外層層有8個電電子的結(jié)構(gòu)構(gòu)是相對穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)(若若K層為最最外層是2個電子)。②最外外層電子數(shù)數(shù)小于4個，，或最外層層電子數(shù)小小于電子層層數(shù)，則一一般為金屬屬元素。③原子最外外層電子數(shù)數(shù)大于4個個，或最外外層電子數(shù)數(shù)大于電子子層數(shù)，一般為非金金屬元素。。④最外層層電子數(shù)等等于電子層層數(shù)，一般般為兩性元素。(2)判斷斷元素的化化合價：①①對主族元元素，原子子的最外層層電子數(shù)等于元元素的最高高正價，氧氧元素?zé)o最最高正價，，氟元素?zé)o無正價，二二者除外外。②只只有非金金屬元素素才有負(fù)負(fù)價，且且一般只只有一種負(fù)負(fù)價，其其絕對值值等于8與最外外層電子子數(shù)之差差(H有有-1價)。③③若原子子的最外外層電子子數(shù)為奇奇數(shù)(m)，則元元素的正正常化合價為為一系列列連續(xù)的的奇數(shù)，，從-3價到+m價，若出出現(xiàn)偶數(shù)，其氧氧化物是是不成鹽鹽氧化物物，例如如NO2、NO。。④若原原子的最外層層電子數(shù)數(shù)為偶數(shù)數(shù)(m)，則正正?；虾蟽r為一一系列連連續(xù)的偶數(shù)，，從-4價到+m價。例如如：、、、、。。⑤所所有元素素都有零價價。例2(2010·山山師附中中1月考考題)X、Y、、Z、W是原子子序數(shù)依依次增大大的短周期期元素，，且互不不同族，，其中只只有兩種種為金屬屬，X原原子的最外層電電子數(shù)與與次外層層電子數(shù)數(shù)相等，，X與W、Y與與Z這兩兩對原子子的最外層層電子數(shù)數(shù)之和均均為9。。短周期期元素中中W的最最高價氧氧化物的水化物物的酸性性最強(qiáng)，，Y是地地殼中含含量最高高的金屬屬元素。。下列說法正確確的是()A．Y、、Z、W的原子子半徑由由小到大大的順序序是Y<Z<WB．工業(yè)上可可采用電解Y和W的化合合物制得單質(zhì)質(zhì)YC．X與Y化化學(xué)性質(zhì)相似似，可與氫氧氧化鈉溶液發(fā)發(fā)生反應(yīng)D．X與W的的化合物中所所有原子都滿滿足8電子穩(wěn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：短周期中元元素最高價氧氧化物的水化化物的酸性最最強(qiáng)的元素是Cl，則W為Cl；X原子的最外外層電子數(shù)與與次外層電子子數(shù)相等，X可能為Be或Ar，用用X與W最外外層電子數(shù)之之和為9，則則X為Be；；Y是地殼中含含量最高的金金屬元素，則則Y為Al；；Y與Z最外外層電子數(shù)之和為9，，Z只能是O或S，又因因?yàn)閆的原子子序數(shù)比Y大大，Z只能為S。根據(jù)據(jù)周期表的對對角線規(guī)律，，鈹和鋁的化化學(xué)性質(zhì)有相相似性，C正確，，也可通過排排除法得出結(jié)結(jié)論。答案：C方法歸納：中學(xué)化學(xué)中只只要求掌握前前18種元素素，只設(shè)計到到三個電子層，所以以思維時可以以依次從1、、2、3層電電子的結(jié)構(gòu)進(jìn)進(jìn)行有序思維，防止止漏掉元素。。2．(2009·北京，，10)甲、乙、丙、、丁4種物質(zhì)質(zhì)分別含2種種或3種元素，它們的的分子中各含含18個電子子。甲是氣態(tài)態(tài)氫化物，在在水中分步電離出出兩種陰離子子。下列推斷斷合理的是()A．某鈉鹽溶溶液含甲電離離出的陰離子子，則該溶液液顯堿性，只只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣氣的摩爾質(zhì)量量相同，則乙乙一定含有極極性鍵和非極極性鍵C．丙中含有有第2周期ⅣⅣA族的元素素，則丙一定定是甲烷的同同系物D．丁和甲中中各元素質(zhì)量量比相同，則則丁中一定含含有-1價的的元素解析：本題具有開開放性特點(diǎn)，，具有較大難難度，融合了了對原子結(jié)構(gòu)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離離、物質(zhì)的性性質(zhì)的考查，，解答的關(guān)鍵鍵是正確推斷斷出含18電子子的物質(zhì)，然然后進(jìn)行比較較分析得出答答案。選項A，甲是18電子的氫化物物，且其水溶溶液為二元弱弱酸，不難得得出甲為H2S，其中NaHS溶液液中含有HS-、S2-，但NaHS能與NaOH等反應(yīng)。。選項B，O2的摩爾質(zhì)量為為32g/mol，乙乙的摩爾質(zhì)量量也為32g/mol，且含有18電子,則CH3OH符合題目目條件,但CH3OH中只含有有極性鍵無非非極性鍵.選選項C,第第2周周期ⅣⅣA族族元素素為碳碳，CH3OH符符合題題目條條件，，但CH3OH不不是CH4的同系系物。。選項項D，，H2S中元元素的的質(zhì)量量比為為1/16(H/S)，H2O2中元素素的質(zhì)質(zhì)量比比也為為1/16(H/O)，，H2O2中氧元元素的化合合價為為-1，符符合題題目條條件。。答案：D客觀題題考查原原子結(jié)結(jié)構(gòu)的的特征征考題一一(2009·北北京理理綜，，7)W、X、Y、Z均為為短周周期元元素，，W的的最外層層電子子數(shù)與與核外外電子子總數(shù)數(shù)之比比為7∶17；；X與與W同同主族族；Y的原原子子序序數(shù)數(shù)是是W和和X的的原原子子序序數(shù)數(shù)之之和和的的一一半半；；含含Z元元素素的的物物質(zhì)質(zhì)焰焰色反反應(yīng)應(yīng)為為黃黃色色。。下下列列判判斷斷正正確確的的是是()A．．金金屬屬性性：：Y>ZB．．氫氫化化物物的的沸沸點(diǎn)點(diǎn)：：X>WC．離子子的還原原性：X>WD．原原子及離離子半徑徑：Z>Y>X審題視點(diǎn)點(diǎn)：從W的原原子結(jié)構(gòu)構(gòu)特征入入手分析析，根據(jù)據(jù)X、Y分別與與W的關(guān)系推導(dǎo)X和Y。從Z的焰色可直直接判斷Z為為鈉元素。思維導(dǎo)圖標(biāo)準(zhǔn)答案：B高分解密粒子半徑大小小比較規(guī)律(1)同周期期元素的原子子或最高價陽陽離子的半徑徑隨核電荷數(shù)數(shù)增大而逐漸漸減小(稀有有氣體元素除除外)。如Na>Mg>Al>Si，Na+>Mg2+>Al3+。(2)同主族族元素的原子子或離子半徑徑隨核電荷數(shù)數(shù)增大而逐漸漸增大。如Li<Na<K，Li+<Na+<K+。(3)電子層層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排排布相同)的的離子半徑隨隨核電荷數(shù)的的增加而減小小。如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(上一周期元元素形成的陰陰離子與下一一周期元素形形成的陽離子子有此規(guī)律)。(4)電電子子數(shù)數(shù)和和核核電電荷荷數(shù)數(shù)都都不不同同的的，，一一般般可可通通過過一一種種參參照照物物進(jìn)進(jìn)行行比比較較。。主觀觀題題根根據(jù)據(jù)原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)與與元元素素性性質(zhì)質(zhì)間間的的關(guān)關(guān)系系，，設(shè)設(shè)計計推推斷斷題題。?？碱}題一一(2009··重重慶慶理理綜綜，，29)(15分分)化化合合物物A由由周周期期不不同同的的短短周周期元元素素X、、Y組組成成，，是是良良好好的的耐耐熱熱沖沖擊擊材材料料。。(1)X的的單單質(zhì)質(zhì)既既可可與與鹽鹽酸酸反反應(yīng)應(yīng)，，又又可可與與NaOH溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)，，X的的原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)示示意意圖圖為為____________。。(2)X的的硫硫酸酸鹽鹽溶溶液液與與過過量量NaOH溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)的的離離子子方方程程式式為為_________________________________________。。(3)一一定定條條件件下下，，A和和水水緩緩慢慢作作用用生生成成含含Y的的化化合合物物Z，，Z分分子子含含有有10個個電電子子。。①Z與與H2O2反應(yīng)應(yīng)，，其其產(chǎn)產(chǎn)物物之之一一是是Y的的單單質(zhì)質(zhì)，，Y單單質(zhì)質(zhì)的的電電子子式式為為________；；Z分分子子的的結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)呈呈________。。②A的的化化學(xué)學(xué)式式是是________________________。Al3++4OH-AlO2-+2H2O：N????N：三角角錐錐型型AlN(4)X的單單質(zhì)、石墨和和二氧化鈦(TiO2)按比例混合合，高溫下反反應(yīng)得到的化合物物均由兩種元元素組成，且且都是新型陶陶瓷材料(在在火箭和導(dǎo)彈上有重重要應(yīng)用)，，其反應(yīng)的化化學(xué)方程式是是____________________________________________________。4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC作答與批改實(shí)實(shí)錄點(diǎn)評1．該生未能能正確解答第第(2)問，，主要是未挖挖掘出“過量量NaOH溶溶液”這一條條件的含義。。2.書寫N2的電子子式只只寫出出了成成鍵電電子，，未寫寫出未未成鍵鍵的孤孤對電電子。。點(diǎn)撥解答本本題的的突破破點(diǎn)是是：根根據(jù)““化合合物A是由由周期期不同同的短短周期期元素素X、、Y組組成，，是良良好的的耐熱熱沖擊擊材料料”及及X的的單質(zhì)質(zhì)的性性質(zhì)，，不難難推出出X是是Al元素素，Y是第第二周周期的的元素素，其其氫化化物與與H2O2反應(yīng)時時能生生成Y的單單質(zhì)，，可推推測Y是N元素素。題后反反思本題主主要考考查原原子結(jié)結(jié)構(gòu)、、新型型無機(jī)機(jī)非金金屬材材料、、電子子式的的書寫寫等知知識。。分析析近幾幾年的的無機(jī)機(jī)推斷斷題，，可以以發(fā)現(xiàn)現(xiàn)將原原子結(jié)結(jié)構(gòu)、、元素素周期期律(表)與無無機(jī)物物的性性質(zhì)(如本本題A是一一種耐耐熱沖沖擊材材料，，X的的單質(zhì)質(zhì)、石石墨和和二氧氧化鈦鈦(TiO2)按比比例混混合………得得到均均由兩兩種元元素組組成且且都是是新型型陶瓷瓷材料料)聯(lián)聯(lián)系在在一起起，增增強(qiáng)重重要知知識點(diǎn)點(diǎn)間的的內(nèi)在在聯(lián)系系的題題目增增多。。解答答這類類試題題通常常以原原子結(jié)結(jié)構(gòu)特特點(diǎn)(如:H中中無中中子，，電子子層數(shù)數(shù)與最最外層層電子子數(shù)相相等的的原子子是H、Be、、Al等內(nèi)內(nèi)容，，見前前面講講解部部分)、特特殊無無機(jī)物物及其其性質(zhì)質(zhì)(如如H2O2，AlN，，Si3N4等)為為突破破點(diǎn)；；同時時要掌掌握以以下幾幾個要要點(diǎn)：：①熟記記元素素符號號，直直接導(dǎo)導(dǎo)出；；②掌掌握幾幾種關(guān)關(guān)系，，列式式導(dǎo)出出；③③利用用排布布規(guī)律律，逐逐層導(dǎo)導(dǎo)出；；④弄弄清帶帶電原原因，，分析析導(dǎo)出出；⑤⑤抓住住元素素特征征，綜綜合導(dǎo)導(dǎo)出；；⑥根根據(jù)量量的關(guān)關(guān)系，，計算算導(dǎo)出出。1．(5分)(2010·原原創(chuàng)題)釙有兩種種不同結(jié)結(jié)構(gòu)的單單質(zhì)a--Po和和b-Po，其常常見化合合價為+2、+4、+6。下下列有關(guān)關(guān)釙元素素的說法法錯誤的是是()A．釙元元素是由由居里夫夫婦發(fā)現(xiàn)現(xiàn)并命名名的放射射性元素素B．a(chǎn)--Po和和b-Po是釙釙元素的的兩種同同素異形形體C.Po和Po兩核核素的化化學(xué)性質(zhì)質(zhì)不相同同D．釙元元素的相相對原子子質(zhì)量是是由釙的的各種核核素的相相對原子子質(zhì)量與其原原子個數(shù)數(shù)百分比比的乘積積求和得得到的解析：居里夫夫婦在1898年發(fā)現(xiàn)現(xiàn)釙元素素并命名名，A項項正確；；根據(jù)同素異異形體的的概念判判斷B項項正確;根據(jù)同同位素的的特征,分析C項不正確確;由““相對原原子質(zhì)量量”的計計算方法法推斷D項正確確。答案：C2．(5分)(2010·模模擬題)金屬鈦對對人體無無毒且惰惰性，能能與肌肉肉和骨骼生生長在一一起，有有“生物物金屬””之稱。。下列有有關(guān)Ti和和Ti的說說法中正正確的是是()A.Ti和Ti原子中中均含有有22個個中子B.Ti和Ti在在周期表表中位置置相同，，都在第第4縱行行,第4橫行C．分別別由Ti和Ti組成的的金屬鈦鈦單質(zhì)物物理性質(zhì)質(zhì)相同D.Ti和Ti為同同一核素素解析：由X的意意義直接接判斷A、D不不正確；；根據(jù)鈦鈦為22號元素判斷B正確；；由同位位素特點(diǎn)點(diǎn)推測C項不正正確。答案：B3．(5分)(2010·南京京一中期期中考題題)化學(xué)科學(xué)學(xué)需要借借助化學(xué)學(xué)專用語言來描描述,以以下有關(guān)關(guān)化學(xué)用用語的說說法,其其中表達(dá)達(dá)正確的的是()4．(5分)(2010·模模擬題)同一短周周期的元元素W、、X、Y、Z的的原子序數(shù)依依次增加加，下列列敘述正正確的是是()A．單質(zhì)的的化學(xué)活潑潑性：W<X<Y<ZB．原子最最外層電子子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的的氧化能力力：W<X<Y<ZD．元素的的最高化合合價：W<X<Y<Z解析：A中，同一一短周期中中的中間元元素形成的的單質(zhì)如硅硅單質(zhì)，相對左左邊的鋁、、鎂、鈉的的還原性弱弱，相對右右邊的P、、S、Cl2的氧化性弱弱。C中，，若W、X、Y是金金屬元素，，其單質(zhì)的氧化性無無法進(jìn)行比比較；D中中，若Y、、Z元素是是氧、氟，，就不存在最高高價化合物物。答案：B5．(10分)(2010·北京十十一中期中中考題)用A+、B-、C2-、D、E、、F、G和H分別表示示含有18個電子的的八種微粒粒(離子或或分子)，